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融点とは固体から液体に変わるときの温度で、沸点は液体から気体に変わるときの温度です。
つまり融点と沸点は共に、状態が変化するときの結合が切られる温度を指しているということです。なので、結合力(分子間力や化学結合)が大きければ、沸点、融点は高くなります。
ありがとうございます！！
まとめて解いている時に、見返してよくよく考えたら本当にそのとおりですね！私にはとても理解しやすい文章でした。ありがとうございました。
Chemistry
Senior High
Resolved
p3 1枚目の写真は2枚目のものを写しているものです。ところどころわからない文言があります。教えて下さい。お願いします。
気的な引力。 E
| すべての分子間にはたらく引力。
た 電
気的な引カ
の ファンデルワウールスカ の一租で。 分子間|
にはたらく鏡い力である。このカカが大きいほ
ど, 朋点沸点が高くなる。
@ 水素結合…F, ON などの電気険作度の。
原子と。 が共有結合した分子で,
水素原子を仲立ちとして. 障接する分子どう
しが強く引き合う結合のことである。
HO 3
が代表的であり, 同族の水素化合物の中で際
点・潮点が高い。
@ 分子からなる物質の融点・潮点
分子問カが大きい物質…克点・沸点は 8
子間力が小さい物質…季点・沸点は 。
o 20 40 60 80 100 120
無極性分子 (表 1 のHe, Ne, Arに注目しよう。)
分子量
分子間力=すべての分子間にはほたらく引力 0
信子量が大きいほど, 分子間カが なり, 且点・
沸点は くなる。
極性分子 (表 1のF。。 HCI に注目 しよう
希ガスー
20 0 ヘリゥム 40 -272* -269
信子間カミすべての分子間にはたらく引ガ間気的な引力 | 4b
極作分子は分子量がほぼ同じ無極任分子より JPE2A204U caL8920. eiLOb
分子問カが _ なり, 沸点・了点は くなる。 極性の有無
フッ素 。 ss -220 -188
- 水素結合をつくる物質 (表 1 の NH。 HzO. CH。OHに注 (極性無)
井人水素 ses 114 -85
日ピポラ5 (引用)
分 間力=ファンデルワールスカ+水素結合による引カ 水素結合
Pe
水 18 0 100
なる
* He の融点は 2.6X 10” Pa での値である。
物質の閉能
メタノール 32 0922O 64.7
芋
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無極性分子と極性分子の分子間力= の式を見ると、極性分子のほうが、静電気的な引力の分、分子間力が大きいですよね。ということは、先程の説明のように、極性分子のほうが、沸点、融点は高くなります。表のフッ素、塩化水素からも、沸点、融点の関係はわかります。
表を見ると、水素結合があるほうが、沸点、融点が高くなっています。ということは、分子間力は大きいということです。