222番についての質問です。２枚目の写真の図の②’の空気や余分な蒸気が追い出されるとありますが、なぜ空気が全て追い出されてしまうのでしょうか？また、青マーカーを引いた液体の蒸気圧は無視できるものとしているので…の意味がわかりません。なぜ液体の蒸気圧が全て無視できるのなら、蒸... Read More

[知識] 実験 222. 揮発性液体の分子量測定ある揮発性の液体の分子量を求める ために,次の実験操作 ①~③を行った。 ①内容積 300mLの丸底フラスコに小さい穴を開けたアルミ箔を かぶせて質量を測定すると, 134.50gであった。態 ( アルミ箔 穴 ②このフラスコに液体の試料を入れ, アルミ箔でふたをした。 こ れを図のように, 77℃の湯につけ、液体を完全に蒸発させた。 ③ フラスコを湯から取り出し, 室温20℃まで手早く冷やして, フ ラスコ内の蒸気を凝縮させた。フラスコのまわりの水をふき取 湯 アルミ箔とフラスコの質量を測定すると, 135.33gであった。 8SS 大気圧を1.0×10 Pa, 液体の蒸気圧は無視できるものとして、次の各問いに答えよ。 1) 操作② (図の状態) で, フラスコ内にある蒸気の質量は何gか 2)操作②(図の状態)で, フラスコ内の蒸気の圧力, および温度はそれぞれいくらか。 3)の液体試料の分子量を求めよ。 (1)

(4)教えてください🙇‍♀️

塩化銅(II)水溶液 199 直列接続の電気分解] 化学と硝酸銀水溶液が入った電解槽Bにそれぞれ白金電極を浸し、電気分解を電流〔A〕- ◆check! 行った。ある一定の電流を1時間 20分25秒間流したところ、電解槽Aの 下図のように, 硫酸銅(II) 水溶液が入った電解槽 A 199例63 電気量 [C] = 時間[s] 陽極に標準状態で0.56Lの酸素が発生した。 次の問いに答えよ。 ただし, フ ァラデー定数F = 9.65 × 10C/mol とする。 (1)電解槽 A の陽極で起こる反応を,電 子を含むイオン反応式で表せ。 == +--- (2) この実験で通じた電気量は何Cか。 整数値で示せ。を向く A B (3) この実験で通じた電流は何Aか。 3 (4) 電解槽AおよびBの陰極に析出し た物質の質量はそれぞれ何gか。 硫酸銅(II) 水溶液 硝酸銀水溶液

(3)教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

1 酸化還元反応演習 次の各反応が酸化還元反応であるときは、 酸化剤・還元剤を指摘せよ。 酸化還元反応でない ものには、 x を記せ。 (1) 2HCl + H2O2→2H2O +Cl2 (2)CuSO4+H2S CuS+H2SO4 (3)K2Cr2O7+H2SO4 +3SO →K2SO4 + Crz (SO4)3+H2O (4)2KI+H2SO4+O3→K2SO4 + O2 +I2 + H2O (1) (2) (3) (4)

(１)答えと解説お願いします🙏

2 濃度 0.0500 mol/Lのシュウ酸水溶液 20.0 mL をコニカルビーカーに取り、 希硫酸を加え た。この溶液を濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したら、 9.80mL で終点に達 した。 MnO4-+[ア]+5e¯→Mn²+ + 4H2O (COOH)2→2CO2+ [イ] +2e- (1)この滴定の終点はどのように判定するか。簡潔に述べよ。 (2)[ア]、[イ]に係数も付けて適する化学式を入れよ。 (3) この滴定の化学反応式 (イオン式を含まない)を完成せよ。 (4) 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (1)

理想気体と実在気体の問題です。解き方を教えて欲しいですm(_ _)m

■19 理想気体と実在気体 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 原子量: H= 10.C=12 気体の(ア)が厳密にあてはまる気体を(イ)という。この気体1molの標準 状態での体積は(ウ)である。 これに対し,実在気体では,低温にすると(エ)が不活発となり,(オ)の影 響が無視できなくなる。 また, 高圧では体積が(カ)なるので密度が大きくなり, 気体の体積に対して(キ)が無視できなくなる。 (1)上の文章中の( )に適する語句や数値を入れよ。 (2)1×107Pa前後の圧力のとき, メタン CH4 と水素H2ではどちらの方が(イ)か らのずれが小さいか。 (3)実在気体を圧縮したり冷却したりすると,どのように変化するか。

c=1としてaが1になるということはわかるのですが、その後が何回やってもできません。解き方を教えてほしいです。

(3) ( )Cu + ( )HNO3 Cu(NO3)2 + ( )H2O + ()NO · Tomy (4)( )KMnO4+ ( )H2SO4+ ()H2C204 → ( )MnSO4+ ( )K2SO4 + () H [知識] Xlom 成させよ 09. イオン反応式係数を補って,次のイオン反応式を完成させ上。 m 場合は

化学の飽和蒸気圧に関する問題についての質問です。(2)に着いての質問なのですが、押し下げられた水銀柱の高さが、その物質の飽和蒸気圧に相当するという文に納得できません。下にある図のように、気液平衡の時には液体が存在しているはずです。その液体の圧力は考えなくていいのですか？押し... Read More

He=4.00=16 「化学 708 答えよ。 った。 [知識] H=1.0 C=12N=140=16F=19 Si=28S=32Cl=35.5 206. 水銀柱と蒸気圧次の文を読み,下の各問いに答えよ。a 約1mの長さの一方を閉じたガラス管3本に水銀を満た し、これを水銀中に倒立させ,室温で放置した。はじめ, a〜cでは水銀柱の高さが760mmであったが,bには下 部から物質Bを,cには物質Cをそれぞれ適量入れると, 気液平衡の状態に達し, 水銀柱は図のような高さになった。 (1) 大気圧は水銀柱で何 mm に相当するか。 (2)物質B,Cの飽和蒸気圧はそれぞれ何 mmHg か。 (3)物質B,Cでは,分子間力はどちらが大きいか。 思考グラフ お 207. 蒸気圧曲線図は,物質A~Cの蒸気圧曲線 〔×10®Pa〕 である。これをもとにして,次の各問いに答えよ。 (1) 最も沸点の高い物質はA~Cのうちどれか。 蒸気圧 760 mm b 700 mm T 220 mm 1.0 A B 0.8 (2) 分子間力が最も強い物質はA~Cのうちど れか。 0.6 か。 (3) 外圧が 0.8×10 Pa のとき, Bは何℃で沸騰 0.4 (4) 02 するか。 Cを80℃で沸騰させるには,外 すればよいか。 (5)20℃で,1.013 × 105 Pa から圧力 ったとき,最初に沸騰する物質は [知識 グラフ 208. 水素化合物の沸点14~17族元 沸点と分子量の関係を図に示した。 由として最も関係が深いと考えられ ~⑤からそ 問題 206 21 0 (状態B)。 この 度一定のもとで

水和物の溶解度を求める問題です。ここまで解いたのですが、ここからどう求めればいいのか分かりません。教えてください🙇‍♀️🙏

3. ある温度で水100g に CuSO4 5H2O が60g 溶けて飽和溶液となった。このことにより、この温 度での CuSO4の溶解度はいくらか。 ただし、 式量は CuSO4=160, CuSO4・5H2O=250 とする。 60x160 160. 90 CuSO4 250 90. 60x 水 100g+回 250 00 100 g 60g (CuSO4 CuSO4 +5H)

化学のおそらく加水分解の問題なのですが何を言ってるのか全くわかりません。明日までの課題なのでどなたか分かる方がいましたら教えて頂きたいです🙇

練習問題2 分子式が C3H6O2である有機化合物 AとBがある。 Aを加水分解するとCとDが,Bを加水分 解するとEとFがそれぞれ生じる。 Cに炭酸水素ナトリウム水溶液を加えると気体Gが発生す る。また,Eに硫酸酸性条件の過マンガン酸カリウム水溶液を加えても気体Gが発生する。C~ Fのうちヨードホルム反応を示すのはFのみであった。 A~Gの構造式をそれぞれ答えよ。 3

(6)の問題の答えなのですが、なぜ電子の数は18個なのでしょうか？教えて頂けると助かります！

Ba Fe 2- Da 例題 4 原子とイオンの構造 (1) 塩素原子 CIについて, 35, 17 はそれぞれ何を表しているか。 (2) 塩素原子 C1 について, 陽子, 中性子,電子の数を答えよ。 19.電子配置 (3)(1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。 また, 陽子, 中性子,電子のうち、1と2 原子において数が異なるものはどれか。 (4) (1)の原子の電子配置を,例のように記せ。例窒素原子 K(2)L(5) (5)(2)の原子はどのようなイオンになるか。 化学式で記せ。 収容できる電 次の原子の電 (a) He 20. 貴ガス (6)カリウム原子 Kがイオンになったとき, (5) のイオンと同じ数になっているのは、 中性子,電子のどれか。 すべてあげ,その数とともに答えよ。 貴ガス元 貴ガスは 貴ガス 貴ガステ (7)K の中でも,“K の原子核はやや不安定で,放射線を放出して異なる原子核にガ このような性質をもつ原子を何というか。 21. イ 原子番号=陽子の数=電子のカルシ 質量数=陽子の数+中性子の乱」 指針 (1)~(3) 陽子の数で元素が決まる。 陽子の数を原子番 号といい, 元素記号の左下に記す。 陽子と中性子 の数の和を質量数といい, 元素記号の左上に記す。 (4)~(6) 電子はふつう, 内側の電子殻から順に配置されていく。 収容できる電子の最大数 殼2個,L殼8個,M殻18個・・・である。 価電子の数が少ないとそれを失って陽イオン 価電子の数が多いと電子を受け取って陰イオンになる。 解答(1)35:質量数,17:原子番号 (2) 陽子:17, 中性子: (37-17=)20, 電子:17 (3)同位体,中性子 (4)(2)(8)M(7) (5) CI (6) 中性子: 20,電子:18 (7) 放射性同位体 17. 同位体と分子 次の文の なる。 塩素 になる 22. (a