(3)で4SO₄²⁻と2Cr³⁺を足した時、マーカーを引いた部分のようになるのはなぜですか？

何mol/Lか。 OH 9S+HS+0 141. ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュ ウ酸水溶液を混合すると,それぞれ次のように反応する。 fom 0.1&t Cr³++] Cr2O72- + [A]H* + [ ý ]e' → 2Cr3+ + [*]H2O (COOH)2 2CO2 +[] H+ + [ ] e (1) 上式の〔 〕を埋めてニクロム酸カリウムとシュウ酸のはたらきを示すそれぞれの式を完成さ の反応 せよ。 Co (2) ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液の反応を化学反応式で表せ。 ちょうに M nol/Lか

リードαの化学基礎なんですけど、このダイヤマークの意味はなんですか？

塩基 (1) [H 000] 「mol/Lの水溶液 (2) 0.0010 mol/Lの塩酸 (電離 (4) 0.040mol/Lの酢酸水溶液 ( (3)0.050mol/Lの硫酸 (電離度 1.0) 5 次の酸の水溶液の水酸化物イオン濃度 [OH-] を求めよ。 Kw=1.0×10-1 とする。 例題 [H+]=1.0×10-2mol/Lの水溶液 解答 Kw= [H+] [OH-]=1.0×10-14 mo12/L2より, [H+] 1.0×10mol/L Kw [OH-]= 1.0×10-14 mol/L2 = =1.0×10-12mol/L (1) [H+]=0.0010 mol/Lの水溶液 (2) 0.10mol/Lの塩酸 (電離度 1.0) (3) 0.0050 mol/Lの硫酸 (電離度 1.0) 6 次の塩基の水溶液の水素イオン濃度 [H+] とpHを求めよ。Kw=1.0×1 とする。 例題 [OH-] = 1.0×10-mol/Lの水溶液 解答 Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14mol/L2より, [H+]= Kw 1.0×10-14 mol/L2 -=1.0×10-mol/L pH= = [OH-] 1.0×10mol/L (1) [OH-]=0.010 mol/Lの水溶液 (2) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (電離度 1.0) (3) 0.0050 mol/Lの水酸化バリウム水溶液 (電離度 1.0)

これのaどうやって求めたのか教えてください🙏🏻🙏🏻 計算できないです

1.0×10 mol/L=1×0.020 mol/Lxa a=0.050

これって解答冊子もついてくるんですか？

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これって解答冊子もついてくるんですか？いくら調べても出て来なくて、知ってる人いたら教えて下さい。

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なぜ光線の図を求めてから答えを導くのでしょうか？

易 4 分 (2)媒質Iに対する媒質Ⅱの 屈折率はいくらか。 I 60° 屈折率 屈折率 n 30° II t 波面 波面

答え1.3×10-4乗mol 教えてください！

30 5 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10mol/Lの水酸化 バリウム水溶液100mLに一定量の空気を通じ, その中に含まれる二酸化炭 素を完全に吸収させた。反応せずに残った水酸化バリウムを中和するのに, 1.0×10mol/Lの塩酸が74mL必要であった。 もとの空気に含まれていた 二酸化炭素の物質量を求めよ。

(2)で最初に１リットルに溶ける酸素のmolをヘンリーの法則で求めたのですが違いました。どこが間違っているのか教えて頂きたいです🙇‍♀️

第1問 問2 標準大気圧は1.013 × 10° Pa で、 これは1気圧である。 1気圧のときの酸素および 窒素の水に対する溶解度を表1に示した。 表1 水 1mLに対する酸素および窒素の溶解度 温度 20°C 酸素 窒素 3.1×10-2mL 1.6×10-2mL 表1では, 水1mLに溶ける酸素および窒素の物質量を標準状態 (0℃ 1気圧) における体積に換算してある。 気体は理想気体とし、 標準状態における気体のモ ル体積は22.4L/mol, 気体定数 R は 8.31 × 103 Pa・L/(K・mol) とする。 また、 気体 の溶解度と圧力の間にはヘンリーの法則が成り立つものとする。 (1) 20℃において、 1気圧の空気が水 1.0Lに接しているとき, 溶けている酸素と窒 素はそれぞれ何gか。 有効数字2桁で求めよ。 なお、 空気は、 窒素と酸素の体積 比が4:1の混合気体とする。 (2) 容積が1.1Lの容器に水 1.0L と酸素 5.0×10 2 mol を入れ, 容器を密閉したまま 20℃に保った。 溶解平衡に達したときの酸素の圧力は何 Pa か。 また, 水に溶け ている酸素は何molか。 それぞれを有効数字2桁で求めよ。 なお、 酸素の水への 溶解にともなう水の体積変化, および水の蒸気圧は無視できるものとする。 また、 密閉容器の体積は変化しないものとする。

化学の問題です。 全くわかりません。😓

問2 下に示す表は塩素酸カリウムKCIO3 の分解反応について濃度変化を実験により確かめた ものである。 (分解反応: 2KCIO3 →2KCI+302) 時間 (s) 0 15 30 45 60 75 濃度 (mol/L) 2.0x 10-2 1.2 x 10-2 8.0x 10-3 4.0x 10-3 2.0x 10-3 1.0x10-3 (1) 反応を開始して0 秒後から30秒後までの間、および45 秒後から75 秒後までの間の それぞれの区間の平均の反応速度を求めよ。

分かる方教えてください😿 イオン共鳴構造の書き方がわかりません。 リン酸と亜リン酸で教えてくれると嬉しいです。