【英語ですみません】8. は何を聞かれているのでしょうか？　Mになりうる元素を探すということですか？ 説明よろしくお願いします🙇‍♂️🙇‍♂️ 2枚目の写真は関係してるのかわからないです…

8. A representative group metal (not a transition metal), M, reacts with chlorine and oxygen to form ionic compounds with formulas MCl』 and MO,. Propose a possible identity for metal M and explain your reasoning.

(5)が説明を読んでもいまいち良く分かりません 類似の問題を出された時に対応できるようにしたいので考え方を教えて下さい！

グラフ る で 12.熱運動 次の文中の( 3. 粒子の振動や直進などの運動を(ア)という。固体,液体,気体のいずれの状態で も構成粒子は(ア)をしており,(ア)の激しさは( イ )の状態が最も激しい。構成粒子 が、(ア)によって空間に拡がっていく現象を( ウ )という。 (ア)の大きさを表す尺度を( エ )温度といい, (エ) 温度が大きいほど, (ア)も激しくなる。 図は,温度(a),(b)における気体分子の速さの分布を 示したものである。(a),(b)のうち,高温であるものは、 (オ )である。 )に適当な語句,記号を入れよ。 粒子の速さ一 粒子の数の割合

(2)です。どこが間違っているのか教えて頂きたいです。解答は0.16Lでした。

302 20g |L - 0.08 + 0-08 Do02 0、053 Or053L

この2つの問題と解説の違いが分かりません、何が違うのか、何を覚えればいいのかを教えて下さい🙇‍♂️

フッ素原子Fと塩素原子C1を比較するとき、電子 親和力が大きく、陰イオンになりやすいのは [ 塩素原子C1 ]である。 *電子親和力は同周期の元素(原子)ではハロゲン が最大で、ハロゲンの中では塩素C1が最大で す。 ★これは酸化力を比較するときの「陰イオンにな りやすい」とは比較条件が違うので注意が必要 です。電子親和力は原子と電子のセットに着目し ています。酸化力は酸化したい相手との比較で す。 正解数:0 塩素原子C1 フッ素分子F2と塩素分子C12を比較する とき、酸化力が強く、陰イオンになりや すいのは[ フッ素分子F2 ]である。 ★これは電子親和力を比較するときの 「陰イオンになりやすい」とは比較条件 が違うので注意が必要です。電子親和力 は原子と電子のセットに着目していま す。酸化力は酸化したい相手との比較で す。 正解数:1 フッ素分子F2

【英語ですみません】最後の12番は何を書いたら良いのでしょうか…？ Video C の実験では、aqueous solution にlead(ii) nitrate, aqueous solution にPottasium iodide を入れていました。 2KI (aq)... Read More

With lead (I) nitrate solution. This precipitation reaction produces a bright yellow solid. (point values in parentheses) Part 1: 1. Copy the unbalanced reaction below into your lab notebook. Balance the reaction by adding coefficients. (1) KI (aq) Pb(NO,), (aq) KNO, (aq) Pbl, (s) 2. a) Which trial are you assigned? b) Copy the data table below into your notebook. Watch video A (make sure it's the correct trial!) and collect your data. You may need to pause or rewatch the video, it goes quickly. (1.5) Mass of Empty Beaker (g) Mass of Beaker+ solid Pb(NO,)。(g) Volume of 1.0 M KI (aq) (mL) For the following calculations, show all your work for full credit. 3. What mass of solid Pb(N0,), was added to the beaker? (1) 4. If the solid Pb(NO,), was dissolved in 45 mL of water, what is the molarity of the Pb(NO,)。 solution? (2.5) 5. Which compound is the limiting reactant? (4) 6. What mass of lead (II) iodide (PbL,) should be produced? (2) Part 2: 7. Watch video B (make sure it's the correct trial!) to see the complete reaction and collection of the product. Copy the data table below and record your data. (1) Mass of filter paper (g) Mass of filter paper + dried precipitate (g) 8. What mass of precipitate was collected? Show your work. (1) Calculate the percent yield for the reaction. Show your work. (2) 10. For your trial, which three ions were present in the filtered solution at the end of the reaction? In other words, which three ions are still dissolved at the end of the reaction? Defend/explain your 9. answer. (3) 11. Watch video C - watch both tests for your trial and record your observations. (1) a) Add lead (II) nitrate - b) Add potassium iodide - 12. These tests were conducted to prove the identity of the limiting reactant. Considering your answers to the previous two questions, describe how these tests support the prediction you made in question 5 about which compound is the limiting reactant. (2)

この問題について… 解説は理解できるのですが、どうしても実験の様子が頭に浮かびません… 私の考えた実験の過程(写真３枚目/分かりにくくてすいません…)と、解説にある計算の辻褄があっていないように思います。 どなたか、実験の様子を教えて頂けませんか。

(4)標準状態の塩化水素 HCI 2.24Lを水に溶かして 2.0Lにした溶液は何mol/L か。 (4) 0.050| mol/L

(3)番の答えが合いません。解答と違う解き方で解いたのですが、なぜ答えが合わないかが分かりません。 私は80℃の硝酸カリウム飽和水溶液200グラムを27度まで冷やしたときに析出する量をxgと置き、それを27度のときの溶解度と比較しました。 なぜこの解き方では答えが導出できな... Read More

例題1 固体の溶解度と濃度 硝酸カリウムKNO3は, 水100gに対して27℃で40g, 80°℃で169gまで溶ける 次の各問いに答えよ。式量: KNO3=101 27°℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の質量パーセント濃度は何%か、ま た,モル濃度は何mol/Lか。ただし, この水溶液の密度は1.20g/cm°とする。 『02) 80°℃の飽和水溶液200gに含まれる硝酸カリウムは何gか。 X3) 80°℃の硝酸カリウム飽和水溶液200gを27°℃まで冷却すると, 何gの結晶が 析出するか。 0oin。 溶解度の問題は,溶媒が100gのときの量的関係を基準として, 比例計算で解く。 飽和水溶液(g) 100+S 解 (1) 溶解度Sを用いると,溶媒、 溶質,飽和水溶液の量的関係は,右表の ようになる。質量パーセント濃度の公式 に代入すると, 温度(C) 溶媒(g] 溶質(g) t 100 S 27 100 40 140 溶質の質量 水溶液の質量 40g 140g 質量パーセント濃度 %= × 100 = × 100- 29 % 飽和水溶液140gの体積= 140g 1.20g/mL =116mL 40 -mol 101 116× 10-3L したがって,モル濃度は, = 3.4mol/L (2) 80°℃での, 溶媒, 溶質, 飽和水溶液の 量的関係は,右表のようになる。飽和水溶 液200gに溶けている硝酸カリウムの質量 をx[g]として,溶質の量と飽和水溶液の 量の比例関係に着目して等式をつくると, 温度(C) 溶媒(g] 溶質(g) 飽和水溶液(g) 80 100 169 269 80 200 -』 x 200 169g 269g x x=126g 200g (3) (1)と同様に, 溶媒, 溶質,飽和水溶液 の各温度における量的関係は, 右表のよう になる。80°℃の飽和水溶液269gを27°℃ま で冷却すると,析出する結晶(溶質)は, 温度(C) 溶媒(g] 溶質(g) 飽和水溶液(g) 80 100 169 269 27 100 40 140 169g-40g=129g となる。したがって, 80℃の飽和水溶液200gを冷却したときに析出する結晶(溶質)の質量 をャ「g]として,温度差による析出量と 80°℃での飽和水溶液の量の比例関係系に着目して等式 をつくると, 129g 269g y y=95.9g 200g

（3）とその下の（1）の答えへの過程がわかりません。

で求めよ。 7 (3) 塩素の同位体の存在比を 35CI(相対質量35.0): 37C1(相対質量37.0) = 3:1と する。このとき,相対質量72.0 の塩素分子 Cle は,すべての塩素分子の何% を占めるか。 2物質量と原子量·分子量 (1) 硝酸マグネシウム 74gに含まれる酸素原子は何個か。 1 で NMが 60O%今キれている

1枚目が問題で、2枚目が回答です。 a、b、cを求める問題なのですが、なぜa＝1と置けないのでしょうか？ 理由を説明して欲しいです(><)よろしくお願いします！

で表される。係数a aNO + 6NH3 + O2 → 4N2 + cH20

有機の分析法です。問4に質問です。 水素を分子中の環境の違いによって区別とあります。何となくは分かりますが、具体的にどういうことなのか分かりません。お願い致しますm(__)m

3 (異性体) 次の文を読んで, 下の問1~4に答えよ。 最近の機器による分析法を用いれば, 有機化合物中の水素原子を, その分子(中の環 図 HB H。 境の違いにより区別して分類し, さらにそれぞれの分類毎に水素原子の存在比率を求 NO2 めることができる。この分析法による測定結果と構造式から予測される水素原子の種 類と存在比を比較することにより,その化合物の構造決定が可能である。例えば, べ ンゼン分子中の6個の水素原子はすべて同じ環境にあるので一種類の水素原子しか存 H。 HB HA 在しないが、ニトロベンゼンの場合は, 図に示すように5個の水素原子はHA, Hp. 記入例 NO。 らる。 Hcの三種類に分類でき, その存在比は2:2:1である。 問1 ベンゼン環の2個の水素をニトロ基で置換したジニトロベンゼンには, オルト, CH』-CH CH メタ,パラの三種類の異性体があるが,それぞれの異性体について何種類の水素に 分類できるか,またその存在比はいくらになるかを記せ。ただし, 一種類の水素の 場合には存在比欄には何も記入しなくてよい。 問2 ベンゼン環の3個の水素をニトロ基で置換したトリニトロベンゼンの異性体のうちの1つは三種類の水素が存 在し、その比率は1:1:1である。 この異性体の構造式を記入例にならって記せ。 周3|分子式がC&H,2 で表せるアルカンの3つの異性体の構造式を記せ。 問4間3の異性体のうちの1つは四種類の水素が存在し,その比率は6:3:2:1である。その構造式を記せ。 (姫路工大)