(2)の問題で、なぜこのような式になるのかが分かりません。 教えていただきたいです🙇‍♂️

UEU 囚人の反応の量的関係 銘菊電池を放電したところ, 鉛板の質量が4.8g 増加した。 | (Q⑪ のとき硫れだ電気量は何Cか。ファラデー定数 =9.65X10'C/mol ⑫) 本化鉛W) 極の質量はどれだけ変化したか。増, 減を付して答えよ。 了還 銘革電池では, 電子 2mol が流れると負極は : (1) 鉛極はPb 一> PbSO4 と変化する。 流れた 96友 志筑 MMk 5 e~ の物質量と 電極の質量 変化 は比例関係 こある [負極] 凶信 aa 9 PbS0。 + 2e-~ ので, 4.8g 増加するときに流れる e~ は, (32+16 X4)g=96g 地 Onol : はで "Ss 0 2molx 福0.10mol その電気量は, ad 9.65X10*C/molX0.10mol=9.65X10*C ー PbSQ。 + 2HO =9.7X10*C 略 ++2X10g64g地加 「 (ee ) 極は, Pb0。 一> PbS0。 と変化する。 人 (1より。流れたe~ は 0.10mol であるから, 増加 電気量=ファラデー定数Xe~ の物質量 する質量は (CJ 〔C/mo) (mon) 1 Hi 64gメニューー 3.2g 3.2g 増 2mol スス ーー

この問題教えてください！ 詳しく解説してくださるとありがたいです…！！

化学基礎が全く分かりません この計算方法を教えてください🙏❕

鉛蓄電池において、1時間用いたところ排出物から18kgの水が得られた。この結果から電気量は何Cと考えられるか。 （原子量：H＝1.0、O＝16、ファラデー定数F＝9.65×10⁴［C/mol］） 鉛蓄電池の正極のイオン反応式は、 PbO₂+SO₄²⁻+4H⁺＋2e⁻＝Pb... Read More

なぜAgNO₃の方が不足していると分かるんでしょうか。解き方を教えてもらいたいです！

のの5し / 沈殿反応 0.200 mol/L硝酸銀 AgNO。水 光液50, 0 mL に, 0.500 mol/L 希塩酸40.0 mL を加えた。| 生じた塩化銀 AgCI の沈殿の質量は何 g か。(原 は は, CI=テ35.5, Ag=108) 2 ひら 2舌の82008 (/、 (の 0 arO ラニーー _のの9 29 るみ

ファンデルワース力と分子間力の違いがわかりません。両方とも分子同士の間に働く小さい力かな？で区別つけれません。また分子間力の種類の中に水素結合があるらしいのですが、水素結合は水素同士の結合のことですか？ 語彙力なくてすみません💦わかる方返信お願いします🥺

2 (ンW に ccces 〇第四の結晶・分子結晶 共有結合でできた分子の多くは単温で気体だが、 低温にすることで回 なることがある。分子どうしが集まって結合した結旦を分子結晶という 分子どうしの間には非常にわずかな引力がはたらいている。これれを なと フィ>デ7ロースカ ) という。 分子問に働く比較的弱い 0だ 2を届ヵ ) という。分子の運動が弱くなる このカによって分子どうしがつなぎとめられ、 回下となる。 和 分子間カはきわめて翌いので、 分子結昌の結合は他の結合と比べで最 い。 分子結晶は(カ 蜂 ま ) するものが多いのも特徴のつづ る。 Soの ドライイイズ、 ) は 馬 (CO>) 半 1 のび不ゝ 」 の 2 の 1 2 * 呈 0 と ax の .軍あ ああ (0 (の こつ 2

なぜ溶質のモル質量を逆数でかけるのですか？

AN 二のの2ウ のリウコミング 問 3 モル濃度が最も高い酸または塩基の水溶引を、 次の⑩-⑨のう 人ペ。 Ls 1 5 溶質のモル質景 | 質量パーセント | 密 了 酸またには塩基の水溶液 3 濃度(%] (g/c 2 ⑩ 塩 酸 365 36.5 遂 @ | 水酸化ナトリウム水溶液 400 400 ご ⑬ | 水酸化カリウム水溶液 56.0 56.0 = @ 硝酸 63. 63.0 了

この問題の考え方が分からないです、、 詳しい解説お願いします🙇‍♂️また、最後の答え方のところで、なぜKspよりも[Ag+][Cl-]の方が大きくなって、沈殿する となるのか分からないです。 順を追って説明して下さるとありがたいです🙇‍♂️

0.10 mol の者化ナトリウム水 の将馬が生じるかどうかを判明をよ。 た 詳較思理解の状況 5-・4・3・2・1 7 【/ のの 4が2/ > / / |

（２）なぜアはPHは8なのに7より小さくなるのですか？ PHは７までなので７になるのではないですか？

次の( 1)一 3につい の比較se ? 二 re mo1/L の才酸 gh 1) 1) の 0.001 mol/L の硫酸 (電離度 1 ) 人 * mol/L の増酸を 1000 倍に湖めた水溶液 (電陰度は 1 で変化しなぃ。) て, pH が小き いのは), (①④のいずれか。 2の 1X10 5 の 25Cの純 10* mol/L の塩酸 (電離度 1 ) り に mol/L の杉酸水溶液 (電離度 0.01) 人の 1※ (

2枚目のピンクで丸つけたのは黄色い線の物質の全てのmolですか？

(( 86.)条体先生量。s の混合物を熱するとアン 化カルシウム Ca(OH)。 (式量 74.0) と塩化アンモニッム NHCI (式量 53.5) ンモニウム 2.14 g 才 ーアが発生し、 水と塩化カルシウムが生じる。水酸化カルシッウム 3.70g と塩化ア 1 合して熱すると。どちらが全部反応するか。 ( 2) (①)で生じるアンモニアは, 標準状態で何み。 U