Question

ゲスト。

この問題教えてください！
詳しく解説してくださるとありがたいです…！！

Answer 1

✨ Best Answer ✨

テトラ

（1）物質がどんな割合で反応しているか知るため、反応式を書いて係数を比較します。

塩化アンモニウム+水酸化カルシウム→アンモニア+水+塩化カルシウム

2NH₄Cl+Ca(OH)₂→2NH₃+2H₂O+Ca(Cl₂)

ここから、
「アンモニアが2mol発生したとき、水酸化カルシウムは1mol反応している」
ということがわかります。
【アンモニア:水酸化カルシウム=2:1】

ここで、68gのアンモニアは

68÷（アンモニアの式量）
=68÷17
=4

より4molであるので、水酸化カルシウムをXmol
とおくと、

4:X=2:1

よってX=2mol

テトラ

（5）同様に反応式を書きます。
MnO₂＋4HCl → MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂

ここから、4molの濃塩酸からは1molの塩素が発生することが分かります。
【塩酸:塩素=4:1】

ここでHClが何molか調べます。
塩酸の質量は、
密度×量より
1.20g/mL×100mL
=120g
です。

しかし、これは塩酸（塩化水素と水の混合物）であり、塩化水素（HCl）との重さとは異なります。
塩化水素の質量は、
（問題文より）濃塩酸の濃度をかけて、

120g×36.5%
=43.8g
です。
43.8gのHClは

　43.8÷（HClの式量）
=43.8÷36.5
=1.2

より、1.2molだと分かるので、

塩素をYmolとすると、前述の比より、

1.2:Y=4:1

これを解いて、
Y=0.3mol

0.3molの塩素は
標準状態で
22.4×0.3
=6.72L
です。

※長くなってすみません…それから（4）の最後でなぜか水酸化カルシウムのmolを求めてますが、質量を求めるので正しくは

　2.0mol×水酸化カルシウムの式量
=2.0×57
=114g
でした。
申し訳無い…

ゲスト。

丁寧な解説をしてくださり、ありがとうございました！
化学が苦手でどうやって解いたら良いのか分からなかったので本当に助かりました…！
ありがとうございました🙇‍♀️