この問題のDはどうやって分かりますか？第2級アルコールということはわかりますが、その後の考え方が分からないので至急教えて欲しいです！！！

示す。 (2) ヨードホルム反応, CHI3 発展例題39 カルボン酸とエステルの反応 ◆問題 470-471 分子式が C4HO2 の有機化合物 A,Bがある。Aは直鎖状の分子で,炭酸ナトリウム水 溶液に溶けて気体を発生する。一方,Bに水酸化ナトリウム水溶液を加えて温めると, 化合物Cのナトリウム塩と化合物Dが得られる。 Dを酸化すると, 中性のEになりE はフェーリング液を還元しない。 化合物 A~E を示性式で示せ。 考え方 Na2CO3 との反応でCO2 を発生 するのは, 炭酸よりも強い酸であ る。 一方, アルカリでけん化され るのはエステルである。 アルコー ルのうち, 酸化されてケトンを生 じるものは,第二級アルコールで ある。 ■ 解答: Aは直鎖状のカルボン酸である。 一方, Bはエステルであ りけん化でカルボン酸Cの塩とアルコールDを生じる。 Eは,中性で,フェーリング液を還元しないことから,ケ トンである。Dは,酸化によってケトンを生じるので,第 二級アルコールである。 全体の分子式から考えて D CH3CH (OH) CH3 となる。 したがって, Cはギ酸, Eはア セトンであり,Bはギ酸イソプロピルとなる。 R¹ CCHOH R2- 酸化、 R1- 2C=0 R2- A. CH3CH2CH2COOH C. HCOOH 第二級アルコール ケトン E. CH3COCH3 276 B. HCOOCH(CH3)2 D. CH3CH (OH)CH3 例題 解説動画

この問題わかる人教えてください！！答えは2.7g/cm3なんですけどなぜそうなるのか😅

実験2 密度による物質の区別 方法1 種類のわからない固体の物質Aの質量を、電子てんび 物質Aを入れる前 (a) 物質 A を入れた(b) 30 -301 んではかった。 2 メスシリンダーに水を入れ, 水の中に物質Aを入れて 体積をはかった。 20 201 結果 2 質量[g]aの液面 [cm] b の液面 [cm3] 体積 [cm3] 388R33-pii 物体の体積 10 10 □ (1) 水 Z (2) 21.6 20.0 [a ][b (3) 整理 ⑥ 図の目盛りを読み, 結果の表にあてはまる値を書きなさい。 ⑦物質Aの密度を求めなさい。 ポイント 入れた物体の体積の 分だけ水面が上がる。 質量は無関係。 C 単位 式 答 A 考察 8表は,いろいろな金属の密度を示している。 ⑦の密度の値と表の値 を比較すると,物質Aは, [d ] であると考えら 金属 (固体) 密度[g/cm²]] 銅 8.96 れる。 鉄 7.87 アルミニウム 2.70

カの状態になるってことくらいしか分かりません😭

化学 問5 Auの結晶は面心立方格子であり, Au原子が最密に並んだ最密充填層) が積み重なった構造(構造)をとっている。 そこで、 厚さ (cm) の金箔は、 Au 原子の最密充填層が何積み重なっているかを考察することにした。 文献を調べてみると, Au 原子の半径から、最密充填層が何層積み重なってい るかを求められることがわかった。 そこで、最密構造と面心立方格子について, 得られた情報をまとめてみた。 化学 わかる。4キは、この立方体における原子の配置を示したもので、目(A の原子A, の中心とその真上の4種目Aの原子A2の中心を結ぶ線が立 方体の対角線になっている。 M4クは原子 A1. B1, B2, C1. C2, A2 の中心を 通る断面図である。 最密構造の1層目の最密充填層(これをA層とする)では,各原子が周囲6 個の原子と接している(図3ア)。 2層目の最密充填層(これをB層とする) では, 原子はA層の3個の原子がつくるすき間Xの位置に入る(図3)。 面心立方 格子では,さらにA層のすき間Yの真上の位置に3層目の最密充填層(これを C層とする)の原子が入る(図3ウ)。 面心立方格子は,これら3つの最密充填 がA層→B→C→A→B→C→A層→······のように繰り 返すことで,原子が積み重なってできている (図3エ)。 A C層 BM AM C B層 ANG A層の原子 B層の原子 C層の原子 ア ウ 図3 面心立方格子における原子の積み重なり方 図4才は, A層→B層→C層→A層の4層から一部の原子を取り出した ものであり,これを斜めから見ると図4カのように立方体になっていることが <<-94-> 全然意味 キ LA AP C BM AM B A2 AL 図4 面心立方格子の単位格子 ク B2 以上の情報から, Au 原子の半径を (cm) とすると, 厚さ (cm) の金箔は, Au 原子の最密充填層が何層積み重なってできていると考えられるか。 層の数を 表す式として最も適当なものを,次の①~④のうちから一つ選べ。ただし,aの 値はの値に比べてきわめて大きいものとする 6 ① <-95-> 26,

(4)でなんで変化量が-0.15になるのか分かりません。 あとmgが過剰と言えるのはなぜですか？

原子量 K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag= 定数 アボガドロ定数 N = 6.0×1023/mol -IA JS-M RC 第4章物質量と化学反応式 16 化学反応の量的な関係 →84,85 解説動画 マグネシウム 4.8g を燃焼させると,酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 ロス する。 マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何molか。 2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き, その係数を用いる。 • 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温 同圧) 国 (1) 20g+02 → (2) Mg 4.8 g l 2 MgO 4.8 g 24 g/mol は1mol とわかるので, =0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg2mol の燃焼に必要な O 1 0.20mol x = 0.10mol 著 答 2 (3)化学反応式の磁粉 の物質量が等しいとわかる。

(64)(67)(68)途中式含めて詳しく説明お願いします。

2311611 &v 08570 ⑩ 次の計算を行い、mol を求め、語群より適切なものを選び、語群の数字で答え (65) NaOH 3.0×10個は何molか。 (1) KC1 6.0×1021個は何molか。 (64) NaOH 6.0×1023個は何molか。 (66) HCI 12.0×1023個は何molか。 (68) HC160.0×102個は何molか。 608103 (67) K X MB (22) .0 Jul (8S) ( 2404102 23

(49)(54)(58)途中式含めて詳しく説明お願いします。

⑧次の計算を行い、 mol を求め (49) H2 22.4L は何molか。 (52) 025.6L は何molか。 (55) HC14.48L は何molか。 (58) CH46.72Lは何molか。 8 249 語群より適切なものを選び、語群の数字で答えなさい。 (50) H211.2Lは何molか。 9 (53) 0289.6Lは何molか (56) C120.224Lは何molか。 71 0.224 (51) H2 44.8L は何molか。 (54) C122.24L は何molか。 。 (57) H2 89.6L は何mol か E 0224 -X 外 Bee 0.35mol 5.0.3mol 6.0.5mol 7.1mol 0 I

(39)(43)(48)途中式含めて計算方法教えてください

2014 ⑦次の計算を行い、体積を求め、より適切なものを選び、語群の数字で答えなさい。 (39) H2 1mol は何Lか。 (40)H20.5mol は何か。 (41) Ha 2ml は何か。 7 (42) 0g 0.25molは何Lか。 (43) 02 4mol は何Lか。 (45) HCI 0.2molは何Lか。 (44) C12 0.1mol は何Lか。 (46) C12 0.01mol は何Lか。 (47) Hz 4mo1は何Lか。 (48)CH 0.3mol は何Lか。 35.5

高１のテストにこれは暗記で出ますか?!💦💦😢 覚え方とかあれば教えて欲しいです🙇‍♀️

分子名 分子式 電子式 構造式 形 H:H H-H 直線 水素 H2 :0:0: 0=0 直線 酸素 O2 窒素 N2 :NN: N=N 直線 H メン CH4 H:C:H H HICH H-C-H 正四面体 H:N:H H-N-H アンモニア NH3 三角錐 H H 水 H2O H:O:H H-O-H 折れ線 塩化水素 HCl H:CI: H-Cl 直線 二酸化炭素 CO2 0:C:0 0=C=0 直線

イチブテンは丸で囲ったようにはなりませんか？

ブキン CEME C 「 H-C = C -C-H C H トーブテ 2 CFX2 これ読もう = C-CH3 CH3 (5) TC - C = C - Crit Fif F HG T CH-CH=CH-CH

化学基礎の酸化還元反応式から省略されたイオンを補って化学反応式を作る部分でわからないことがあります。 もともとKMnO₄なので、MnO₄‐にK⁺を足すのは分かります。もともとH₂SO₄なので、H⁺にSO₄²‐を加えるのも分かります。ですが、Mn²⁺にSO₄²‐を加える理由... Read More

酸化剤 MnO + 8H + + 5e O2 +2H+ +2e- (16) 還元剤 H2O2 15 ② 電子の数が等しくなるように組み合わせる。 酸化剤が受け取る電子の数と還元剤が失う電子の数が等しくなるよ うに,それぞれの反応式を整数倍して組み合わせる。 (15) 式を2倍, (16)式を5倍し,それぞれの式を足しあわせて電子 e-を消去する。 6H+ 2 MnO4 + 16H+ + 10e- → 2M² + + 8H2O (17) +) 5H2O2 502 + 10H+ + 10e- (18) (19) 2MnO4 +5H2O2 +6H+ → 2Mn2+ + 502 + 8H2O ③ 省略されたイオンを補って, 化学反応式を完成させる。 反応させた物質に注目し, 反応に直接関係しないイオンを補う。 KMnO4 の K+ H2SO4 の SOを補うと、次の化学反応式が得られる。 2MnO4-+5H2O2 +6H+ AK 2K+ →2Mn²+ +50 + 8H2O I 3 SO- 2 SQ 2KMnO4 + 5H2O2+3H2SO4 (20) 2K++SO2- 180 第2編 物質の変化 2MnSO4 +502 +8H2O + K2SO4 (21) 5