1より大きいってどこからわかったんですか?

復習問題 19 0<α <βのとき,不等式 1 1 B B-a B Blog a log- a a が成立することを示せ. 【解答】 f(x)=logx (x>0) で平均値の定理を用いて (B)-f(a) =f'(c) (実数cはα <c <βに存在) B-a logβ-loga_1 B-a C IC (1)=1/2より(212) これをみたす実数cが, 0<α <c<βに存在するから, 1<<1 I B C a logẞ-loga B B-a a C B log a 1 < B B-a a (1=logg-logd eftλ) を代入 B-a B1なので,10g> log < B B-α Blog a 1 a (証明終) B a log a

（3）の対数の大小比較をする問題です。なぜこの問題では最後で大小が逆になっているのでしょうか。解説していただけると嬉しいです。よろしくお願いします

練習 次の各組の数の大小を不等号を用いて表せ。 ② 181 (1) log2 3 log25 (2) logo.33, logo.35 (3) logo 54, log24, log:4 log23 <log25 (1) 底2は1より大きく, 3<5 であるから (2)0.3は1より小さく, 3<5であるから logo.33>logo.35 >1のとき 0<p<a ⇒loga <logaq 0<a<1のとき 1 1 1 (3)10g0.54= log24= log34= log40.5' 10g42' log43 底4は1より大きく log40.5 < 0,0 <log42<log43 よって logo.s4 <log:4 <log24 練習 次の方程式を解け。 0100 0<p<q ⇔logaplogaq r-x-18)-10g2(x-1)=3

重門の126番の(3)です。 なぜ、aのモル濃度を使わずに初めのアンモニアの濃度を使ったのでしょうか？緩衝液は弱酸かその電離に依存するのはわかるのですが、なぜ、aの濃度の液から20㎖とったのに初めのアンモニアの濃度を使うのかが分かりません。また、濃度比が1:1というのがどう... Read More

水の pH も温度によって変化する。 純粋な水は 25°Ccのとき PHは7となるが、 と都の応 国個と電歴の反応 67 725,(塩の加水分解) -+ HO=CH,COOH + OH 平衡定数は、 生成した酵酸イオンは水分子と反応し、 日2,0×10- () 4.0×10 実戦 実戦 の平断状態にあり,その中 (12 早稲田大) 実戦 物理 127.(電層平衡) で与えられる。水の濃度は一定とみなせるので、 化学 *生物 ●詳しし は2.5×10°mol/L, 水のイオン積K。は1.0×10-4る。 まイオン濃度を計算すると,何 mol/L となるか。 (10 近畿大) ■「実 2=1.4, V3 =1.7, V5=2.2 12 次の文章を読み,問いに答えよ。 Jog2=0.30 とする。 ●思考 (13 東京理大改) 実戦 ●思考 °126. 《緩衝溶液と pH) 実戦 ●思考 産が変化すると pHは7にならない。水の電離平衡は H.O = H*+ OH る。一loga K=4.74として計算せよ。logio2=0.30, logio3=0,48 実戦 ●入試に を養う りも なる。 問い)「]から回にあてはまる語句を下の(a)~(1)から一つずつ選べ。 ●多くの カ表 してい ●解答欄 番を意 TCH.COO-]がコmol/L存在する。従ってこの水審液の水素イオン濃座「ue [mol/L となり、, pHは[エ]である。 水溶液Aを純大で 10倍に薄めたとき pH は[オ]となる。 オに大溶液A 100mLに1.0mol/L 塩酸を1.0mL加えると[CH.COOHI t 「mol/L, [CH.CoO]がキ]mol/Lとなり,水素イオン濃度「H*]は mol/L, pH は[ケとなる。 一方、純水100mLに1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると,.この水溶液のpiHは (a)発熱反応 (b) 吸熱反応 (e)電離が起こりやすくなる () 大きく(h) 小さく (1) プレンステッド 19 電離定数 4.0×10-*mol·L-' をもつ弱酸型の PH指示薬Xがある。 Xの分子式を HA と表すと溶液中では下式のように電離している。 (c) 中和反応 (d) 滴定反応 ()電離が起こりにくくなる (i) アレニウス (i) ドルトン (k) ルシャトリエ ズ ●解 (13 北海道大) ツかー |コとなる。 このように,水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがPHの変化は小さい。 「ア]~ カ]~ [ク]の数値を有効数字2桁で, またエ||ヶおよび コの数値を小数第1位まで求めよ。 (2) (1の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えても PHはあまり変化しない。この理 由をイオン反応式などを用いて説明せよ。 (3) はじめに,1.10mol/Lのアンモニア水を20.0mL とり, 蒸留水で希釈して100mL とした。この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 A]mol/L である。こ HA = H* +AT HA, A- の濃度比が0.1以上 10以下の範囲にあるときに色調の変化が肉眼でわかると 仮定する。このpH 指示薬Xの色調の変化が肉眼でわかる PHの値の範囲を有効数字 2桁で求めよ。logio2=0.30 (14 札幌医大) (13 東京大) グテープ 数研: (16 静岡大改) 生徒の アップ はこちらへ! DATE イー ATH.O-」-K。 ころ, PH約Bの緩術溶液が得られた。 が置を水にすると酢酸イオンとイオンに完全に電離する。

この問題の(3)、(4)をどなたか教えて下さい。

25にあてはまる最も適当な答をそれぞれの解答群から一つずつ選び。 [3] 次の 20 その番号を解答記入欄にマークしなさい。 0.10 mol/L の酢酸水溶液 20mL に0.10 mol/L の 水酸化ナトリウム水溶渡を演下し、p田を測定した pH ところ,右図のようになった。 酢酸の電離定数K、は20×10mol/L. 水のイ オン積K。は1.0× 10-"mol /L, loge 2 %=D 0. 30, 7 B YA loga5 = 0.70 である。 0 10 20 30 a.10 ma/L 水酸化ナトリウム 水海道の体種(mL] (1) A点(0.10mol/L の酢酸水溶演)の pH は| 20 である。 20 の解答群 の 1.00 の285 の 3.15 の 5.70 の 6.30 (2) B点の領域では, 少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えても水酸化物イオンが(ア) と 反応し(イ)を生じるため,pH が(ウ)。 このような水溶液を緩衝液という。 (ア)~ (ウ)の組合せとして正しいのは 21 である。 21 の解答群 (ア)。 (イ) (ウ) の CH,COO- CHCOOH 減少する の CH,COOH CHCOO- とH0 あまり変化しない CHCOOH CH.COO" と日 減少する CE,COON』 CH,COO" と Na0日 増大する の CH.COON』 CH,COO とH,0 あまり変化しない (3) B点では酢酸と酢酸イオンの濃度が等しい。 B点の pH は 22 である。 22 の解答群 の 4.00 の 4.40 の 4.70 O 5.30 の 5.70 (4) C点における酢酸ナトリウムのモル濃度をcとすると、 cは 23 molL となる。 23 の解答群 の 20×10 ② 2.5×10 5.0× 10

式がエムなどをつかったもの、 解答の方にCLなどを使ったものの2組ありますが、電池の実験が終われば、電気分解が始めるということでしょうか？

A ニッケル水素電池は, 従来, 単1~単3などとよばれてきたマンガン乾電池に, そのまま置き換えて使用することができるものも多く,充電可能な二次電池であ る。ニッケル水素電池では, 負極活物質として水素吸蔵合金 M(以下,合金 M) に吸収させた水素 Hz を, 正極活物質として酸化水酸化ニッケル NiO (OH) を, 電解液として水酸化カリウム水溶液を用いている。 水素吸蔵合金は、, 可燃性で取り扱いが難しい気体の水素を金属結晶の隙間に吸 蔵させ,必要に応じて水素を取り出せる合金である。水素吸蔵合金として,マグ ネシウム,バナジウム, マンガン, ニッケル, ランタノイドなど, 様々な元素の 組合せのものが試みられている。合金 Mが水素原子を吸蔵した状態の化学式を MH と表すと,合金 Mが水素分子 Hzを放出したり吸蔵したりするときの反応式 は,次のように書ける。 2MH = 2M+H2 また,電池が放電するときの負極および正極の半反応式は次のようになる。 ラ/負極 MH+ OH-→ M+H:0+e 正極 NiO (OH) + H20+e- - Ni (OH)。+OH- 次ページの図の装置を組み立て, ニッケル水素電池を数個直列につないで電源 とし,電解槽Iに電極として黒鉛,電解液として1.00 mol/L 塩化カリウム水溶 液100 mL を入れた。電解槽Iには, 電極としてステンレス電極, 電解液として 1 0.0150 mol/L 水酸化カリウム水溶液100mL を入れ, 両電解槽の間を陽イオン交 換膜で仕切り,電気分解を 386秒間行った。このとき流れた平均電流は 0.625 A であった。 なお,電解液の体積変化は無視できるものとし,電流効率を 100%とする。必 要ならば,次の値を用いよ。 ファラデー定数 F=9.65×10* C/mol mol'/L? 水のイオン積 K,=1.00× 10-4円 常用対数 1ogo2.0 = 0.30, log»3.0= 0.48, loga7.0=0.85

どうして水溶液の体積が20.0mLになるのか教えてください

問5 塩酸を10.0mL 満下したとき, そのうちの 6.0mL分は①式 の中和反応により消費されるので, 残りの4.0mL 分の塩酸が反応 せずに水溶液中に残ることになる。したがって, コニカルビーカー 内の水溶液中の水素イオン濃度 [H*] は, 水溶液の体積が 20.0mL であることに注意して、 次のように計算できる。 4.0 0.100 mol/LX- L 1000 [H*]= =2.0×10-2 rmol/L 20.0 L 1000 よって、 pH=-log1o(2.0×10-") 3D2-loga 2.0=1.7

最後、logの部分の計算方法が分からないので教えてください💦

SS "ハジ まままき\プエト/ 4ブフ ーー プー ジワ 0.40mol/ルアンモニア水の[OH~-]と[HT], さらにpH を求めよ。 ただし, アンモニアの電離定数は瓦=2.3X10?mol/L, 水のイオン 積は 災, = 1.0 X10-~“"mo12/LZ /2.3 = 1.5, logi。3 ニ 0.5 とする。

電離平衡の問題です。どこが間違っているか教えてほしいです。3番です。

至急 類題8aと8b教えてください。 化学得意な方よろしくお願いします

1 人衣度を々 とすると. 和夫 CHooo + 9 、 (W呈各 っ Tee Tee 和 全し ig co で 0間較 en還 = 6mscooH] <c1-の) 1-Z 間 1-z=1 ができる。したがって, = ge>0より 2=/ぞ 久と ー "CK = 010X27x =ミ16X10*molL 1.6 X10-*molL ーlogx(16 x 10) = log(16 X 10-9 ョ 4一logo27ニ4一4logs2 ニ4ー4X03=ニ28 28 0030mol/L の酢酸水深液の[H*]を求めよ。ただし, 酢酸の提 = 2.7 10-5mol/L とする。 電 人工誠040mol/ルアンモニア水の[OH-] と[H*] さらに pH を求め ただし, アンモニアの電郊定数は 放 = 2.3 x 10-*mol/L 柄は包ニ10x10-!moP/T2 /23=15. loga8 =05と けている酸(場基 6 反と 凍hoo ヶ=0016で

大至急です どなたか教えてくださいませ （2）（3）です

4 並列回路の電気分解 Cu三63.3, logio2 = 0.30 loga =0.48 『図のよ うに電解本を己列につなぎ。特金李を用いて 100 A (人の休) で3799 生気放し | たところ, 電解恒1の電極B の質基が 1.27g暗加した。ファ ラデー定数を 9.65 X 10*C/mol として次の問 | いに有効数字8桁で符えよ。なお、 電解醒. の深液の体積はいずれも 2.00しである。 (1 ) 電解構 および電角楠TIに流れた電子の物質量はそれぞれ何 mal か。 (2 ) 電解情和で生じる気体の総体積は標準状態で何しか。 (38) 電解後の溶蓄の pH を小数点以下 1 桁で求めよ。なお,はじめ Cus0。水浴入は中性で。 電気分角 による水溶液の体積変化は無視してよい。 電流計 A)zFHt0 一 0:*2H'+2e- の B) Cee+ 2e- つCu 7 ト c) 2H0 一 0z*2HT+2e- p) 2Hz0+2e~- > 20H+ / 7 ( LOMCO08和1090 65x(0Yc/mok 995 = 60X(0~ me ニーーーーーーーー一な 電解本LT