エンタルピー図について。 見てもらったらわかる通りとてもぐちゃぐちゃな表で、エンタルピーの大小関係もぐちゃぐちゃです。 今回たまたま合っていたということではないでしょうか？ 昨日も別の問題で、ぐちゃぐちゃに書いたらできました。

J KJ 2k! 14k NE nol ■[k (2) CH3OH(流)+2/2/2 O2(気)→ CO2(気) +2H2O (1) AH=Q [7] JI-C C(黒)2H2(5) 201 (H3OH(jk)20.(5) 523767 94 ICO.(5) 20 10 の 和 394 一成 収 [AH=Q[L] 986 237 1721 522 38 966 ギ・ *(-394)+(-206×2 -(237) 表 -2866コ (-280)×2ココ Haoke) C(163/21/20/11 (5) 02 (5) 2 031467 - -72927 / (+601/(16) Co₂(6)

(3)で物質量を一旦左側のN2O4に全部移動してから平衡を考えたのですが答えが出ませんでした。なぜこの方法で出来なかったのか教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

全物質量不変 問2N2OとNO2の混合物9.20g を容器に入れ、容積を8.3L,温度を300 Kに保ったと ころ, 全圧が3.90×10^ Pa となって式(i) の平衡状態に達した。これについて,次の(1)~ (3)に答えよ。ただし,解答の数値は有効数字2桁とし,N204 の分子量を 92.0,気体定 数をR = 8.3 × 10°Pa・L/ (mol・K) とせよ。 (1)容器内のN2O4 の物質量 [mol] を記せ。 (2)300Kにおける圧平衡定数の値 〔Pa] を記せ。 圧不?? << Feb 7 & ? ? 13 容器の温度を350Kまで上昇させ,この温度に保って, 容積を元の容積(8.3L)の 3.50 倍にした。十分な時間が経過した後の容器内の気体の全物質量[mol]を記せ。た だし,350Kにおける圧平衡定数を2.0×10^ Pa とせよ。 y 0.1 P V = h RR T 2x104 8.3 83×18 300

高2化学です。 ＊5乗は省略します。 (3)についてですが、1.0×10paで酸素は44.8ml溶けると最初に言っているが、(3)では2.0×10paでも44.8ml酸素が溶けてるという回答に見えるのですがどういうことでしょうか。私は2.0×10paでは89.6ml溶けると... Read More

素以外の気体の溶解度は、 非常に小さい。 10.G 例題 0℃, 1.0×10 Paにおいて、酸素は1Lの水に 44.8mL溶ける。 次の問いに答えよ。 ただし,気体定数R=8.3 × 103 Pa・L/(K・mol) とする。 (分子量は,O2=32) 1 気体の 0°Ca (1) 0℃, 1.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける酸素の物質量はいくらか。 1.0 44.8×10 ³ L 2.0 =2.00×10-3mol 22.4L/mol (2) 0℃, 5.0×10 Paで, 1Lの水に溶ける酸素は何gか。 (答) 2.00×10-3mol 解答 気体の溶解度は圧力に比例する。 (1) より, 5.0x 105 Pa 酸素の物質量:2.00 × 103molx -= 1.00×102mol 1.0×105 Pa 酸素の質量: 1.00×10-2molx32g/fnol = 3.2×10 -1g ( 3.2×10-1g (3) 0℃, 2.0×10 Paで、1Lの水に溶ける酸素の体積は,その温度と圧力では何mLか。 解答 2.0×105 Pa 気体の溶解度は圧力に比例するので, =2.0 倍溶ける。 897 (1.0×10 Pa = 14 よって、0℃, 1.013 × 10Paでの体積で, 44.8mL×2.0=89.6mL 溶ける。 この気体の2.0×10 Paでの体積を[mL] とすると,ボイルの法則 P,V,=P,V,より, 1.0×10 Pax89.6mL=2.0×105 Paxx (町)ー(C) 36 Vol.1 物質の状態 x=44.8mL=45mL た。 (答) 45 mL 液になる 2-

この赤いまるで囲ってあるところについてなのですが、横軸の目盛りが例えば1.43だった時何が1.43になるのですか？(×10-3/K)というのがよく分からないです。

log 10 K blog K(K の常用対数)と(絶対温度の逆数)の関係は,定数a,b を用 いて式(3)のように表される。 log 10 K = a + b 1 T (3) いくつかの温度で式 (1) の反応の平衡状態を調べ, 各温度における平衡定数 Kを求めた。図1は,logio Kとの関係をグラフで表したものである。 T 0.80 0.70 0.60 0.50 1.30 inol Lか、最 1.40 1.50 が得 01 X IS T 1/(x10/ -(×10-3/K ) 図1 式(1)の反応の10g10 K と / の関係 T 次

希釈前も後もmolはいっしょという考えで 方程式を作って計算したんですが 明らかにおかしな数字になってしまいました… どこ間違えてますかね、?できるだけこの方法で解きたいです 化学基礎です

95. 身近な物質のpH 1分 身近な物質のpHに関する記述として誤りを含むものを、次の①~④の うちから一つ選べ。 ① 炭酸水のpHは、血液のpH より小さい。 ②食酢のpHは,牛乳のより小さい。 ③ レモンの果汁のpHは, 水道水のpHより小さい。 う ④ セッケン水のpHは,食塩水のpHより小さい。 ☆☆ 09ce [2018 本試〕 96.酸の希釈 1分 PH 1.0 の塩酸 10mLに水を加えてpH3.0にした。 このpH3.0 の水溶液の体積は ② 100 何mL か。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 30 ③ 500 ④ 1000 ⑤ 5000 ⑥ 10000 [2005 追試〕 希釈の前も後もmolはいっしょ → mol 最初の体積 水溶液の体積(m²) XLとする 純水で希釈して100mLとした。 この水溶液のpH から一つ選べ。 ⑤ 5 ⑥ 6 [2016 追試 改] 1×10(mol/L)×××(L) =1×103(mol/L)×(/x+aori) (L) (0.1ml) に溶かし, 1.00Lの水溶液とした。 この水溶液を 行ったところ,過不足なく中和するのに 15.0mL 適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 67 ⑤ 0.300 ⑥ 0.333 [2012 追試〕 nol 0.1x=0.001(x+0.01) 濃度が0.10%で体積が 1.0L の硝酸HNO (分子 0.1-0.0001x=0.00001 ↑ 液Bがある。 これらの水溶液中のHNO 3 の電離 0.00001 電離している 酸の物質量 0.0001... 中和に必要な NaOH 水溶液の体積 0.0099 ① A > B A > B

化学基礎のmol計算なんですけどマーカーの部分が分かりません… まず問題の意味が分からないです 最初に与えられている数値をmolにして水素原子のmolが分かったけどなんで÷6しちゃうんですか、？ Hが6個分あるから6倍じゃないんですか？またCのmolは考えなくていいんですか... Read More

Q1 3.6×1023個の水素原子を含むエタンC2H6の質量は? mol g 個 × = mol nol x = g mol 30 1 = 3.0 3.6 x 1023 x = 0.60 0.10 x 6.0 x 1023 1 Hは6個あるから 0.60 x 1/6 = 0.10mol 3.0 g

化学基礎です。 97の(2)の色がついている部分がどうしてこのような考え方になるのか理解できなかったので教えていただきたいです！🤲

CEMTSER O ・85 97.金属の混合物 亜鉛と硫酸の反応では硫酸亜鉛 ZnSO』 と水素が, アルミニウムと硫酸の反応では 硫酸アルミニウム A12 (SO) 3 と水素がそれぞれ生成する。 (1) 次の物質を十分な量の希硫酸と反応させたときに発生する水素は,標準状態でそれぞれ何Lか。 (a) 亜鉛 1.3g (b)アルミニウム 1.8g L た 「おける体験 [nol マグネシウム (a) L L (2) 亜鉛とアルミニウムの混合物 1.57 g を十分な量の希硫酸と反応させたところ,0.035molの水素が発生 した。 最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。 TO

マーカーを引いた有効数字についての話が分かりません💦 どこから有効数字の桁数を判断しているのでしょうか？？🙏

2025/04/18 学籍番号 解答例 問い1.1m=102cm であり, 103mL=1L かつ1mL=1cmである. 体積の単位Lをm 単位で表すと、どのように表されるか 氏名 =103mL=103cm²=103x(10-2m)=103x10-dm²=10-3m² ちなみに 1.0 × 103m² は正しくありません! なぜでしょう. *このページ末尾参照 21 を厳密に正しいとして1×10-3mの方がまだ良いです。 問い2. 時速36km (すなわち36kmh-l) を秒速 (ms-') で表せ. A.6kmhl=36 |6kmh-l=36×103mx (60×60s)-1=36000mx(3600)-1xs-1=10ms-1 または 36 km 36000m 16kmh-1= 36000m 10m 10ms-1 (1.0×10ms-1のほうが厳密.) h 60 x 60 s 3600s S (おすすめしませんが×には出来ないという意味で10m/sも可です。/のあとの単位が2つに なると紛らわしいからJunol KはJmol' K-1なのかJmol Kなのかわかりにくくなるから) 有効数字は2桁ですね. なお, 「分」は (メートルと紛らわしいので) ではなく min です.

この問題で手書きの付箋のように解いたら計算が凄いことになってしまったのですが、どうすれば解答のような解法が思いつきますか？

準 28. 〈同位体の存在比> 思考 自然界には, 相対質量 63 63Cu と相対質量 65 の Cu が安定に存在する。 1.00mol/L 硫酸銅(II)水溶液 500mL に2本の白金電極を挿入し, 2.00A の電流を 25分間流した。 陰極では気体は発生せずに銅が0.987g 析出した。 このことから, 63Cu 65 と Cu の存在比は,およそ)である。 ( )にもっとも適合するものを, 次の(イ)~(ホ)から選べ。 (F=9.65×10 C/mol) (イ)9:1 (口) 7:3 (ハ) 5:5 (二)3:7 (ホ) 1:9 [19 早稲田大 〕

なぜ緑の丸で囲ったところがそのような変形ができるのか分かりません 解説よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

(2) 水酸化ナトリウムを小さなビーカーで少量の純水に溶かす。 温度が室温にもどったら, 500mLのメスフラスコに移す。 ビーカーを純水で数回すすぎ, 洗液をすべてメスフラスコに 移す。メスフラスコの標線まで純水を加え, 栓をして溶液を 振り混ぜる。 (125字) 質量パーセント濃度= 溶質の質量[g] 溶液の質量[g] X100 100 溶質の質量 〔〕 (1) (a) x100= 溶液の質量[g] Tom 2.0g 23.0g+2.0g x100=8.0(%) モル濃度 [mol/L]= 溶質の物質量 [mol] 溶液の体積 [L] (b) NaOH 2.0gの物質量は. 2.0g -=0.050mol。 40g/mol NaOH水溶液は 25.0g, その密度は1.1g/cm であるから, 体積 [cm]= 質量 〔g] 2 25.0g 25.0 25.0 = 密度(g/cm] cm³: L 1.1 g/cm³ 1.1 1100 この溶液のモル濃度 [mol/L] は, 溶質の物質量 [mol] 溶液の体積 [L] 用いた麺を 0.050 mol = nol=2.2mol/Lx[lom 25.0 L 1100 100g 169g-32g 質量モル濃度 [mol/kg]=- 溶質の物質量 [mol]lom 988: -xfor 溶媒の質量[kg] (c) 水 23.0gは2.30×10kgであるから,この溶液の質量モル濃度 [mol/kg] は, 大 溶質の物質量 [mol] __0.050 mol = 溶媒の質量[kg] 2.30×10kg -=2.17...mol/kg≒2.2mol/kg (2)0.10mol/L 水溶液をx [L] とすると,モル濃度より,