なぜヘキサ〜クロム（Ⅲ）鉄が最初に来るのかが分かりません

[Co(NH3)6][CrF] 5J0+14 ヘキサフルオリドクロム (Ⅲ)酸ヘキサアンミンコバルト(Ⅲ) M (0)munsbdylomonibinya)ahtlynochsoint hexaamminecobalt(III) hexafluoridochromate(III)

化学のセミナーの問題です。 154(3)でNH4+がcmol/Lになるのはなぜですか？？

D () 思考 154. 加水分解定数■次の文を読み、下の各問いに答えよ。 塩酸とアンモニア水を中和すると塩化アンモニウムが得られる。 塩化アンモニウムは 水溶液中で完全に電離して, NH4+ と CI を生成する。 このNH4+ は, 次の化学反応式 のように加水分解する。 anje poHOMA+ ARE 41 NH4++H2O ←(x)+(y) 10 Hq Mi He この反応の平衡定数である加水分解定数 K, は, アンモニアの電離定数K, と水のイ オン積K から K = (A)と表すことができる。 0.13 (1) ( x ) および ( )にあてはまる化学式を記せ。 4.0- 0=Email,08 X (2)(A)にあてはまる数式を Kb, Kw を用いて記せ。 X (3) 1.0×10-mol/Lの塩化アンモニウム水溶液のpH を小数第1位まで求めよ。 ただし、 [Imp Kh=2.0×10-5mol/L, Kw=1.0×10-14 (mol/L)2, 10g105=0.70 とする。 ( 21 福岡大) /90

高一の化学基礎です。 この問題の（４）が分かりません。 答えだけでなく、具体的な解説も載っているとありがたいです。 よろしくお願いします。

子の物 である。 大改 それ 酸化物 式 = 2.3 えよ。 =18 をす 物 で20. 60℃で40である。 (e) 73 (a) 30 (b) 46 (c) 52 (d) 60 ? 112 アボガドロ定数の測定 ステアリン酸を 蒸発しやすい溶媒に溶かした溶液1滴を図1の ように水槽の水面に滴下する。 溶媒が蒸発すると図2のようにステアリン酸 分子が並んだ単分子膜が形成される。 分子量 Mのステアリン酸w 〔g〕 を溶媒にとかして体積 V] [L] の溶液とし, その溶液を体積V2 〔L〕 だけ 滴下して単分子膜を形成した 単分子膜の面積を Si [cm²], ステアリン酸分子1個の断面積をS2[cm²〕として,次の 各問いに答えよ。 (1) 水面に滴下したステアリン酸分子の物質量は何mol か。 ② 単分子膜中には何個のステアリン酸分子が含まれるか。 (3) この実験から求められるアボガドロ定数NA [/mol] はいくらか。 (4) 単分子膜の密度をd〔g/mL] とすると, ステアリン酸分子の長さは何cmか。 (1) 東京理科大 改 (2) 名城大 改 ステアリン酸分子 水面 図1 ステアリン酸のステアリン酸単分子膜の模式図 ベンゼン溶液を 図2 水面に滴下する 113 水和物の加熱 金属Mの硫酸塩 MSO4nH2O 目 東京農工大 改 (g) ., MSOinH,O 4.82円 5

なぜアンモニアになるのかわかりません。 教えてください、、、！

入試攻略 M V 式量ではなく分子量を用いるのが適当なものを、次の①~⑥のうちから 1つ選べ。 Llom ① 水酸化ナトリウム②黒鉛資 ③ 硝酸アンモニウム アンモニア ④ ⑤ 酸化アルミニウム ⑥金(センター試験) -- への 必須問題 【解説】 化学の勉強を始めたばかりの人には判断がむずかしいかもしれません。 そ ういう人は第1章, 第2章を読んでからチャレンジするとよいでしょう。 ①~⑥を化学式で表すと, #12slom ① NaOH ② C 3 NH4NO3 4 NH3 5 A1₂03 6 Au Forxa 答え となります。 このうち 量は分子量ということになります。 場合と同じ数の NH。 の化学式 のNH。はアンモニアという物質の分子式です。 5 om 15 or D>JXCUSTO F ●と●が多数集まっ 物質 含まれbado アンモニア 残りの④以外の化学式はすべて組成式です。 構造は正確ではありませんが 次のようなイメージです。特湿は正確ではありません。 £ (ond & Tom\) *£* .**0*S (CVSSOIRET ●が多数集まった物質 ANDERERSEBUS! NH3 (lom O 1) lom I (2) 6 Au 041 最も簡単な 組成比 O ① Na + OH ③ NH4+ NO3 ⑤ A13+ O2- これらの化学式量は,組成式1つ分の相対質量で式量です。 は RADIOSAAT BERON 1:1 1:1 2:3 OERS X>>JRES

化学基礎、中和の量的関係です。 Q.標準状態で5.6Lのアンモニアを水に溶かして250mLとした。この水溶液の10mLを中和するのに必要な0.10mol/Lの塩酸は何mLか。 答えは書いてある(1.0×10^2mL)のですが、どうやってもこの答えに辿り着きません….. ... Read More

これどういう計算で分子式出てるんですか？

60 称である。 この分子のペンゼン環の水素原子2個を、塩素原子2個 に置換した構造は全部で何種類考えられるか。 (0S 関西大) urel and rhod Just southerm plants, to find the pink biossoms (a relative of the mountain eed b small that these sccds the rhododendron? All belong to the Heath Family color in the spring to the boj 100 Mile Wilderness of Maink B to develop that it docs e usual way mselves by °226.〈オゾン分解) な。 Jowers zain laurel pipe, which grox June into Scptember (and som even into October), you should Lo for and stop to study ther areas. Although tl research to sugges in a symbiotic rel host, the plant has recognized as be, gaining its nourishme matter through osmo no chlorophyl (he gives plants their grei nerb rises from the soil -CoH C-O O-C2 CH3 H。 O B HO-C-CHBr-CHBr-C-O-CBr-CH2Br D CHs-C-CHs E CHirg O H H、 C=C C-OH HO-C O 41.1-4.48:5.1:2.57 7:8:4 16 O ※の 5.1 axy-looking stems as te flower nods back 53,8:4: 分子式も CHO。 NAOHを用いたエステ (2) Aの加水分解で, Cのナトリウム塩が得られたので, Cはカルボン 酸。しかも,Cは容易に分子内脱水されるので, シス形の二価カル ボン酸。CをR(COOH)2 とおくと,分子量が116より Rの部分の 式量は 26。よって, Rの部分構造は-CH3CH- と考えられるので, Cはマレイン酸である。 Aは酸性を示すことから, -COOH一つが 加水分解では,生じた ン酸は塩になり,水に 12 ad, giving the whol 解説(1) C: H:O= ance of a ae pipe. ridgeberry is an plant that warrant ds and knees to ol fancl 130S(C-HO)nル170, n は整数より n=1 いる。 R-COO-R' + NaOH → R-COON. 残っており, もう一つの-COOHはエステル化されていて, エステ + (CaH。O) この塩にHCIを加 酸として遊離する。 R-COONA + HCI wers, blooming gether to produl ※の4 R-CC よって、結果的! R-COO-R + ト ル結合を一つもつ。 CAH.O。 C マレイン酸 加水分解 he smal CHO4 + H2O A D ed to prn Dはふつう, -OHをもつ化合物であるが, Naと反応しないという rail passes

丸をつけたところの酸化数ってどうやったら出ますか？ 教えてください🥲🥲

62NAC1+3H.04t+ Male t1+6=2,4-2 → 2NabiSOit MaSr Clorafao 1さ1か 02

アルミニウムに希硫酸を加える化学反応式 ここからどうすれば答えの式になりますか？

Soat 2H20) Aler 3e) + soi 3x(4H" + 2e +1 ーラ ン 2x( Al 12H"+ 3502+ 2A 502+2A2" ょ 6H60 6H20 → bf+3 HeS04 t2 → Besan)3.+6H20

化学平衡についてです。 この問題の(c)では2本目の式のH+についてだけ考えてPH7.2としていますがどうして1本目の式と３本目の式のH+については考慮しないのでしょうか？ 2枚目が解答です。

t196. 多価酸の電離● 二価以上の酸は, H*が1個ずつ取れて段階的に電離する。 ) (a) リン酸の三段階の電離を, それぞれイオン反応式で表せ。 (b) リン酸の第一電離の電離定数 K」が7.0×10-3mol/L であることを式で表せ。 (c) pH=7.2 のとき, H.PO4~ と HPO?- の濃度が等しかった。 リン酸の第二電離の 電離定数 K。 の値を求めよ。 10°.8-6.3 とする。 00.0 TOCE

この例題の解き方が分かりません。 どうやって求めるのかを教えていただきたいです。

例 シュウ酸二水和物1.26gを溶かした水溶液を完全に中和するために,4.0%, 1.05g/mL の水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。 解:19mL