この問題教えてください😿私は、2と5なのではないかなと思っています。

[問15] 分子内の炭素原子がすべて sp2混成をとる化合物はどれか。 2つ選べ。 1: 二酸化炭素 2: ベンゼン 3: ギ酸メチル 4: アレン 5 : 安息香酸 6: アセトン

この正誤問題の考え方教えてほしいです。お願いします😿

14 正誤問題 正解 10/10 < 基底状態の炭素原子の電子配置は1s22s22p2であり、4個の価電子は全部が等価ではな いので、 メタン分子の4本のC-H結合もすべてが等価にはならない。 正 誤 正しい解答

SP3混成軌道を作る必要性はなんでしょうか。なぜ安定な電子配置のままで水素原子の電子が2Pyと2Pzに入ってくることは出来ないのでしょうか。

水の軌道 H-OSHHH Lewis 構造式 MH sp3 水 HOOG H H H 0の周りに4つの電子対 4つの等価な軌道を使って結合を作る 酸素 酸素原子の安定な電子配置 窒素原子(sp3混成)の電子配置 (1s軌道は省略) (1s軌道は省略) 非共有 Hと結合を作る 2px 2py 2Pz 電子対 sp3spsp a spa E E 2s

答えは5です。解説お願いします🙇‍♀️

1.0x1 c難溶性の塩の場合,各イオン濃度の係数乗の積が溶解度積 Ksp を超えると 沈殿が生じる。 いま、塩酸でpHを3に保ちながら, 3種類の金属イオンを それぞれ1.0×10mol/Lずつとなるように加えた。さらに, 硫化水素を 開催 Fes 飽和させて,その濃度が0.10mol/L になるようにしたとき, 沈殿を生じる 31 Zuck 金属イオンとして最も適当なものを、後の①~⑧のうちから一つ選べ。 19 Acid Mom 01×0.1=A: NE 2H → JHom" 01×0.1=X量 [加えたイオン] Zn²+; 沈殿の溶解度積 Ksp1 = 3.0×10-25mol/L250 Fe2+;沈殿の溶解度積Ksp2 =1.6×10-19 mol/L20°f x 153xit Nom 01.0) ch Cu2+;沈殿の溶解度積 Ksp3=1.3×10-36 mol/L2 (0 ① Zn²+ のみ Hq01 ②Fe2+のみ ③ Cu2+ のみ ⑤ Zn²+ と Cu2+ ⑥ Fe2+ と Cu2+ Zn2+ と Fe2+ ⑦ すべてのイオンが沈殿する (8) いずれのイオンも沈殿しない

このチオ硫酸2つの酸化数の数え方がわかりません。 教えていただきたいです。

(18) 1 二酸化硫黄 +2+9_6 4) H.S103 - Si (1 H-O-S-O-H (1 2 (18) 0: (1+2 +/+-2 6) NaC1O Ihrig bort?? =0= (1 H-O-S-S-H ☺) (0,+4) tr A[ 20= + ( +5,0) H₂ SOFOSF な チオ硫酸なって(4才) ☺ チオ硫酸 Sp3 Helos DX3

問題で、写真、F3B-NH3の∠FBFを求めなければいけなかったのですがこれはどう求めればいいのでしょうか。 授業では解説がありませんでした😓暗記しておいたほうがいいのでしょうか。

*F: :B:F: 135g N: H H: Z 配位結合 間の結号 ワールスカ (分子量) D IF F (20⁰ F N Z-I H 水素結合 EH... F 正三角形 (1) 約10~正四面体の中心と頂点が なす角 F (3) ア 電陰因 H F

図が汚くて見えにくいかもしれないですが、C2H2 の形？です。黒く塗ってるところはπ結合、赤線のところはσ結合であってますか？上と下で線引いてるのはその間はπ結合のつもりで引いてます🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️ また、青くなぞったところはSP混成軌道が全部で4個あるってことであって... Read More

W TUR)

無極性分子の分子の形は全部直線型ですか？

錯イオンの形で銅が正方形な理由などありますか？

化学の質問です 錯イオンの構造で、正方形と正四面体になるものって何が違うんですか よろしくお願いします🥺🤲

3 錯イオンの構造 α学 CN- Ag+ CN- HO H2O CN- OH- CN- .Cu?+ Fe2+ 錯イオンの 構造と水溶液 図中の→は 配位結合を表す。 CN- Zn?+ CN OH- OH- "CN- H2O HeO (無色) (青色) OH- (無色) 直線形 CN- (淡黄色) 正方形* 正四面体形 名称 ジシアニド銀(I)酸イオン テトラアクア銅(Ⅱ)イオン テトラヒドロキシド亜鉛(II) 酸イオン 正八面体形 化学式 [Ag(CN)2]- [Cu(H2O)。]2+ ヘキサシアニド鉄(Ⅱ)酸イオン [Zn(OH)4]2- [Fe(CN)。]- *さらに水分子が結合