この問題の解き方を教えてください。答えは約5316年後になります🙇‍♀️

14. 放射性元素の原子核は,粒子を放出して別の原子核に変化し,もとの原 子核の数は減少していく。 放射性元素の初めの原子核の数を№ とし, この原子核の数が初めの数の半数になるまでの時間を T年とすると, t 年後に存在する原子核の数Nについて,関係式 N=No 1/24 が成り立つ。 初めの原子核の数が半数になるのに1600年かかる放射性元素について 1 原子核の数が初めの数の 10 になるのは約何年後か。 ただし, 10g102=0.3010 とし, 答えは整数で求めよ。

水色の印をつけているところなんですけど、なぜM殻が18じゃなくて8なんですか？？解説お願いします。

基本例題3 原子の構成 次の各原子について、下の各問いに答えよ。 (ア) 12C (イ) 'C (ウ) 180 (1) S (オ) Ca 8-19 (1) (ア)(イ)のような原子を互いに何というか。 (2) 原子核中の中性子の数が等しい原子はどれとどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 (3)最も外側の電子殻がN殻である原子はどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 (4) 価電子の数が最も少ない原子はどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 考え方 (1) 原子番号は同じで、質量数が異なる原子ど うしを互いに同位体という。 2) 中性子の数=質量数陽子の数 (原子番号) _3) N殻は内側から4番目の電子殻であり、 最 外殻がN殻になる原子は第4周期に属する。 4) 貴ガス以外の典型元素の原子では,最外殻 電子の数と価電子の数は等しい。 貴ガスは安定 であるため、価電子の数を0とする。 (2) 解答 (1) 同位体 (2) 中性子の数は, (ア): 6, (イ): 8, (ウ):8, (エ): 16, (オ):20である。 (イ) と (ウ) (3) 2Caは第4周期に属し, その電子配 置は,K2, L8, M8, N2 である。(オ) (4) (ア)(イ) の価電子の数は4, (ウ) は6,(エ)は6(オ)は2である。(オ) M 基本例題 4 原子・イオンの電子配置 →問題 22.24 次の(ア)~(オ)の電子配置をもつ粒子について,下の各問いに答えよ。 (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) (8+) 10+ 11+) 12+ 17

学校が休校になり課題が出て授業をしていないところなので全然わかりません🥲🥲 教科書を見てもわかりませんでした 解説お願いします

84 ●原子量と同位体 ホウ素には質量数10と 11の, 塩素には質量数 35と 37 の同位 体が存在する。ホウ素の原子量を 10.8, 相対質量を°B=10, "B=11 として, 次の問 いに答えよ。 (1) ホウ素の質量数11の同位体の存在比は何%か。 (2) 同位体の違いで分けたとき, BCl。 は何種類存在するか。 nol A8 L) f-o ar-o Tn o o0 a < 10° ヒント(2) 2種類のホウ素から 1つ, 2種類の塩素から3つを選ぶ。 1, 例題77

なんでイオン化エネルギーの大きさは上が大きくて下に行くにつれて小さくなるんですか??

3 イオン化エネルギー 原子から電子を1個取り去り, 1価の[5 ギー。 ]にするのに必要なエネル イオン化エネルギー ]になるときに放出されるエネ 電子親和力 原子が電子を1個受け取り, 1価の [6 ルギー。 周期表の空欄に, 原子がイオンになった場合のイオン式を書け。 族 周期 1 2 13 14 15 16 17 18 価電子数 1 2 3 4 5 6 7 0 [18 H'i He 1 |9 N 7 14 P 15 10 7 8 B C Ne 2 3 5 8 イオン化エネル ギーの大きさ 11 12 13 15 Ar Si 14 17 3 16 (2 (3 16 17 4 19 [19 20 アルカリ|アルカリ *1 Hを除く。 金属*1 ハロゲン 貴ガス 族の名称 土類金属*2| *2Be, Mgを除く。 ] -イオン化エネルギー」 の大きさ [21 [20 [22 [24 [26 > [23 > [25 [27 陽性の強さ ] 一電子親和力の大きさ 陰性の強さ ナ ロ

4番ってどこが違うかよくわからないのですが解説お願いします！

間1 アルカリ金属に関する記述として誤りを含むおるのを, 次の①~-⑥ぐ 明 6 ke ん ん CO は, 原子番号が大きくなるほど小さい。 単体は, 灯油または石油中に保存する。 ⑧③ アルカリ金属の単体は, アルカリ金属を含む化合物を高温で融 分解することで得られる。 《⑳ 単体の融点は, 原子番号が大きくなるほど高い。 ⑯⑩ すべて固有の炎色反応を示す。

インプレスノート 42（1）だけでいいので教えて欲しいです。 答えを見たのですがよく分かりません。 （1）の場合8と書いてあるので電子配置に8個の点を書けばいいと思っていたのですが違うのでしょうか 詳しく教えて欲しいです。

イオン ④⑭ S ⑮ ol | (5) | 《⑮ IP2ウ イオンは安定な中ガス(希ガス)型の電子配置をとる。 へヘーnムnwムwmいKW ささイヤクーニムのの)

（2）（ア）です 原子核のプラスが大きいほど半径が小さいと思ってたんですけど答えはCa 2+が大きいとなってます、。 解説お願いします😿

（2）（ア）です 原子核のプラスが大きいほど半径が小さいと思ってたんですけど答えはCa 2+が大きいとなってます、。 解説お願いします😿

（2）の問題です 原子核のプラスが大きいほど半径は小さくなると思ってたんですけど、答えはCa2+の方が半径が大きくなると書いてあります、、、何故ですか😿

⑵についてでなぜVを高くするとX線の強度がますのでしょうか？

のとき, ターゲット人金属と和突 および連続X線の最短波長 速を6 プランク定数をヵ. 電子の フィラメントから出た直後の電子 加速電圧を増加させるとき, p255の図9のX線の 還 2パクトルの形の変化の様子を説明せよ。 ZZEW) (D.245) の格子面の間隔が9の結晶に対して 0の%線を用いて, X線回折を利用して格子間隔を測定す 6そのために必要な加速電圧の最小値を求めよ。 上<電馬X線の発生ストーリー2ステップ)で解こう。