この操作③で温水に浸す理由を教えてください。 （ヒントはエタノールがどう変化するからしいです）

ヨウ素ョウ化カリ 液,約 1mL), 2mol/L 水酸化ナトリウム NaOH 水溶液(数滴), 蒸留水 器具:試験管(3), 目盛付き試験管, 試験管立て, 駒込ピペット(2), 三脚, 金網, ガスバーナー, マッチ, 温度計(100℃), 300mLビーカー(1) 560℃ 3. 操作 0 3本の試験管 A, B, Cに水 3㎡Lをとり, Aには C2H5OH を, BにはCH3COCH3 を, Cには CH3COOH を駒込ピペットで10滴加える。 A, B, C の試験管それぞれに, ョウ素ヨウ化カリウム水溶液を 10滴ずつ加える。 A, B, C の試験管を, 約 60℃の温水に数分間浸す。 ④ A, B, Cの試験管それぞれに 2mol/L NaOH 水溶液を1滴ずつ振り混ぜながら加える。ヨウ 素ヨウ化カリウム水溶液の褐色が消え, 淡黄色になったら加えるのをやめ,内容物を観察する。 ヨウ素ヨウ化 カリウム水溶液 10滴

教えてください

NH3は回収 ここで,反応1~反応5の熱化学方程式は次のとおりとする。 NaHCO3 C A + H20 = B + 173 kJ NaCl + NH3 + 2 C :Na2 CO3 + A + H20 - 136:J - 178 kJ o4 109 kJ CaCO3 A 三 +H20 = E =2 NH3 + CaCl2 + 2H20- 244 kJ 2 B NI4CT Calor)a A を反応させることでも合成することができる。 Na2 CO3は NaOH と NaOH は強塩基として働き, CH;COOH の水溶液に NaOH を添加していくと pH は上昇していく。また, NaOH の水溶液を希釈していくと PHは下がっていく。

(2)が分かりません、教えてください

溶液の (1)この水溶液の質量パー (2)この水溶液のモル濃度を求めよ。 マ表1 例題3 18%の水酸化ナトリウム水溶液の密度は, 1.2g/cm'である。 この他 溶液の(1)モル濃度, (2)質量モル濃度をそれぞれ求めよ (式量は, NaOH=D 40)。 体の物 温度 【解… 0 (1)水酸化ナトリウム水溶液1L(1000cm°)あたりで考える。 その質量は, 1000 cm°×1.2g/cm"=1200g この中に溶けている溶質の質量は, 1200g× NaOHのモル質量は40g/molだから 216g 40 g/mol (2水酸化ナトリウム水溶液1L中の溶媒 (水)の質量は (溶媒の質量) = (溶液の質量)- (溶質の質量)より, 20 4 18 =216g 100 NAOHの物質量: -= 5.4 mol モル濃度は5.4mol/L 15 1200g-216g=984g 水1kgあたりに溶けている溶質 (NaOH)の物質量を求めると 5.4 mol × 1000g -5.5mol → 質量モル濃度は5.5 mol/kg 984g 答え(1)5.4mol/L (2)5.5 mol/kg

この計算式で、このように約分して計算をすると答えが合いません汗 約分したらできないのですか？

(2) NH3 の物質量をx[mol] とすると, NH3は1価の塩 基であり,次式が成り立つ。 図2 。 15 1mレ=1×x[mol] +1×0.20mol/L× 10 2×0-10mol/L× J000 1000 HSO』が放出するH+NHgが受け取るH* NaOH が受け取る H+ x=1.0×10-3mol

赤丸つけた２はどこから出てきたんですか？ 中和反応です。

時5 (1)H SO。+2NaOH 一→ NSO』+ 2H0

化学基礎の反応熱の実験のところです。 多いのですが空欄のとこを教えてください😥😥 お願いします🙇‍♀️

電子天びん,メスシリンダー(100mL), サーモカップ(300mL 3), 温度計(50℃), ガラス株、東 目 的 化学変化に伴う反応熱を調べ,ヘスの法則を確認する。 準 備 さじ,薬包紙 |0.60mol/L 塩酸 HCI, 0.50mol/L 水酸化ナトリウム NaOH, NaOH(粒状),純水 廃液の回収実験1は酸·塩基。 (注 意)(1) サーモカップ·温度計 ガラス棒に吸収される熱は小さいので, 無視する。 (2) 水酸化ナトリウム(粒状)は潮解性があるので, 素早くはかり取z (3) 液温の測定は反応終了後の最高温度を読み取る。 【予 習) 1 反応熱の種類を挙げて説明せよ。 2 比熱c[J/(gK)]の物質m[g]の温度を[℃]から℃]に変化させる熱量Q(I Q= [J]で表される。 3 水酸化ナトリウム(固体) 2.0g は mol である。また, 0.50mol/L 水酸化ナトリウ ム溶液100mL 中には mol の NaOH が含まれる。 (実 験) 1 水酸化ナトリウム (固体)の溶解熱 サーモカップに純水200mL を入れ, 水温 [℃]を測る。これに, 水酸化ナトリウムの体20g を溶かし,液温な[℃]を測り, 温度変化4t[℃]を求めよ。 温度計 ガラス棒 NAOH/ |2.0g 2. 純水 200mL 2 水酸化ナトリウム溶液と塩酸の中和熱 サーモカップに0.50mol/L 水酸化ナトリウム溶液100mL を入れ,液温か(C」を開る これに,0.60mol/L 塩酸を100mL 加えてかき混ぜ, 液温な[℃]を測り, 温度変化41[℃]を求めよ 3 水酸化ナトリウム (固体)と塩酸の反応熱 サーモカップに純水100mL と0.60mol/L 塩酸100mL を入れ, 液温が[℃]を測る。これに, 水種 化ナトリウムの固体2.0gを溶かし、 液温な[℃]を測り,温度変化4t[℃]を求めよ。 0

至急 (2)教えてください！ NH3が受け取るHを求める時、なんで22.4で56を割るんですか？

物質の変化一 149. 中和の量的関係(2) 次の各問いに答えよ。 (1) 標準状態で5.6Lのアンモニアを水に溶かして 250mL とした。この水溶液の10, 章 mL を中和するのに必要な 0.10mol/L の塩酸は何 mL か。 0.20mol/L の希硫酸10mL に, 標準状態で 56mLのアンモニアを吸収させた。こ の混合水溶液を中和するのに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は何 mL必要か。

化学基礎です 酸と塩基についてのものなのですが、カッコがわからないです！教えてください！

【塩基】塩基性もしくはアルカリ性を示す物質のこと。 例水酸化ナトリウム NaOH水溶液、水酸化カルシウム Ca(OH);水溶液など →「赤色リトマス紙を青変させる」、「酸と反応して酸性を失わせる」 これらの水溶液には、共通して水酸化物イオンOH”が存在する。 →電離によって生じる 水酸化ナトリウムの場合、(7 へ 水酸化カルシウムの場合、(8 アンモニアの場合は、 水分子と反応して水酸化物イオンを生じる。 (9

中和反応で(3)と(4)がなぜ酸性、塩基性なるか分かりません

高1化学です。 137の(5),(6)が全く理解できません。 詳しい解説をお願い致します。

NNナ ⑫) mH ニッの水梁洲のIMDS 2人00 ]を求めよ。 (3) pH =13 の水松化カルシウ ょ水沙溢の[OH" 137 。火の水沙汰のpHを来みよ。 ただし, 水浴准の浪度は25Cと する。 1) [H]=1.0メ10~5molルの水浴汐 (2) [OH~]=ニ1.0メ10~タmol/ルの水浴容 (3) 0.005mol/ルの郁 (2⑰ 0.05mol/ルの水取化バリウム 水洛汐 5) 0.1mol/ルの老胡を100倍に瘍のた水深汐 6) 0.1mol/しHCI水沙浴100mルと0.1mol/LNaOH水沙稚100mルし 各した次誰 4 [HUOH] 003( i4 p78自2. :導「イオンなはカ 2 のの 3 冶・絢旨】 2 1ら95カ/ i [HHEOH 0210 六と交朋