Question

まる

(2)が分かりません、教えてください

溶液の
(1)この水溶液の質量パー
(2)この水溶液のモル濃度を求めよ。
マ表1
例題3 18%の水酸化ナトリウム水溶液の密度は, 1.2g/cm'である。 この他
溶液の(1)モル濃度, (2)質量モル濃度をそれぞれ求めよ (式量は, NaOH=D 40)。
体の物
温度
【解…
0
(1)水酸化ナトリウム水溶液1L(1000cm°)あたりで考える。
その質量は, 1000 cm°×1.2g/cm"=1200g
この中に溶けている溶質の質量は, 1200g×
NaOHのモル質量は40g/molだから
216g
40 g/mol
(2水酸化ナトリウム水溶液1L中の溶媒 (水)の質量は
(溶媒の質量) = (溶液の質量)- (溶質の質量)より,
20
4
18
=216g
100
NAOHの物質量:
-= 5.4 mol
モル濃度は5.4mol/L
15
1200g-216g=984g
水1kgあたりに溶けている溶質 (NaOH)の物質量を求めると
5.4 mol ×
1000g
-5.5mol → 質量モル濃度は5.5 mol/kg
984g
答え(1)5.4mol/L (2)5.5 mol/kg

Answer 1

たこ焼き

1200gの溶液に216gの溶質が溶けていることは分かりますか？
すなわち、1200－216=984gの溶媒に216gの溶質が溶けていることは分かりますか？

まる

分かります。
なんで、1キロ分の984ｇにならないのですか？

たこ焼き

今回は984gの溶媒に5.4molの溶質が溶けている
質量モル濃度とは、1kg=1000gの溶媒に何molの溶質が溶けているか、である。
　984[g]:5.4mol=1000[g]:◻️mol
　　　 984×◻️=5.4×1000
　　　　　 ◻️=5.4×1000/984

分からなければ質問してください

まる

わかりました
ありがとうございます