これ二つの文どっちも前後二つの動作じゃないですか? 状態と動作なんてどうやって見分けるんですか

ポート 内容 46-D510 = 088 動詞活用表 活用の種類 列語 やがて P 「前後二つの状態・動作が離れていない =ほぼ同じ」であるときに用いる語です。 二つの「状態」が同じときには1。 二つの 「動作」が離れていないときには2の意味 になります。 入試解法 選択問題の場合、選択肢に12の 両方が含まれていることがあります(セン ター試験でもこのパターンで出題歴あり)。 「状態」なのか「動作」なのかをクリアに 考えましょう。 すなはち 副詞の「すぐに」の意味が頻出です。 ほぼ同じ意味の表現として、「やがて」「連 体形+より・ままにするやいなや)」 があります。現代語では、「言い換えれば (A=B)」の意味で使われますが、 古文の 接続詞としては、2 「そこで」という意味 ● ②名を聞くより、やがて面影はおしはからる 心地するを、見るときは、またかねて思 ひつるままの顔したる人こそなけれ。〈徒然 駅名前を聞くやいなや、すぐに顔つきが推察で きる気持ちがするのに、会ってみると、また 前から思った通りの顔をしている人はいない。 <副詞〉 すぐに そこで ばかりなくて帰りてす はちになりにけり ような のづからりぬすなはち 未然形 連用形 終止形 連体形 已然形 命令形 状態・動作 の連続 そのまま ②すぐに 「やがて」の判別 ●薬も食はず、やがて起きも上がらで病み臥 せり。 <竹取〉 訳 薬も飲まず、そのまま起き上がらないで病み 臥せっている。 ② ① もとの もとの 動作 状態 やがて そのまま やがて I すぐに 次の 動作 88 国308

どうやって立式するんですか。

記(3) 実験操作 (i) では水酸化ナトリウムを正確にはかることができない。 その理由を水酸 化ナトリウムの性質から2点挙げよ。 (4) 実験操作(i) でつくった水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L] はいくらか 。 (5) 下線部aの酢酸水溶液の, ① モル濃度 [mol/L] と, ②質量パーセント濃度 [%] は

化学頻出スタンダード問題230選 問2マーカー部の問題がよくわかりません 水素結合がある方が融点や沸点が高くなることは知っています。しかし、どのように水素結合が発生しているかどうかを判断したのでしょうか

第15問 結合の極性と分子間の引力 2個の原子からなる分子では,原子間の結合は主に (ア) 結合である。 しかし,各原 子の(イ)が異なる場合は, 原子間の(ウ) がどちらかの原子の方にかたよることに より,一方の原子は正の電荷を帯び, 他方の原子は負の電荷を帯びる。 このような電荷の かたよりを結合の極性という。一般に, (イ)の値が等しい2原子間の結合には極性 がない。 分子全体の極性は,分子を構成する各結合の極性と分子の立体構造の両方がわかれば, ほぼ正確に決めることができる。 例えば分子が直線形の二酸化炭素および(エ)形の四 塩化炭素は (オ) 分子であり, 直線形の塩化水素や (カ)形の水および (キ) 形の アンモニアは(ク) 分子である。 水素原子が (イ)の大きい窒素(ケ), フッ素などの原子と結合すると、 結合の極 性がかなり大きくなり分子間に強い静電気的引力が働くようになる。 このような分子間で 働く結合をコ)という。 問1 (ア)~(コ)にあてはまる適切な語句を書け。 問2 分子式が同じエタノール(C2H5OH) とジメチルエーテル (CHOCH)では,前者の 沸点が後者のそれに比べはるかに高い。 この理由を25字以内で書け。 (昭和薬科大〈改〉)

（3）を教えてください！ 答えはそれぞれの問題文の隣にちっちゃく書いています！

140 混合物の電気分解 0.020molの硫酸ニッケル(II)と0.020molの硫酸を含 む 200mL の水溶液を,両電極を白金として1時間 15 分電気分解したところ,陰極では 質量が 0.295g 増加し,同時に標準状態で0.112Lの気体が発生した。 (1) 流れた電流は何Aか。 0.428. = 0.43 A (2) 陽極で発生した気体は,標準状態で何Lか。 0.112 = 0.112 OA 0.8 X (3) 電気分解後の硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 0.125≒0.13ml/c [東北薬大 改]

3点を通るところが解説読んでもわかりません

3 ③ y=|x+4|-|x+1| の最大値はアで,最小値はイ である。このグラ フと直線 y=x+kが3個の交点をもてば,ウ <k<エである。 |x+オ|-|x+ y = x + オ | - | x + カ + キ である。 このグラフをx軸方向に 5, y 軸方向に1だけ平行移動したグラフの方程式は (東京薬科大)

(3)についてなのですが、3枚目の写真の下のような構造式でも合ってますか？

174. 〈イオンの構造> 思考 3種類の錯塩(錯イオンを含む塩) A, B, Cがあり,これらはいずれも CoCls ・n NH. で表すことができる。 また, Co3+ に配位結合する配位子の数(配位数)は6である。 錯塩 1 mol を純水に溶かし,これに十分量の硝酸銀水溶液を混合して生じた AgCIの 沈殿を定量した。 錯塩 Aでは1mol, 錯塩Bでは2mol, 錯塩Cでは3molのAgCl の 沈殿が得られた。 ただし, Co3+ に配位結合している CI- は, AgCI として沈殿しない。 錯塩 A~C を CoCl3nNH3 で表すとき,nの値はそれぞれいくつか。 錯塩 A~Cの中の錯イオンのイオン式をそれぞれ表せ。 〔近畿大〕 3)錯イオン [CoClz (NH3)4]+ が正八面体構造をとるとき2つの シス-トランス異性体(幾何異性体) が存在する。 2種類のシス- トランス異性体を,右図の○に NH3 または CI を記すようにし て表せ。 〔昭和薬大〕 Co31

なんで6の塩化カルシウムと塩酸なんですか？

(7)3本の試験管に, 濃度 0.5mol/Lの硝酸ナトリウム水溶液, 炭酸ナトリウム水溶 液,硫酸ナトリウム水溶液のいずれか1種ずつが入っている。 2種の適切な試薬を 用いることによって,どの試験管にどの水溶液が入っているかを確かめたい。 その ためには,どの試薬の組み合わせを用いればよいか。 [解答群] ① 塩化アンモニウム水溶液, 塩化バリウム水溶液 (2) 塩化アンモニウム水溶液,塩酸 ③ 塩化アンモニウム水溶液, 塩化カルシウム水溶液 塩化バリウム水溶液 ④ 塩化カルシウム水溶液, ⑤ 塩化カルシウム水溶液, ⑥ 塩化カルシウム水溶液, ⑦ 塩化カリウム水溶液, 塩化ナトリウム水溶液 塩酸 ⑧ 塩化カリウム水溶液, 塩酸 塩化アンモニウム水溶液

化学(2)問題についてです。 イオン反応式だったものに不足しているイオンを加える時の加え方が分かりません。また、K2SO4はなぜ付け足されているのでしょうか。

例題 39 酸化還元反応 169 次のイオン反応式は,① ニクロム酸カリウム (酸化剤) と ② 硫酸鉄(II) (還元剤)の 水溶液中でのはたらきを示している。 Cr2072 +14H++ 6e → 2Cr3+ + 7H2O… ① Fe2+ → Fe3+ + e- 2002 m OHS (1) ニクロム酸カリウムと硫酸鉄(II) の反応をイオン反応式で表せ。 (4) 硫酸酸性溶液中で二クロム酸カリウムと硫酸鉄(II) の酸化還元反応式を書け。 KeyPoint 酸化剤と還元剤の反応では、 授受する電子数は常に等しい。 センサー 解法 (1) 式①+② x6 より,電子eを消去する Cr2072 + 14H + + 6e → 2Cr3+ + 7H2O ...① ●イオン反応式 半反応式から電子 を消去。 +) 6Fe2+ 6Fe3+ + 6 ...②x Cr2072 +14H + + 6Fe2+ ●酸化還元反応式 用いた試薬の化学式を もとに,不足している イオンを両辺に加える。 解答 (1) Cr2072+14H++6Fe2+ (2) 両辺に 2K+ 13SOを加える。 (2) K2Cr207+7H2SO4+6FeSO4 2C3 + + 7H2O + 6Felt 2Cr3+ +7H2O +6Fe3+ 2Cr3++7H2O+6Fe3+ Crz (SO4)3+7H2O+3Fez (SO4)3+K2SO4 166 3 (1) の (2) 1

問9の問題がさっぱり分かりませんでした… 酸素原子の物質量とか特定の原子やイオンのmolを求める時ってどうやったらいいですか…？ とりあえず硝酸、水の密度からmolを求めて モル質量の比でそれぞれの酸素原子のmolを求めてみたんですけどこまえも全然違いました。 答えは②にな... Read More

NaHCO3は酸性塩であり,その水溶液は塩基性を示す。 ②硝酸と水酸化カルシウムを1:1の物質量の割合で過不足なく中和反応させ,水を蒸発 させると, Ca(NO 3 ) 2 のみが得られる。 ③ KI は酸化剤としてはたらくとヨウ素 I2 が生じる。 生じたヨウ素はデンプン溶液を加え ておくと, 青紫色になることで確認できる。 ④ LiC1は正塩であり、 その水溶液を炎に入れると橙色を示す。 Soa ル 1,300 問9 試薬瓶に入っている硝酸を取り出し,水で希釈して 6.3mol/Lに調製した。この硝酸1L に含まれるすべての酸素原子の物質量は何molか。 最も適当な数値を,次の①~④のうち から一つ選べ。ただし, 6.3mol/L硝酸の密度を1.2g/cm 水の密度を1.0g/cmとする。 12 | mol 1200g/1000 19 ② 64 ③ 74 4 86 1000g/1000cm² 6.3mol/L SO4+H2O 3264216 2 ↓ ↓ 1200 96 10.0 18 12.5m. 5.6mol No. mol. 12.5×3=2584 3 5.6 x 4 - 22,4 57 4.48 = ⇒ Date 13mol? 4

疑問に思ったんですけど 滴定曲線で酸に塩基を滴下するか塩基に酸を滴下するかでグラフの向き逆になると思うんですけどグラフの形の他に変わることってありますか? 指示薬とか逆になったりしますか？pHが反対になったりしますか ネットで調べても塩基に酸を滴下するバージョンのグラフが... Read More

それは, 中和で生じる 酸に 塩基 れを示すのかが決まるためである。 強酸と強塩基 0.1mol/Lの塩酸10mLに 0.1mol/LのNaOH水溶液を滴下 13 フェノールフタレイン の変色域 11 中和点前後の色 13 前後 11 「弱酸と強塩基 0.1mol/LのCHCOOH水溶液10mLに 0.1mol/LのNaOH水溶液を滴下 中和点前後の色 前後 9 6 適 pH 7 和点 pH7 中和点前後の色 5 5 前 後 中和点 (適 中和点前後の色 前後 適 3 塩基に破 3 1 メチルオレンジ] の変色域 1 0 10 20 NaOH水溶液の滴下量〔mL] 0 10 NaOH水溶液の滴下量 〔mL] 20 曲名 甘を加えたとの滴定曲線を示し