化学基礎について、 量的関係の公式は酸と塩基のモル濃度、体積、価数が等しいっていうので＝で結べると思うんですが、 解説を見ると塩基の方がモル濃度も体積も価数も使ってなくて、モルと価数だけかけてるだけなのに＝で結べてるのはなんでですか？ 語彙力なくて申し訳ないです。どなたか解... Read More

156 中和反応の量的関係 ② 次の各問いに, 有効数字2桁で答えよ。 (原子量は,H=1.0, 16, Na = 23 ) 水酸化カルシウム 0.020 mol を完全に中和するのに必要な 0.10mol/Lの塩酸の体積は何mLか求めよ。 0.020molx 22.4c 22,4 (mol . 40.02 0.4 0,448

問1をどのように考えれば良いのか分からないので教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

次の文章を読み,下記の問 1000mLのシリンダー (内側の断面積 25.0cm)に 800mLの純水を入れる。 次に底に半透膜を張り付けたガ ラス管(断面積 2.0cm2, 長さ50cm) に 0.012 mol/Lのス クロース水溶液を54mL入れ, その水面とシリンダー内 の水面が同じになるようにし, ガラス管を図のように固定 した。 ガラス管内の水面が徐々に上がり, ガラス管からス クロース水溶液が溢れ, シリンダー内に流れ落ち, やがて 止まった。 ただし, ガラス管内とシリンダー内のスクロー ス水溶液の濃度は常に均一で,温度は27℃であるとする。素 ガラス管- シリンダー 半透膜 また、スクロース水溶液の密度は1.0g/cm 水銀の密度量二 図 J ショ糖溶液 純水 に は13.6g/cm, 1.0×10 Pa=760mmHg, 気体定数はR = 8.3 × 10° Pa・L/(K・mol) とし, ガ ラス管の厚さは無視せよ。 有効数字2桁で答えよ。 問2 1.0×10 Pa は何cm の高さの水柱と釣り合うか。ただし水の密度は1.0g/cmとする。 ガラス管の

物理です。 解説に出てくるVcを下回ると電球が点灯しなくなるという文の意味がわかりません、なぜそうなるのでしょうか。これはどの回路でも共通のことなのですか？ 悩んでる問題は2枚目の問3で解説は3枚目の右側です。見ずらくてすみません。

また, 2つの電球はともに電圧 なるとすると 日の操作 (a) で初めて の選択 [3] ① (b) くみ上げた正電荷を極板cと極板d に分配する。 大きく 少なく 小なく 大 小 (a) 電池の起電力により正電荷を極板cにくみ上げる。 上の考察から V2=4.5V なので イは,ウは⑤ と V = 3.0Vと る。2回目の -Vを順に →1ml 電 電位 (V) 75 V<0 起電力 Eの電池,スイッチ, 2つの電球 1,2および, 電気容量がそれぞれCi, C2の 2つのコンデンサー C, C2 を用いて,図1のような回路を組みたてた。 接地点は電位の 基準点である。 この回路において次のような操作を行った。 初め,2つのコンデンサーとも放電させ電気量が0の状態にした後, (a) スイッチを端子 a の側に入れて,電球1が点灯し、やがて消えてから十分に時間 をおく。 (b) スイッチを端子 bの側に入れて、 電球2が点灯し、やがて消えてから十分に時間 をおく。 という意味をもつ。そのため,CとC2 の電気容量が等しいときには操作 (b) において電 荷が半分ずつに分配される。 すると, 電池の起電力がE = 6.0V のとき, 極板cの電位 (一) および極板dの電位 (----) は図2のように変化していく。 E=6.0 V3 4.5 V 2 コーヒ 1 6 ●装置 続いて, ピンサ が ンラ 以下,操作 (a) を行い,続けて操作(b) を行うことをくり返す。 スイッチ 端子 a_ 「端子 b 0 30.V₁₂ 6.0+45 電球1 電球2 0 極板 c 極板 d 電池 C₁ 2 0 極板c 極板d 時間 01回目の1回目の2回目の2回目の3回目の3回目の4回目の 操作 (a) 操作 (b) 操作 (a) 操作 (b) 操作 (a) 操作 (b) 操作 (a) 図2 接地 図1 問1 上の1回目の操作 (a) を行ったとき, 電球1がコンデンサー C に及ぼす影響とし て最も適当なものを,次の①~④のうちから1つ選べ。 問2 次の文章中の空欄アに入れる図として最も適当なものを、後の選択肢のうち から1つ選べ。また, 空欄 イエに入れる数字として最も適当なものを, 電球1が点灯するとき電気エネルギーを光や熱のエネルギーに変換しているので, 電球1を接続しないほうが,十分に時間が経過した後のコンデンサー C に蓄えられ る静電エネルギーは大きくなる。 ② 電流は電球1を流れることで小さくなるため, 電球1を接続しないほうが,十分 に時間が経過した後のコンデンサー C に蓄えられる電気量は大きくなる。 ③電球1の電圧降下のため、電球1が接続されているほうが, 十分に時間が経過し た後のコンデンサー C の極板間に生じる電場は弱くなる。 スイッチを入れてから十分に時間が経過するとコンデンサー C に流れこむ電流 は0となるので, 電球1が接続されているときと接続されていないときとで,十分 に時間が経過した後のコンデンサー C の極板間電位差は同じである。 作 (a) と操作 (b)はそれぞれ, の選択肢のうちから1つずつ選べ。 ただし, 同じものをくり返し選んでもよい。 2回目の操作 (a) の間のC2 の極板間の電場のようすが電気力線を用いて図3のよう に表されるとき, 3回目の操作 (a) の間のC2 の極板間の電場のようすは図アの うに表される。 ただし, ここでは電気力線の本数が電場の強さに比例するように表 てある。 図3 極板 đ 回目の操作 (b) の後,極板cと極板dの電位は等しくなっている。 これを ると、2回目の操作 (b) の後の極板cと極板dの電位V2はV2=イウ -2-

高校１年生の化学基礎、化学反応式の単元です。 （1）から(3)まで解説を読んでもわからず…😭 よければ教えて頂きたいです‪🥲‎ 答えは （1）硫酸バリウム、0.060mol （2）塩化銀、0.040mol （3）BaCl2→0.20mol/L、Ba（NO3）2→0.4... Read More

思考 □ 155. 化学反応式と量的関係 塩化バリウム BaCl2 と硝酸バリウム 1 Ba(NO3)2 の混合溶液が100mLある。 次の各問に答えよ。 (1) 混合溶液に過剰量の0.10mol/L硫酸ナトリウム水溶液を加えると, 沈殿 が生じた。このとき生じた沈殿は何か。 また、その物質量は何molか。 (2) 混合溶液に過剰量の0.10mol/L 硝酸銀水溶液を加えると, 沈殿が 5.7g 生じた。 このとき生じた沈殿は何か。 また, その物質量は何molか。 (3) 最初の混合溶液中の塩化バリウム, 硝酸バリウムのモル濃度をそれぞれ 求めよ。

？？のところの式変形教えてください。

求める和は S-S' であるから 12/215(-a)+1(a+b)-1/2(b-a+1)(a+b) 1 aes: Lo =2(b-a)(a+b) AO RA =262-α2) 5.2 25Sm=1/12ml2a+(m-1)d}")+α= S=1/2m2a+(n-1)d 小(公{d} Sm=S, のとき 共 1 1/21m2a+(m-1)d)=1/21m2a+(n-1)d) (m-n){2a+(m+n-1)d}= 0 h) ?? よって m-n≠0であるから 2a+(m+n-1)d=0 +2 ****** ① また Sm+n=1/2(m+n)2a+(m+n-1)d) したがって, ①から Sm+n=0 A0X01 .Jei

質問です ここでは物体がぶつかっているけど力学的エネルギー保存則が使えるってありますが，摩擦がなかったら使えるんですか？ 撃力みたいなんは発生しないんですか？

46 学 15 保存則 ばね定数kの軽いばねの一端を質量 Mの円筒容器の底 に固定する。質量m の物体Pと容器の間に摩擦はなく, 容器の厚みは無視できるものとする。 重力加速度の大き さをする (1) 図1のように、容器を鉛直にして台上におき, Pを ばねの上端に静かにのせ, P を支えてゆっくり下げて いくとき ばねは最大いくら縮むか。 00000000000 図1 (2) 図1のような状態で,はじめPをばねの上端に静かにのせ、急に Pを放したとき ばねは最大いくら縮むか。 kb 図2 m ベクトル k Vo Mllllllllll m 図3 (3) 図2のように, 容器を滑らかな水平面上におき, 容器を押さえて Pをばねに押しつけてαだけ縮め、 全体が静止している状態で,容 P を同時に放す。 ばねから離れた後のPの速さを求めよ。トルに (4) 図3のように、滑らかな水平面上に静止している容器のばねに Pを水平方向に速さであてたとき, (ア) ばねは最大いくら縮むか。 (イ) やがてP はばねから離れる。 その後のPの速さを求めよ。 (弘前大) Level (1) ★★(2) (3) ★ (4) (7) ★ (1) ★ Point & Hint ばねの力, 弾性力は kx で,その位置

シの問題でマーカーが引いてあるとこでこのイオンがどこの数値を使って求められてるのかが分かりません。 お願いします

問1-6 ア 液中の水素イオン濃度 [H+] は(2)式より、酢酸と酢酸イオンのモル濃度が 求まれば算出することができる。 いま, 0.100mol/Lの酢酸水溶液 50.0mLに 0.500 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mLを加えると、酢酸と酢酸イオンのモル 濃度 [mol/L] が同じになった。下の問い (問 1-6-1~1-6-2) に答えよ。 数値を、次の①~⑨の中から一つ選べ。 問1-6-1 この混合水溶液中の酢酸イオンのモル濃度 [mol/L] はいくつか。 最も適当な シ ① 2.50 × 10-3 ② 5.00 × 10-3 ③ 4.34 × 10-2 ④ 4.55 × 10-2 ⑤ 8.74 × 10-2 ⑥ 1.00 × 10~1 ⑦ 2.50 × 10-1 ⑧ 5.00 ×10 -1 ⑨ 7.50 × 10-1 問1-6-2 この混合水溶液の水素イオン濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を、次の ①~⑨の中から一つ選べ。 ス C ① 1.75 × 10-5 ② 2.55 × 10-4 ③ 8.74 × 10-4 ④ 2.50 × 10-3 ⑤ 3.80 × 10-3 ⑥ 4.34 × 103 ⑦ 4.55 × 10-2 ⑧ 5.00 × 10-2 ⑨ 8.74 × 10-2

なぜ、このような問題でH2SO4 1分子からH➕が2つ生じるのを考えなければいけないのですか？ そもそも、H2SO4でなぜH➕だけに着目してるのか？

入試攻略 への 必須問題 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合、加熱して、アンモニアを 発生させた。この発生したアンモニアを0.500mol/Lの硫酸水溶液100 mLに完全に吸収させ, メチルオレンジを指示薬にして 0.500mol/Lの水 酸化ナトリウム水溶液で滴定した。このとき、中和に要した水酸化ナトリ ウム水溶液の体積は100mLであった。 発生したアンモニアの体積は標準 状態で何Lかを求め, 有効数字3桁で記せ。ただし,発生する気体はアン (岡山大) モニアのみであるとする。 HИ OH アンモニアやってい 解説 2NH4C1 + Ca (OH)2 → 2NH3 + 2H2O CaCl の反応によって生じた NH』 を n 〔mol〕 とします。この滴定による物質量を数直線で表すと次のよう になります。 n nNaOH ト n全H+= nHbaso, X② H H2SO4 分子からH+ が2つ生じる 100 100 n = 0.500 [mol/L]× (L) X (2 0.500 (mol/L) X 1000 1000 NTH+ =5.00×10-2 [mol] HO そこで,標準状態での体積は, 5.00×10 [mol] ×22.4 [L/mol]=1.12[L] 答え 1.12 L NaOH 硫酸 11230 6175

Vを求める途中式を教えてください。分からないです😭

れがv [mL] に相当するとすると, さおり 110×10-2[mol/L]× 10-4 [L]=1.0×10 [molor 1000 よって, v=10[mL] (慣れれば暗算でもできますね。)

中和滴定って濃度がわからないものをコニカルビーカーに入れるんじゃないんですか？この実験ではなぜビュレットに水酸化ナトリウムが入っているのですか？

結果 ① 表 はじ 滴下 滴下 方法 1. 水酸化ナトリウム水溶液の正確な濃度決定 実験 5 中和滴定によって食酢の濃度を求める (準備p.222) 実験5を行い,実際に中和滴定によって食酢中の酢酸のと伏 よう。 O MOVIL ・ビュレット ① シュウ酸二水和物を 0.63g はかりとって水に溶かす。 こ れを100mL メスフラスコに移し, 標線まで水を加え, 0.050mol/L シュウ酸水溶液 (標準溶液)をつくる。 ②方法①のシュウ酸水溶液をホールピペットで正確に10 mLとってコニカルビーカーに入れ, 指示薬としてフェ ノールフタレイン溶液を1~2滴加える。 ③ 約 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液をビュレットに 入れる。その下に空のビーカーを置き, 活栓を開いて, ビュレットの先端まで水溶液を満たし, 活栓を閉じる。 このときの液面の目盛り [mL] を読み取る。 ④コニカルビーカーの下に白い紙を置き, ビュレットから 少しずつ水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 そのつど よく振り混ぜ、水溶液が薄い赤色を帯び, 数回軽く振っ ても消えなくなったところで滴下をやめる。 このときの ビュレットの目盛り v2 〔mL] を読み取る。 注意 水溶液全体が薄い赤色になった後に, コニカルビーカーを -NaOH 水溶液 コニカル ビーカー うすめた 食酢 ろ紙 激しく振り混ぜたり,しばらく放置していると, 赤色が消えることがある。 ⑤方法②~④の操作をさらに3回行い, 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量の平均値を求 め,水酸化ナトリウム水溶液の濃度を求める。 2.食酢中の酢酸濃度の決定 ●市販の食酢をホールピペットで正確に10mLとり, 100mL メスフラスコに入れる。 メスフラスコの標線まで蒸留水を加え、よく混合して濃度を10倍にする。 ⑦方法⑥の試料水溶液をホールピペットで正確に10mLとって, コニカルビーカーに入 れ, 指示薬としてフェノールフタレイン溶液を1~2滴加える。 ⑧方法④ と同じようにビュレットから水酸化ナトリウム水溶液を滴下し, 中和に要する 滴下量を測定する。 ●方法 7,8の操作をさらに3回行い,水酸化ナトリウム水溶液の滴下量の平均値を求 める。 注意メスフラスコやコニカルビーカーが濡れている場合は, 純水で洗ってそのまま用いてよい。 一方,ホールピペットやビュレットが水で濡れている場合, 共洗いしてから用いる。 考察 1 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 ②食酢の密度を1.0g/cmとして,実験で求めたモル濃度から質量パーセント濃度を求 めよ。また,求めた濃度を、用いたすらペル表示にある酢酸の濃度酸度)と比較 検討せよ。 10 15 152 第1章 物質の変化 標準 は TF TE ①