Question

負けず嫌い©

化学基礎について、
量的関係の公式は酸と塩基のモル濃度、体積、価数が等しいっていうので＝で結べると思うんですが、
解説を見ると塩基の方がモル濃度も体積も価数も使ってなくて、モルと価数だけかけてるだけなのに＝で結べてるのはなんでですか？
語彙力なくて申し訳ないです。どなたか解説してくださると幸いです。

156 中和反応の量的関係 ②
次の各問いに, 有効数字2桁で答えよ。 (原子量は,H=1.0, 16, Na = 23 )
水酸化カルシウム 0.020 mol を完全に中和するのに必要な 0.10mol/Lの塩酸の体積は何mLか求めよ。
0.020molx
22.4c
22,4
(mol
.
40.02
0.4
0,448

解説
(1) 塩酸 HCIは1個の強酸, 水酸化カルシウム
Ca (OH)2 は2価の強塩基である。 希塩酸の体積
とすると,
1×0.10 mol/LX-
v=400=4.0×102
V
1000
-L=2×0.020mol

Answer 1

✨ Best Answer ✨

ねむにゃー

中和反応の量的関係は基本的にはモル同士で立式します。なので塩酸の方はmol/L×Lをして単位をモルに揃えています。水酸化カルシウムはモルが分かっているので価数の2をかけています。