マーカー部分がなぜそうなるのか分かりません。マイナスになる場合もありえるんじゃないんですか？なぜどちらも0以上と決めつけられるんですか？

*63 不等式(a+sla_+|6|\<2Va°+を証明せよ。

数学Aの確立の問題です。 考え方から分からないので式が立てられません。 考え方と式の解説をお願いします🙇‍♀️

《Level Up> 25.箱Aに赤球7個、 白球5個が、 箱Bに赤球2個、 白球7個が入っている。 A, Bから球を1個ずつ取り出し、空の箱 Cに入れる。Cに入れた2個の球から1個取り出すとき、赤球を取り出す確率を求めよ。 A B A物から赤球を ●7,05| L207 j.o? ら箱から球 ●P-? 16 29 答え: のIN

教えて欲しいです🙏

問2 アルミニウムと酸化鉄(Ⅲ)の粉末の混合物を燃焼させると,鉄の単体が得られる。この 12 ような反応をテルミット反応という。 この反応により、80kgの酸化鉄(Ⅲ)に含まれる鉄をすべて取り 出すために必要なアルミニウムの最少量は何kgか。次の数値A~Fのうちから, 適切なものを1つ選べ。 A) 27 B 41 C D 70 55 E 80 F 96 Al+ FeeOg Al20gtFe

問5の問題で、一枚目の赤色のように考えたらダメなのはなぜですか？ 答えは、式を足して一つにまとめてmolで考える方法や、Nがそのままなので1:1のmol比となる、という方法で解いていました。その方法は理解できますが、写真の一枚目のように解いて良い問題とそうでない問題の違いが... Read More

第3問 アンモニアや硝酸に関する次の文章を読み,下の問い(問1~5)に答合え よ。(配点 20) アンモニアは無色·刺激臭の気体であり. 工業的製法では, 高温·高圧下で四酸 化三鉄を主成分とする触媒を用いて, 次の式(1)のように合成される。 N2 + 3H2 2NH3 t3 3 いこの工業的製法は ア とよばれる。 また、白金を触媒として, アンモニアを 800~ 900℃で空気中の酸素と反応させ ると,次の式(2)の反応が起こる。 4NH3 + 502 4NO + 6H-0(t5) 2個md 20ml 生じた一酸化窒素を冷却後,さらに空気中の酸素と反応させると, 次の式(3)の反 応が起こる。 2NO + O2 2NO2 2m0l20mgl 生じた(a)二酸化窒素を水に吸収させると, 次の式(4)の反応により硝酸 HNO。 が 得られる。また,同時に得られるNO は, 式(3)の反応に用いられる。 f1 -6 3NO2 + H20 2HNO3+ NO (l o20枚 m 14 このように,アンモニアを原料にして硝酸を合成する工業的製法は イ とよ ばれる。

なぜこうなるのか教えてください！！😥

(-213 COS日+3) (2cos日+1)20 3 <COS@ < 130くCOSBくL20 2 4

(8)について 酸性が強くなるのは陽極でO₂が発生し、陰極でH₂が発生しない場合ということが分かったのですが、なぜ答えが｢ウ｣になるのかが分かりません。

>93(電極と電極上の反応〉右表に示した電気分解を行うときの反応につ いて、次の問いに答えよ。電極の柄かい (1) 陽極板が溶けるものをすべて選「No. 電極板 陽極|陰極 CatAt 電解液 (ア)| NAOH 水溶液 Pt Pt べ。 (2)陰極板に金属が析出するものを (イ)| H2SO4水溶液 Pt Pt すべて選べ。 (ウ)| CUSO4水溶液 Pt Pt Cu Cu (ウエ,カ、キ9 CuSO4 水溶液 (3) 陽極から酸素,陰極から水素を ) NaCl 水溶液 C Fe (カ) AgNO3水溶液 Ag C Ag 発生するものをすべて選べ。 ○ マ.イ キ)|Al203 融解液 C (4)(ア)の陽極および陰極における反応を, e"を含むイオン反応式で示せ。 陽極4H-→ 4220 +02 + 4e- 24++20- → Hz 2H20+ 2e- → 201H (5)(ウ)の陽極および陰極における反応を, eを含むイオン反応式で示せ。 陰極( 陽種()ュ H20 → 411+02 +4e- Cu?t + 2e - 陰極() → Cu (6)(エ)の陽極および陰極における反応を, e" を含むイオン反応式で示せ。 陽種Cu→ Cu2t 陰極へC + Ze- → Cu (7) (オ)の陽極および陰極における反応を, e" を含むイオン反応式で示せ。 陽板( 2H20 ~ 4HT + 02 す 4e- 2C1- → Cla+2et 陰様2H20 T2e- → 20H Ho + 2e 21.0 ↓ 4HT + 02 t 4e- 2C1 → Clo+2e 02tho (8) 電気分解するほど酸性が強くなるものを1つ選べ。 (カ) 陽極で0っ発住,陰間で水業発仕文 de盗流マ)。)を 1内の電極を用い

解法がよく分からなくてどうしてこのような答えになるのか教えていただきたいです(;_;)

22g は0 係数の比より,プロパン 11 5mol 消費されるので, プロ mol の酸素が消費される。 標準状態で酸素 1mol の体 消費される酸素は, 22.4L/m 22g 18g/mol である。したがって, 生成する水の質量は, の水が生成する。 H2O=18 なので, 水のモル質量は =0.50 mol >64《量的関係〉メタン CH4 を完全燃焼させたときの化学反応式は, 次の 44g/mol 低数の比より,プロパン 1.0mol から 4.0mol の レが生成するので,プロパン 0.50 mol では 2.0m ように表される。下の問いに答えよ。 ア CH4+202 1)メタン 2mol から生成する水は何 mol か。 12) メタン 24gから生成する二酸化炭素は何gか。 CO2+2H20 2 )mol 66 )g (3) メタン 24g を完全燃焼させたとき, 消費された酸素は, 標準状態で 何Lか。 ( 67 )L (4) この反応で二酸化炭素が 22g生成した。 このとき燃焼したメタンは 標準状態で何Lか。 11 ( 22,4 )L >65(反応式と質量〉 アルミニウム 9.0gを完全燃焼させると, 生成する酸 化アルミニウム Al20sは何gか。 ae 17 )g

どうやったらまるで囲んだとこになりますか？

考え方>a|+|b|2w0, la+bl20 であるから, まず両辺の平方の大小 応用 例題 次の不等式を証明ぜよ。 くよ。 lal+|b|2la+b| 5 5 考え方ト la|+|b|20, la+bl20 であるから, まず両辺の平方の 示す。このとき,上で述べた絶対値についての性質を用 証明 両辺の平方の差を考えると (lal+|b0°-la+bド=lal+2|al|b|+|6P-(a+b)? =+2labl+ピー(α'+2ab+6) = 2(lab|-ab)>0 ((a+*2a+P 44|ab|2 ab 10 よって la|+|b|20, la+6|20 であるから la|+|b|2|a+b| 等号が成り立つのは, lab|=ab すなわち abz0 のときで ある。

科学基礎の化学反応式と量的関係の問題です。答えが①が11L②0.25mol③9.0gです。解き方を教えてください…

2 「メる H わか 5 メタンが完全燃焼したときの変化は、 次の化学反応式で示される。 2 4メュ 16g/01 ー7 (wl ーン.25 (1) 標準状態で4.0gのメタンを完全燃焼させるには、 ① 酸素が何L必要か。 また、 燃 CH。 + 202 → CO2 + (2 +4 2H2O 焼によって生じる、 ② 二酸化炭素が何 mol か。 ③ 水が何gか。 <各3点> 5.6

(エ)と(オ)がわかりません。 (ア)～(ウ)は、H2Oと反応する として考えることで、理解できました。 どう考えればよいですか？ 誰か心優しい方教えてください🙇‍♀️🥺

XX 000 (エ) ZnO (オ) Cl207 (ア)~(オ)の酸化物を酸性酸化物, 塩基性酸化物,両性酸化物に分類せよ。 (2)(ア)~ (ウ)の酸化物について, 水 H.0 との反応を化学反応式で表せ。 150.酸化物の反応 次の酸化物について, 下の各問いに答えよ。 (ア) SO3 (イ) CaO (ウ) Nag0 1C1