Chemistry
Senior High
Resolved
解法がよく分からなくてどうしてこのような答えになるのか教えていただきたいです(;_;)
22g は0
係数の比より,プロパン 11
5mol 消費されるので, プロ
mol の酸素が消費される。
標準状態で酸素 1mol の体
消費される酸素は, 22.4L/m
22g
18g/mol である。したがって, 生成する水の質量は,
の水が生成する。 H2O=18 なので, 水のモル質量は
=0.50 mol
>64《量的関係〉メタン CH4 を完全燃焼させたときの化学反応式は, 次の
44g/mol
低数の比より,プロパン 1.0mol から 4.0mol の
レが生成するので,プロパン 0.50 mol では 2.0m
ように表される。下の問いに答えよ。
ア
CH4+202
1)メタン 2mol から生成する水は何 mol か。
12) メタン 24gから生成する二酸化炭素は何gか。
CO2+2H20
2
)mol
66
)g
(3) メタン 24g を完全燃焼させたとき, 消費された酸素は, 標準状態で
何Lか。
( 67 )L
(4) この反応で二酸化炭素が 22g生成した。 このとき燃焼したメタンは
標準状態で何Lか。
11
( 22,4 )L
>65(反応式と質量〉 アルミニウム 9.0gを完全燃焼させると, 生成する酸
化アルミニウム Al20sは何gか。
ae
17
)g
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お忙しい中図まで書いていただきありがとうございます😭
参考にして考えさせてもらいます🙇♀️🙇♀️🙇♀️