教えてください

⑤ 次の化学反応式の に係数を入れて,化学反応 式を完成させよ。 (ただし, 係数の1も記入せよ。) (1) 12 H2S + SO2 S+ H2O (2) NH3 + 2 INO + H2O ⑥ プロパン C3H 11g を完全燃焼させた。次の各問 いに答えよ。 (原子量: H=1.0,C=12,O=16) (1)この化学反応を化学反応式で表せ。 (2) 生成した二酸化炭素の体積は標準状態で何Lか。 (3) 生成した水の質量は何gか。 (4)燃焼に必要な酸素の体積は, 標準状態で何Lか。

青色で書いたところなんですが、なぜHは水のモルの2倍になるんですか？？

2017 [解答番号 1 第3問 次の C+02 11.6 0.6 (問1~4) に答えよ。 0.6 060 T →co. 0 8 問1炭素 水素 18:040 H240224120 0.80 ①アルコール ある有機化合物12gを完全燃焼させたとこ ろ、二酸化炭 0.600mol と 水 0.80mol が生成した。 この有機化合物として考 えられるものを、次の①~⑥のうちからすべて選べ。 1 ケトン ②エーテル ③ アルデヒド 900.80 カルボン酸 ⑥エステル 60 2 Hi 080 22 A20=0x08 198 18 H CHO 1.6g H2 6:8:4 CO2 0.60md = 0.6×12 C 7.2g = 0.com H2O. 0.86 mel 00.60m 1.6 なぜ? F C·H⋅ O to 7.2. +1.6 8.80 $10102 9.2 the 18.8 1.6 = 0.6 02 5,292 16 133 C3110 F-C-C-C -TiFiC=C - C-H C3HO 1 Lu=0.26- 0

電子の係数をつかってこのように計算できないのはどうしてですか？

f7 問8 硫酸で酸性にした過酸化水素水に少量のデンプン水溶液を加えた後,十分 な量のヨウ化カリウム水溶液を加えると,水溶液は イ に変化する。こ のときの過酸化水素とヨウ化物イオンの変化は,次の(1)(2)のイオン反応 式でそれぞれ表される。 H2O2 + 2H+ + 2_ 2 H₂O 2I → I2 + 2 e- ウ イ mol とわかる。空欄 組合せとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 このイオン反応式より、過酸化水素1mol と反応するヨウ化カリウムは に当てはまる語句と数値の ウ 8 イ ウ ① 無色から青紫色 1 2 ② 無色から青紫色 2 an ③ 無色から褐色 1 ④ 無色から褐色 2 ⑤ 青紫色から無色 1 ⑥ 青紫色から無色 2 /nulx2= xmol x2 (第2回-3)

化学です 化学反応式の係数の求め方が分かりません。教えてください🙏

1. ( )C3H8 + ( )02 → ( ) CO2 + ( )H2O 2. ( ) C2H6O + ( )02 ← 3. ( ) Al + ( )02 4. ( ) CO2 + ( )H2O 5. ( )H2S + ( )SO2 → → → ( ) CO2 + ( )H2O ( )A1203 ( ) C6H12O6 + ( )02 ( )S + ( )H2O 6. ( )C2H6 + ( )02 →→ ( )CO2 + ( )H2O

(2)で過酸化水素水の体積が反応前後で変化しないものとする理由が分かりません。 過酸化水素水と酸化マンガンの反応では酸素と水が生成すると思うのですが🤔

素の物質量を [mol] とすると,気体の状態方程式より (1.01 × 10-4.00 × 10³) × 0.0312=x8.31x10**300 n=1.21×10-3≒1.2×10 [mol] 0.97×0.0312=n×8.31×3 2) 反応の前後で過酸化水素水の体積が変化しないものとすると 10.640x 1000-2×1.2×10) ( 2×1.21×10-3 10.0 × 10-3 × 60 1000 10.0 =0.398 4.0×10 [mol/L] -=4.03×10-3=4.0×10^3[mol/ (L's)] [H2O2] = (0.640+0.398) × x/121=0.519 [mol/L] 3) 4) よって k == 4.03×10-3 0.519 -=7.76×10-3≒7.8×10 [/s] 問1. ア. 化学発光 イ. ルミノールウ酸 3 解答 エ. 触媒 オ. 光化学反応 当2 (25)~(27) 1.1×102 (28)~(30) 2.7×10 (31)~(33) 4.0×10 ~362.8×102 ■3.(37)~(39) 1.3×10° (40) 2 4.(41)~(43) 04.6 5.44-3 6. 1. 2 7. CH.

先程の追加の問題です🥹🥹 わからなくて解説もなくて困っています。 化学が苦手なのでわかりやすくお願いしたいです💧‬

問9.図は,ある濃度の塩酸 20mL に,いろいろな質量の炭酸カルシウムを加えたときに発生する二酸化炭素 の標準状態における体積を表したものである。各問いに答えよ。 有効数字2桁(思判・表) → CaCO3 + 2HCI CaCl2 + H2O + CO2 V CO2 (1) グラフのVは何か。 (2) 塩酸の濃度は何mol/L か。 2 問12. 下線部 A 80. (2) (4) (5) (L) (6) 0 1.0 0 2.0 3.0 4.0 13. 次の(1 CaCO3 の質量 〔〕 IL 2 0.3.12:0 3 2÷0.3rr/2=myl 2037012 2003 0.6mol (2)この反応において, 発生する水素は標準状態で何Lか。 問10. マグネシウム9.6g と 2.0mol/Lの塩酸 300mL を反応させた。 各問いに答えよ。 有効数字2桁 (思･判・表) (1) 反応が終了したとき,どちらが何mol 反応せずに残るか。 S Mg+HCl 14.以 ・水 以水 9.6g Mgcl+H. 問15.

これらの解き方が全くわからないです。 答えしか乗っていなくて解き直しが出来ない状態なので誰かわかりやすく解説つけて教えてください🥹🥹 お願いします！！！！ 紫マーカーの所をお願いしたいです💧‬

10 0 5851123 5815 1200x 問2. 密度が 1.20g/cm3の20%希硫酸がある。 次の各問いに答えよ。 有効数字3桁 (1)この希硫酸 1.00L中に含まれるH2SO4の質量は何gか。 003 1.1.7.0 5LV012- 0.1 58.5×0.1 g/mogo =5.85 120002 (栄) (Ⅱ) C12(1) モル濃度=mol =L (2)この希硫酸のモル濃度は何mol/L か。 0.21. 240.0 1000.1.2. \om)" 240. 0.1 5815 = 0.2. 10.10.2 202 42×1000 112×10=12 for 100 120 0.1mol. Vomori.o (上) amo Nom0200, (S) 3311m000&Hq. (E) JOE & Hq (A) (2) 問3. 密度が 1.1g/cm² で 2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (主将・黒) 1:16+1+23 有効数字2桁 ( 思判 ・表) 550 8o a た 2.0mol/L 402 F100 E 11x1000 ¥1100 L=550. 11 2.0 LL 40. =1100

これは可逆反応ではないから、 反応速度がこの式でもとまらないですよね??

2H2O2→2F2O +02 22 友 2=R[220][02] V= k [FI=0]² 10>]. [#10][0] A 2 [10]*[0=] [H₂O=]= なんで1分母に来ないの?

2枚目の画像が解答の式です。このモル濃度の式の意味がわかりません。どなたか式の解説をお願いします。

④ 炭酸ナトリウム十水和物の結晶 Na2CO3・10H2O を100gとって, 90.0gの純水に溶かし、その密度をはかると1.04g/mLであった。 この水溶液の炭酸ナトリウムの質量パーセント濃度はいくらか。ま た,そのモル濃度はいくらか。 有効数字3桁で答えよ。 [P] Na2CO3106, H2O=18 (大阪電気通信大改)

メタンの手が結合エネルギーによって切断されたときに炭素が気体の状態になるのはなぜですか？また、他の物質においても同じように気体にしかならないのでしょうか？

98+」 ンタルピ とおく。 エ 右の って, エンタルピー 416×4 C (気) +4H (気) C (気) +2H2(気) 436kJ×2 *64 H2O2をす るために 463 H+C ※5 Z 416kJ X4 ※⑤ C (黒鉛) C (黒鉛) +2H2(気) 吸収する -75kJ CH4 (気) が炭素(気体) となる昇華エンタルピー [kJ/mol] 含まれる結合をすべて切断するエネルギーに等し エンタルピーが-75kJ/molであることより, 気) → CH4 (気) △H=-75kJ ) = (反応物の結合エネルギーの総和) -(生成物の結合エネルギーの総和)より C(黒鉛 ネルギー に書く)。 ※⑥ CH4 を るため H