なぜこのような式が出てくるか分からないので教えて欲しいです。なぜ、酢酸とそのイオンの分数式が出てくるのですか？

Tog 発展例題* 76緩衝液の pH 酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液(緩衝液)がある。次の問いに答えよ。ただし, 酢酸の電離定数を K。= 1.0 × 10-47 mol/L, 107 =5とする。 (1) 酢酸 0.10 mol と酢酸ナトリウム 0.10 mol を含む1.0Lの混合溶液の pH はいくらか。 (2) 混合溶液のpH が4のとき,酢酸と酢酸ナトリウムのモル濃度の比はいくらか。 II101 / L 補足小新宿 混合溶液中の酢酸のモル 濃度をc[mol/L),酢酸ナ トリウムのモル濃度を 考え方」 (1) CH3COOH e CHaCOO-+ H+ より, (大) K,= [CHCOO-][H+] [CH3COOH] を[H+]=口に変形。 CH3COO- は,酢酸と酢酸ナトリウムの両方から電離して生 じるが、酢酸の電離度が非常に小さいので,ほぼすべてが酢酸 |c'[mol/L]とすると、 宝ナトリウムから生じたと考えてよい。 C あ 務木O Jm 00a [H+]=K,× (mol/L] が成り立つ。 「題また,[CH3COOH]は,酢酸の電離度が非常に小さいので、om はじめの酢酸の濃度と同じと考えてよい。 岩小で士ま [CH3COOH] [CH3COO-] pH=-logio[H+]=-logio 10-47=4.7 STゆト (2) pH=4だから,[H+]=1.0×10-4 mol/L [H+]=1.0×10-47 mol/LX 0.10 mol/L 0.10 mol/L 解答 -= 1.0 × 10-47 mol/L× =1.0× 10-47 mol/L [CH.COOH] [CHCOO-] -=1.0×10-*mol/L 10-4 = 107 =5 [CH3COOH] [CHCOO-] したがって,酢酸:酢酸ナトリウム = 5:1 よって、 10-4.7 dgol Dugol= 0gol S 2CC

ALTの先生に英作文を添削していただいたのですが横のピンクの矢印はどう言う意味で書き込まれているのでしょうか??ちなみにちょこちょこ鉛筆で書き込んであるのは先生の添削跡です。

A difficult situation when you had to give an excuse 1. Your essay should be 100 - 120 words. 2. Check this point: ロ×And, But, or Because obasic grammar cindent aformat(intro.-body-conclusion) ロEach subject matches the verb. Plan for Outline ロtense Introduction what happened drapped my OPened my bag and dopd my hamewark ly heeze 1 fongot o chack my bag homeuork and late for school Body 1… WHether it was your fault, what you thouaht about the situation Body 2 What you said, whether it was,the truth relly Conclusion . Finally what happened, what you thought about your excuse or what you learned from this. Say be care tul , Ithonght luctey I 1 am going to. talk about Llate tor schaol becuuse I diaped my hamewark on the raad . a. time I was licalt day for me eement This was a nding bicycle to iny2dhual Then L was I naticed my bag was opening andhdropael (ny homeword,c n the rocd by bree ze hamewark was wet. It took It was raining. yesterday eV 64 efre So my many times. |dry teg my homewok so I was late for hoal.It ト was nat truth. Satd teacher abaut this thing, She Satd my be caretul. I hought Huckey. was 10

なぜ、一枚目のような式になるのですか。

炭酸カルシウム 例1:CaCO。 + 2HCI (H-COg と Ca(OH)2) 塩酸 強酸) 弱酸 → CaClz + CO2 + H20 ( 弱酸の遊離反応) 弱酸強酸強塩基 弱塩基 塩化アンモニウム 水酸化カルシウム 治恒其)

この問題の答え合わせをお願いします。 1(pain)(headache) 2(pain)(stomach) 3(have)(pain) 4(does) 5(Is)(hurts) 6(have)(pain) 7(have)

>の中の単語のうち、正しい方を選びましょう。 例 P: I<am/have> a terrible <pain/painful> in my stomach. N: <Is/Does> your appetite normal? I く 1 I have a severe <pain/painful> in 2 I feel <pain/painful> in my <stomach/stomachache> after I eat. 3I<am/have> a slight headache. It's not so <pain/painful>. 4 Your temperature <does/is> normal. 5 <Does/Is> your back <hurt/hurts>? 6Ialso <am/have> a slight<pain/painful> in my hip. 7I<am/have> pain in my <head/headache>. my shoulders.

これs:e-を②から一気にやっては行けないのですか？ その前の比達はどうして必要なのでしょうか？

問2 硫化水素の水溶液に気体の二酸化硫黄を通じると,酸化還元反応により硫黄の単体 が遊離して白濁する。 この変化は, 次の①の化学反応式で表され,このとき硫化水素 の変化は,次の②のイオン反応式で表される。下の(1)·(2)の各問いに答えよ。 2HeS + SO2 - 3S + 2H20 の H:S → S+2H" + 2e (1) 二酸化硫黄は酸化剤としても還元剤としてもはたらく。化学反応式中の下線部の 物質が,①の化学反応式における二酸化硫黄と同じはたらきをしているものはどれ か。次の1~5のうちから一つ選び,番号で答えよ。 1 NAOH + CHaCOOH CHCOONA + H:0 2 Cle + 2KI 2KCI + I2 3 Cu + 4HNO3 Cu(NOs)2 + 2H:0 + 2NO2 一> 4 NaCl + H:SO4 NaHSO4 + HICI 5 MnO2 + 4HC1 MnCle + 2H0 + Clz (2) のの変化により, 硫黄Sが6.0g生じたとき,硫化水素が放出した電子e"の物質 量は何 mol か。有効数字2桁で答えよ。

2枚目の、波線が引いてある式の意味がわかりません、！どうして、=平均M になるのですか、？

問1 1.0× 10° Pa, 118℃における酢酸蒸気は,単量体と二量体の混合物であり, 蒸気密 度は3.2g/Lである。このとき二量体の分圧[Pa]はいくらか。CH,COOHの分子量は 60,気体定数は 8.3× 10° Pa·L/(K·mol) とする。 (97 大阪大(改)) 客 門2 槽進状能で448Lの空気(モル分率020の酸素を含む)に紫外線を照射したところ,

青チャートII・Bの確率漸化式の問題です。 波線の部分はどこから出てきたのでしょうか。また何を表しているのか教えてください。

1個のさいころを投げ, 出た目をaとするとき, as2ならばx軸の止の方、 原点を出発点としてさいころを繰り返し投げ, 点Pを順次移動させるとき、 魚 586 里要 例題133 確率と漸化式(2) …隣接3項間 座標平面上で,点Pを次の規則に従って移動させる。 aだけ移動させ,az3ならばy軸の正の方向へ1だけ移動させる。 原点を出発点としてさいころを繰り返し投げ,点Pを順次移動させると。 数nに対し,点Pが点(n, 0) に至る確率を pnで表し, po=1 とする (2) Dnを求めよ。 (類福井図 (1) Dn+1 を Dn, pn-1 で表せ。 基本123,132 指針>(1) Dn+1:点Pが点(n+1, 0) に至る確率。 点Pが点(n+1, 0)に到達する直前の状態 を,次の排反事象 [1], [2] に分けて考える。 ォー [1] 点(n, 0) にいて1の目が出る。 CHAC [2] 点(n-1, 0) にいて2の目が出る。 (2)(1)で導いた漸化式から pを求める。 Pn 指 目回 n-1 n Pn-1 1 6 解答 (1 (1) 点Pが点(n+1, 0) に到達するには y軸方向には移動しない。 [1] 点(n, 0) にいて1の目が出る。) [2] 点(n-1, 0) にいて2の目が出る。 の2通りの場合があり, [1], [2]の事象は互いに排反である。4点 (n, 0), (n-1, 0)E の目(る確率はそれぞれ よって Dn+1= 6 Dnt 6 0m の Pn, pn-1 1 (2) ①から n+1+か= (Dn+ るから 4ー+から 3 6 1 Dnミー 2 =-1 1 の に 6x°-x-1=0 Dn+1- よって エロー よって Dn+1+ Dn= 3 3 2 Pn+1- 2 Dn= n ( -)とする。 3 po=1, か=ーから Dn+1+ Dn n+1 3 2 2, Dn+1- 1 n+1 3 3 (②-③)+から 5 6 D= 1 n+1 6 n+1 2 硬貨を投げて数直線上を原点から正の向きに進むn 133 ば2進むものとする 練習 Fo1 市が山れけギ1進み, の I

⑧です。 答えがア、エ、オになるのですが、ア、エ、の塩の水溶液がなぜ酸性となるのかわかりません。 教えてください！！😭

mol/Lか。 (3) 酢酸水溶液中の酢酸の電離度を求めよ。 (4))この滴定曲線として最も適するものを下から選べ。 ア pH イ pH ウ pH 7 7 7ト 3 3 3 NaOH[mL) NAOH [mL) SHCI NaOH(mL) (3)酢酸の電離度は酢酸の濃度と水素イオン濃度から求まる。 ヒント (4) 弱酸と強塩基の滴定曲線は,中和点においては塩基性領域でpHが大きく変化 する。 〈塩の性質) HS >わからないとき→p.68,69 8 8 次の塩の水溶液が酸性を示すものを選べ。 イ NaHCO3 ウ KNO3 ア NaHSO4 エ CUSO4 オ オ NH4CI カ CHaCOONa よまた

化学　緩衝液 画像参照　 酢酸ナトリウムのナトリウムイオンはどこに いったのですか？

100000 00000 00000 00000 PITUJ (例)酢酸 CH3COOH-酢酸ナトリウム CH3COONA の緩衝溶液 酢酸ナトリウム CH3COONa は、水溶液中で以下のように完全電離する CH3COONA -→ CH3COO- + Na* …1 酢酸 CH3COOH は、 水溶液中で以下のような平衡状態にある CH3COOH さ CH3COO + H* …2 ここで、酢酸ナトリウム CH3COONA の電離により、②の平衡は したがって、この水溶液ではCH3COOH と CH3COOが大量に存在している。 CHECOOH (CHaco0. Ht) に移動している 酢酸水溶液 酢酸が生成 H+ CH,COO-+H+ → CH,COOH 加えたH+が 酢酸イオンと反応 緩衝液 酸を 加える CCHaCOONa) CHo COON.. 酢酸ナトリウム 水溶液 緩衝液中には CHCOO- および CHCOOHが いずれも多量に存在する ので少量の酸や塩基を 加えてもH+], [OH-]の 濃度が変化しにくい。 水が生成 CH,COOH+OH- →CH,COO- +H,O 加えた OH-が 酢酸と反応 OH- O 塩基を 加える

(5)で酢酸イオンと酢酸の物質量を求める時なんで酢酸イオンは引いて酢酸はたすんですか？

328.緩衝液■酢酸の電離定数は2.8×10-5mol/L,電離度《1と近似できるものとして. 次の各問いに答えよ。必要に応じて, /2.8=1.7, (5.6 =2.4, V10 =3.2, V28 =5.3. V56 =7.5, log101.7=0.23, log105.3=0.72 を用いよ。 (1) 0.10mol/L の酢酸水溶液の電離度と PHはいくらか。 (2) この水溶液を10倍にうすめると,電離度は何倍になるか。 (3) 0.10mol/L の酢酸水溶液 100mLに酢酸ナトリウムを5.0×10-3mol 溶かした溶液 の水素イオン濃度はいくらか。 ただし, 溶液の体積は変化しないものとする。 (4)(3)でつくった溶液を10倍にうすめると, 水素イオン濃度はいくらになるか。S (5)(3) でつくった溶液に1.0mol/L の塩酸を0.10㎡L加えたときの水素イオン濃度 はいくらか。また, (3) でつくった溶液に1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を 0.10mL 加えたときの水素イオン濃度はいくらか。 宝(11 山梨大 改)