Question

ﾂｷ

化学　緩衝液
画像参照　
酢酸ナトリウムのナトリウムイオンはどこに
いったのですか？

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PITUJ
(例)酢酸 CH3COOH-酢酸ナトリウム CH3COONA の緩衝溶液
酢酸ナトリウム CH3COONa は、水溶液中で以下のように完全電離する
CH3COONA -→ CH3COO- + Na*
…1
酢酸 CH3COOH は、 水溶液中で以下のような平衡状態にある
CH3COOH さ CH3COO + H*
…2
ここで、酢酸ナトリウム CH3COONA の電離により、②の平衡は
したがって、この水溶液ではCH3COOH と CH3COOが大量に存在している。
CHECOOH (CHaco0. Ht)
に移動している
酢酸水溶液
酢酸が生成
H+
CH,COO-+H+
→ CH,COOH
加えたH+が
酢酸イオンと反応
緩衝液
酸を
加える
CCHaCOONa)
CHo COON..
酢酸ナトリウム
水溶液
緩衝液中には CHCOO-
および CHCOOHが
いずれも多量に存在する
ので少量の酸や塩基を
加えてもH+], [OH-]の
濃度が変化しにくい。
水が生成
CH,COOH+OH-
→CH,COO-
+H,O
加えた OH-が
酢酸と反応
OH-
O
塩基を
加える

Answer 1

✨ Best Answer ✨

ブドウくん

普通に緩衝液中にありますが、イオン化傾向の高いNa+は反応しにくいので、反応には関与しません。