✨ Best Answer ✨
(1)について
第一イオン化エネルギーとは原子から電子1個を奪って、1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーです。
値が大きいほど、強いエネルギーを与えないとイオン化せず、逆に値が小さければ少しのエネルギーですぐにイオン化されるということです。すなわち、イオン化エネルギーとは1価の陽イオンへのなりにくさです。
選択肢の中ではArのみ貴ガスであり、貴ガスは外殻に8個電子が満たされていて他の原子よりも圧倒的に安定なので、電子を放出しにくく、第一イオン化エネルギーは最大となります。
(2)について
選択肢の中でO, F, Na, MgのイオンはNe型のイオンとなります。SイオンはAr型なので明らかに原子半径は大きいです。
Ne型イオンの4つは全て電子の数が等しくなっており、原子半径は陽子が多いほど小さくなります。これは、陽子が多いほど外殻電子を強く引き付けて原子がコンパクトになるためです。
とてもわかりやすかったです！！！ありがとうございます😭
第一イオン化エネルギーは外殻電子の手放しにくさと考えても大丈夫です。