Chemistry
Senior High
Resolved
bの問題を分からないなりに考えてみたのですがやはり答えが選択肢に近づけず困っています
ご教授よろしくお願い致します🙇
☆☆
104.中和滴定 49 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の濃度を求めるために次の実験を行った。
後の問い(ab)に答えよ。 H=1.0, C=12,O=16
実験 6.30gのシュウ酸二水和物 (COOH)2・2H2O を正確にはかり取り,これを水に溶かして 1000 mL
にした。この水溶液をビュレットに入れ, コニカルビーカーに入れた 20.0mLの水酸化ナトリウム水
溶液を滴定した。
a滴定中のpH の変化を表すグラフとして最も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。
⑥
⑤
0
試
①
②
③
④
pH
PH
Hd
Hd
Hd
Hd
0
0
0
0
0
0
0
0
滴下量 〔mL]
滴下量 〔mL〕
滴下量 〔mL〕
滴下量 〔mL〕
滴下量〔mL〕,
滴下量 〔ml〕
b 滴定を開始したときのビュレットの読みは, 8.80mLであり,中
和点でのビュレットの液面の高さは図のようになった。 水酸化ナ
トリウム水溶液の濃度として,最も適当な数値を、次の①~⑥
のうちから一つ選べ。 ただし, ビュレットの数値の単位はmLで
ある。
① 0.0350
② 0.0400
③ 0.0410
④ 0.0700
⑤ 0.0800
⑥ 0.0820
[2015 本試]
25
26
第2編
物質の変化
b
滴下した体積
25、2-8.8
56.3
=0.05mol
126
求める濃度をxmol/Lとすると
16.4
1X
1000
=
16.4mL
=
2× 0.05
1
0.1×10
Answers
Answers
ビュレット滴下量＝24.8-8.80＝16.0mL
シュウ酸mol/L＝6.30/123❌/1L＝0.05mol/L
2❌0.05❌16.0/1000＝1❌C❌20/1000
1.6＝20C
C＝0.0800mol/L……⑤
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