(4)のモル濃度で計算がどうしても合わないのですが、何が違うか教えてください。 72/100が答えになるはずなのですが、、

【3】 (48) 市販の食酢中の酸の濃度を測定するために、 次の実験を行った。 《 実験 》 市販の食酢 10.0mLを ( a ) を使って量りとり 100mLの(b)に移した。 標線まで純水を加えよく混合した。 この10倍に薄めた食酢 10.0mLを (a)でとり、 三角フラスコに入れ、 フェノールフタレイン指示薬溶液を1~2滴加えた。これを(c) に入れた 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、 7.20mL 要した。 NaOH (1個) (ア) (イ) Q (ウ) (エ) (オ) (1) 実験を行うのに、(a )~ (c)に適する器具を図の中から 選べ。 また、その名称を答えよ (④×3)。 (2) この中和反応を化学反応式で示せ (⑥)。 (3)器具 a,器具c, および三角フラスコは、純水で洗った後、 どのようにして使用すれ ばよいか。 それぞれについて、 最も適当な方法を1つずつ選び、 記号で記せ (④×3)。 (ア) 加熱して乾かしてから使用する (イ) 自然に乾いてから使用する (ウ) 中に入れる溶液で数回洗ってから、ぬれたまま使用する (エ) 純水でぬれたまま使用する CH3COOH (1個) (4) 実験で使用した市販の食酢中に含まれる酢酸のモル濃度および質量パーセント濃度を 求めよ。 ただし、酢酸の分子量を 60.0, 酢酸の密度を1.00g/cm とする (⑨×2)。 1 1 a 図 名称 ホールピロット b 図工人 名称 コニカルビーカ メスフラスコ 1 c 図 オ 名称 ビュ ッド (1+③)×3 2CH3COOH+ NaOH→ 3a モルのど= CH3COONa+AaOF H2O I 器具 c 三角フラスコ イエ 0x720×60 1×60×2= ×× 10 72 1000 4. 172 x= = 100000 10 100=0.7201 100x1066 text 0.720mol/L 320/10/0 4.32% 0.720×60 1,00×1000 x100=72×60× 1000 x100=4320×103=4,32

化学基礎の問題です。 ブレンステッドローリーの定理を使うことは理解できているのですが、どうやってどっちが酸と塩基か分るのでしょうか?

める ① HCI + NaOH NaCl + H2O (2)次の反応において、酸, 塩基としてはたらいているものはそれぞれ何か。 H2SO4 +2H2O 2H3O + SO- (1) アレニウスの定義は狭義で、水溶液中で示す 性質 ( から定義している。 一方, 塩基性か) 解答 (1) (a) 水素 (b) H+ (e) OH (f) 酸 ブレンステッド・ローリーの定義は広義で、水溶液 中に限らずH の授受が起こるときのそれぞれの 役割から定義している。 (2)反応の中での酸や塩基としての役割を判断すると きは、ブレンステッド・ローリーの定義にしたがっ て、Hの授受を見いだす。 (c)HO (4) N (d) 水酸 (5) (g) 水素 (h) H+ (i) 塩基 (j) 水素 (k) H+ (2) ① HCl + NaOH H* H2SO4 +2H2O NaCl + H2O 1 圈酸: HCI 塩基 2HO+ + SO H* 答酸H2SO4 塩基:

化学基礎　化学反応式と係数 （9）の解き方がわかりません。1番複雑そうなCuSO4の係数を1として解いていったのですが、解説ではH2SO4の係数を1として解いていました。なぜH2SO4なのか、あと計算方法を教えてください😭

(8)( ) MnO2 + ( ) HCI ) MnCl2 + ( ) H2O+( ) Cl₂ ) ) Cu + ( ) H2SO4 →() CuSO4 + ( ) H₂O + ( ) SO2

シュウ酸は弱酸で水酸化ナトリウムは強塩基なので、⑤だとおもったのですが答えは⑥でした。 解き方教えて頂きたいです。

■ 103.中和滴定 4分 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の濃度を求めるために次の実験を行った。 後の問い(ab) に答えよ。 H=1.0,C=12,0=16 と 実験 6.30gのシュウ酸二水和物 (COOH)2・2H2O を正確にはかり取り、これを水に溶かして1000mL にした。この水溶液をビュレットに入れ, コニカルピーカーに入れた 20.0mLの水酸化ナトリウム水 溶液を滴定した。 組合せと ものを、①の a滴定中のpH の変化を表すグラフとして最も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 (a)sx+ee ① 本 (+26) (2) omoro. ③ ④ ⑤ ⑥ 0 0 0 0 滴下量 〔mL〕 滴下量 〔mL〕 110 0 0 0 0 0 0 0 0 滴下量 〔mL〕 滴下量 〔mL〕 滴下量 〔mL〕 滴下量 〔mL〕 第2編 物質の変化

(ア)は水酸化ナトリウム水溶液のナトリウムは沈澱しないから水酸化物イオンのみ反応するととわかったのですが② の亜鉛と水酸化ナトリウム水溶液との反応では水酸化ナトリウムが反応しているのかがわかりません。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

[知識] 404. 亜鉛とその化合物 次の文中の( )に適当な語句, [ ]に化学式を入れ、下の ① ② の変化を化学反応式で表せ。 亜鉛イオン Zn2+を含む水溶液に少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えると, 白色沈 殿 [ア]を生じるが, 過剰に加えると,イオン[] を生じて溶ける。 また [ア] にアンモニア水を加えると,錯イオン[ウ]を生じて溶ける。この水溶液に硫化水素 を通じると,(\)色の沈殿 [ ]を生じる。 ①亜鉛と塩酸との反応 ②亜鉛と水酸化ナトリウム水溶液との反応 235

[イ]について質問です。 私は問題を読んで亜鉛イオンに水酸化ナトリウム水溶液を過剰に加えると解釈したのですが答えを見ると前の[ア]のZnOHに水酸化ナトリウム水溶液を加えていました。 [ウ]は[ア]にアンモニア水を加えるとと書いてあったのでかけたのですが… 問題文を読んで答... Read More

404. 亜鉛とその化合物 次の文中の( )に適当な語句, []に化学式を入れ、下の ① ② の変化を化学反応式で表せ。 亜鉛イオン Zn2+ を含む水溶液に少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えると、自然 殿[ア]を生じるが, 過剰に加えると, 錯イオン[イ]を生じて溶ける。また。[ア] にアンモニア水を加えると,錯イオン[ウ]を生じて溶ける。この水溶液に硫化水素 を通じると,(\)色の沈殿[オ]を生じる。 ①亜鉛と塩酸との反応 ②亜鉛と水酸化ナトリウム水溶液との反応 235

［ア］がわかりません。 答えの化学式を見るとナトリウムがないのですがなぜないのか知りたいです。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

[知識 404.亜鉛とその化合物 次の文中の( )に適当な語句,[]に化学式を入れ,下の ①②の変化を化学反応式で表せ。 (2) 亜鉛イオン Zn2+ を含む水溶液に少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えると,白色沈 殿[ア]を生じるが,過剰に加えると,錯イオン[ ]を生じて溶ける。また,[ア] にアンモニア水を加えると、イオン を生じて溶ける。この水溶液に硫化水素 ] を通じると,( \ )色の沈殿[オ]を生じる。 ①亜鉛と塩酸との反応 ②亜鉛と水酸化ナトリウム水溶液との反応 235

学校で錯イオンを作る時の化学反応式はH+→OH−→錯イオン化と習い下の一枚目の写真のように習いました。 セミナーを見ると化学反応式が一行で終わっていたのですが錯イオンの化学反応式の書き方は何通りかあるのでしょうか。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

地霊 2n + 2HCl → H2 + 2nCl2 8924 ·CI (2) 亜鉛と過剰量の水酸化ナトリウム水溶液の反応 →錯イオン In t 2H+ 2424 20H 加える 2n (OH)2 + 20H → 842+ + H2 Zn(OH)2 Zn+ 2H20+ 20H H2 + ↓+2Nat 2- (2n (OH)4]2 → H2 + [Zn(OH)4] 2- t +2Nat 2n + 2H2O + 2NaOH → H2 + Naz [2 (OH)4]

密度とモル濃度の関係を教えて欲しいです。 密度とモル濃度が関係すると問題が解けなく、コツなど教えていただけると助かります。 詳しく書いていただいたら嬉しいです😭

4 濃度の換算 % mol/L → 150× +250× 100 = 5.5 100 濃度 98.0%の濃硫酸 (密度1.83g/mL)のモル濃度 [mol/L] を次の①~④の順に従って求めよ。 分子量 H2SO4=98.0 ※濃硫酸とは濃度の大きい硫酸水溶液のことであり, 溶質は硫酸分子 H2SO4 である。 c mal / L X VILE CU (mol) ① この濃硫酸1.00Lの質量は何gか。 (1L=1000mL) 100*224 = 1.83 × 1000 = 1,88×103 1.83×103g ②この濃硫酸 1.00L中に含まれる硫酸分子 H2SO4の質量は何gか。 ①の値を使った式で記せ。 ③ この濃硫酸1.00L中に含まれる硫酸分子 H2SO4 の物質量は何molか。 ④①~③より濃硫酸のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 g mol mol/L

（2）の問題について質問です。 問題文から全体の電子のmol数は0.01mol、（1）でアには0.0075molの電子が流れていると分かったので、全体からアの分を引いて、イとウには残り0.0025molの電子が流れていると考えました。イとウは直列なので流れる電子の量は等しい... Read More

思考論述 C=120=16 Al=27 Ni=58.7 Cu=63.5 Ag=108 306. 直列回路・並列回路図の装置を組み 立て,外部電源から100Aの電流を16分 ①赤 5秒間流して電気分解を行ったところ、電 解槽のア槽の陰極には Agが0.810g 析出 した。次の各問いに答えよ。ただし,計算 問題は有効数字2桁とする。 (1) ア槽の陽極で発生した気体は, 0℃, 1.013×105 Paで何mL か。 (2) ア槽, イ槽, ウ槽で流れた電子は,そ れぞれ何molか。 (3) イ槽の陰極で発生した気体の体積は 0℃, 1.013×10 Paで何mL か。嫁を用いる 外部電源 直流電流計 ++---++ A 白の H (10) ア槽 : AgNO3 水溶液 イオン交換 炭素 炭素 白金 白金 SM (4) 水酸化ナトリウム NaOH は, ウ槽ので。 イ槽 H2SO4 水溶液 ウ槽 NaCl水溶液 構造を利用して製造される。 ウ槽のように左記 にイオン交換膜を用いるとNaOH を取り出せるが, 膜を用いないと NaOHを取り出 *[A]st=u *[A]= (20 名古屋市立大改) (しにくくなる理由を簡潔に説明せよ。