イオン結晶で結晶中の陽イオンの数と陰イオンの数が異なる物質を教えて欲しいです！！どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

化学基礎のテストの問題で、(2)の①の答えは　アでcl₂になるのですが、よく意味がわかりません 周期表の下にいくほどファンデルワールス力は大きいということですか？

(2)次の物質の組み合わせのうち、より沸点が高い物質を化学式で答え、 その理由をア~エから記号で選べ。 ① F2, Clz 2 SiO2, CO2 3 H2S, O2 HF, HC (ア) いずれも無極性分子からなるが、この物質の分子間にはたらくファンデルワールス力の方が大きい。 (イ)この物質は水素結合を形成する分子からなる。 (ウ)この物質は極性分子からなる。 (エ) この物質は共有結合の結晶で,他方は分子からなる物質である。

硫化水素はなぜ濃硫酸はダメなのに十酸化よんりんはいいわですか？ 乾燥剤です！

EC 2066 28 a pea & 3 12 P400 CaCl2 尾 濃硫酸は× PÅ O co [#06 €F tre

三角関数なんですけど、 sin、cos、tanのそれぞれの象限があります。 この問題の場合、それぞれの第3象限によって符号を変える必要がありますか？

sin A cos A tan 0 第2象限 第1象限 第2象限 y 第1象限 第2象限 第1象限 + + + + 0 x 0 x 0 X - + + 第3象限 第4象限 第3象限 第4象限 第3象限 第4象限

（２）が分からなくて、どうしたらこの組成式になるかが分かりません！多分1:1のは分かったんですけど少し心配なのでどちらも解説してくだされば幸いです、宜しくお願い致します🙇

2) 次の陽イオンと陰イオンを組み合わせて,陽イオンと陰イオンの数 が 1:1 および 2:3 の比で結合している化合物の組成式をすべて書け。 アンモニウムイオン 酸化物イオン カルシウムイオン アルミニウムイオン 硝酸イオン (2)(1:1) 10. Nh ((23) (23) Al2O3 逆に好?? から を (5) (= (6)

電気的に中性だと 陽イオン×陽イオンの数の比 ＝陰イオンの価数×陰イオンの数の比 になるのですか？

食塩水に臭素を加えると塩素が発生する。これは酸化力の強さが理由で間違いなんですけど、酸化力って電子を奪う力ですよね？塩素の方が酸化力が強いなら塩素同士非共有電子対を引きつけあってくっついてCl2となって発生するはずじゃないですか？非金属同士だから共有結合なはずですし。誰か教... Read More

cからbにはナトリウムイオンは移動しませんか？

(1)の両極の反応式を1つにまとめ、両辺に2Na+ を加え 2e 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 2mole とおくと, i×60 が流れると2molの NaOH が生成する。 電 2 = 9.65 × 104 2 = 1.00×10 - 3 i≒1.61 (A) 実験2のおもなイオンの動きは次のようになる。 (+) Cl2 Na H2 CI CI¯ H2O Na Na+ Na+ Na+ -OH- A (変化なし) B (減少) C (増加) D (減少) E (NaOH 139 (1) (ア) 2 ( 10 ) 8 (2) 3.50×10-mol (3) 4.38×10 - mol (4) 14.0mg (または14.0mg/1 思考の過程 作Ⅰは過マンガン酸カリウムと有機物が反応, 操作Ⅱは 酸カリウムとシュウ酸ナトリウムが反応。 酸化剤と還元剤が過不足なく反応したことを図で確か ガン酸イオンとシュウ酸イオンのはたらきは

(1)(2)両方質問があります (1)電子を与えて相手を還元されるのが還元剤だとは理解しているのですが、いまいち答えがどうしてそうなるのかが納得できないので教えていただきたいです。 (2)自分なりに解いてみたのですが（3枚目の写真です）答えと全く逆なことをしていて、私は酸化... Read More

175.酸化剤と還元剤の強さ◎次の各問いに答えよ。 OCT (1) 酢酸鉛(Ⅱ)水溶液に亜鉛を入れると、 鉛が析出する。 この変化から, 亜鉛と鉛のど ちらが強い還元剤と考えられるか。 Zn+Pb2+ Zn²++ Pb (2) 次の反応がおこることから, Cl2, Br2, I2 を酸化作用の強い順に化学式で示せ。 2KBr+Cl2 2KI+Br2 → 2KCI+Br2 2KBr+I2 2KI+Cl2 → 2KCI+I2

このx2やx3は何を表していますか？凝固点降下と計算の結びつけ方が理解出来ていないのでどなたか説明よろしくお願いしたいです🙏🏻

①~ 食) 共通テスト対策 237 5 凝固点降下 純水 1kg に溶質 0.1mol を溶かした水溶液を冷却したとき,凝固点降下が最 も大きくなる溶質を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし、電解質の電離度は1とする。 ① 酢酸ナトリウム ② 塩化カリウム ③ 塩化マグネシウム ④ グリセリン 5. 希薄溶液の性質 ⑤ グルコース 212 巻末特集で共 5 凝固点降下 ③ 「 [解説] 純水 1kg に溶質 0.1mol を溶かした水溶液の質量モル濃度は 0.1mol/kg ① 溶質粒子の質量モル濃度が大きいほど, 凝固点降下が大きい。 ① CH3COONa は, 水溶液中で CH3COONa ← CH3COO¯ + Na+ と 電離するので, 溶質粒子の質量モル濃度は, 0.1mol/kg×2=0.2mol/kg (15 追試験) 共通テ ①質量モル濃度(mol 溶質の物質量(m 溶媒の質量 (k → ② KCI は, 水溶液中で KCI K+ + Cl と電離するので,溶質粒子の 質量モル濃度は, 0.1mol/kg×2=0.2mol/kg → ③ MgCl2 は, 水溶液中で MgCl2 Mg2+ + 2Cl と電離するので, 溶 質粒子の質量モル濃度は, 0.1mol/kg×3=0.3mol/kg HKE 千葉