まず緩衝液とは？？って言う感じで 始めが残った酢酸のモル濃度から始まるのも意味わからなくて 分かりやすく解説して頂きたいですお願いします🙏

発展例題27 緩衝液 Cl=35.5 Ag=108 ■ 解答 0.10x 0.10x →問題 343 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを 加えて、緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 電離定数を K=2.7×10 - 5mol/L, log102.7=0.43 とする。 考え方 緩衝液中でも、酢酸の電離平衡 が成り立つ。 混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。 このとき, 酢酸イオ ンのモル濃度は, 中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。 これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pHを算出する。 (15.0/1000) L 10.0 1000 残った CH3COOH のモル濃度は, mol-0.10x- 5.0 1000 mol (15.0/1000) L = 0.0333mol/L また 生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0 mol 1000 =0.0333mol/L [H+] [CH3COO-] はじめ 0.0333 平衡時 0.0333-x 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, CH3COOH H+ + CH3COO- 0 0.0333 [mol/L] 0.0333+x [mol/L] K₁ = ① [CH3COOH] [H+]= [CH3COOH] XK, 2 [CH3COO-] xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333,0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] =K" となるため、 pH=-logio [H+] =-log10 (2.7×10-5)=4.57 (S)

赤線を引いたところはどのような用法になっているのですか？🙇🏻‍♀️ お願いいたします🙏

構文解析 1 It's not just kids who are overdoing screen time. S It's not just A who ~ V 0 〜なのはAだけではない (強調構文) 和訳 画面を見ている時間が長すぎるのは子供だけではない。 screen time 「(ゲームや携帯電話などの) 画面を見ている時間」 ② Parents are often just as guilty of spending too much time checking S V 「子供と同じくらい」ということ】 smartphones and e-mail and the consequences for their children can S V be troubling. C 和訳 両親もスマートフォンやEメールを確認するのにあまりにも時間をかけすぎて、 (子供と) 同様に問題である。 そして、子供に及ぼすその影響は悩ましいものと なり得る。 TTO 語句 guilty 「罪を犯した・ 悪い」 、 spend 時間 -ing 「~をして時間を過ごす」、 consequence 「影響」、 troubling 「悩ませる」

マーカー部分の2はどこから来たのですか 解説お願いいたします🙇‍♀️

9*222 直線 y=1に接し, 円x2+(y+3)²=4と外接する円Cの中心Pの軌跡を求め よ。 点Pの座標を (x, y) とする。 また, 円 x2 + (y+3)²=4 の中心 (0, -3)をAとし, Pから直線 y=1に下ろし た垂線を PH とする。 1 H y=1 PA-2=PH であるから √x2+(y+ 3)2 -2=1-y P x すなわち √x2+(y+3)^ =3-y 両辺を2乗して整理すると x2=12y ① A よって, 点Pは放物線 ①上にある。 逆に,放物線 ①上のすべての点P (x, y) は, 条件を 答 満たす。 詳解 したがって, 求める軌跡は 放物線x2=-12y 詳解

なぜ赤線部のようにCα(mol/L)となるのですか？🙇🏻‍♀️

問題 083 弱酸・弱塩基のPH M 1回目 月 18 M 2回目 次の文章を読み、文中のにあてはまる数値を①~⑤から1つ選べ。 0.10mol/Lの酢酸水溶液がある。この溶液の電離度が, 25℃で0.010であ ①1 pHは[ 22 」である。 ④ ③ 3 4 ⑤ 5 ( 湘南工科大) 説 Point 弱酸水溶液の水素イオン濃度 [H] と電離度 C(mol/L)の酢酸 CH3COOH水溶液(電離度α)の[HF]を求めてみる。 電離したCH3COOH は,電離度がαなのでCa (mol/L)となり、反応式 の係数から, CH3COOH 1molが電離するとCH3COO~とH+が1molずつ 生成するため, CH3COO- は Ca (mol/L), H+もCa(mol/L) 生成する。 電離前 CH3COOH C[mol/L] CH3COO + H+ Ca [mol/L] Ca [mol/L] ↑電離せずに残っているのは、Cから電離したCαを引いたもの 電離後 C-Ca [mol/L]」 よって, [H+] = Ca 〔mol/L] となる。 C=0.10mol/L, α = 0.010なので,上のPointより [H+] = Cα = 0.10 × 0.010 = 1.0 × 103mol/L となり,pH=-10g10 (1.0×10-3)=3 である。 なお,問題とは関係ないが, 弱塩基の場合も次のPointにまとめておく。 Point C [mol/L] のアンモニアNH3 水 (電離度 α) の場合は, NH3 + H2O NH4+ + OH¯ 電離前 C[mol/L] 電離後 C-Ca [mol/L] Ca (mol/L) Ca (mol/L) よって, [OH-] = Ca 〔mol/L] となる。 第7章 反応速度と化学平衡

問題文に25℃という条件が書いていないのに、解答の赤線部で水のイオン積=1.0×10¹⁴と書いてあるのですが、良いのでしょうか❓

124 問題 082 強酸強塩基のPH M2回目 ただし、塩酸および水酸化ナトリウムの電離度を1.0, 水のイオン積を1.0x 次の(1)(2)の文中の に該当する適切な答えを①~⑩から1つずつ選べ。 10-14 (mol/L)とする。 (1)0.10mol/Lの塩酸のpHはである。 (2)0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHは [ □である。 ① 0.10 ② 0.52 ③ 1.0 ④ 1.48 (5 1.52 ⑥ 2.0 ⑦ 2.48 11 ⑧ 12 ⑨ 10 13 (東洋大) (解説 (1) 0.10mol/L=101mol/Lの塩酸は,電離度が1.0とある ので、水溶液中でHCI分子は完全に電離している。 HCI → ①H+ + 1 CI- 電離前 10'mol/L <電離後 0 10-1×1mol/L 10-1x1mol/L 電離度が1.0つまり100%電離している よって, [H+]=10-1×1=10-1mol/L となり,pH = 1.0である。 (2)0.010 mol/L = 10-mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は,電離度が1.0 とあるので、水溶液中でNaOHは完全に電離している。 NaOH → ① Na+ + 1 OH- 電離前 10-2mol/L 電離後 0 10-2×1mol/L 10-2 ×1mol/L よって, [OH-]=10-2×1=10-2mol/L となる。 ここで, Kw=[H+][OH-] = 1.0 × 10-14 (mol/L)2 より [H+] x 10 - 2 = 1.0×10 -14 [H+] = 1.0 × 10 - 12 となり,pH = 12 である。 (1)

問4の（2）についてです 私は（2）に「先生を思い出す」と言う意味でウを選んだのですが、答えはアでした。なぜウだと不適なのか教えていただきたいです🙇🏻‍♀️😭

(配点 23) Everyone wants to do well on tests. Here is some advice from successful students on how to do well on tests. Listen to the teacher from the first day of class for hints about what is important. For example, the teacher will emphasize the important information by repeating it or telling you it is important. When you look over your textbook and notes again, you should already know what is important. After each lecture, look over your notes again. Come to class ready to ask questions about what you don't understand. C Look at the visual aids the teacher uses. For example, if the teacher asks you to look at a diagram or graph in your textbook, make sure you understand why that diagram or graph is important. There may be a question on the test that asks about that diagram. Study for an essay exam. Students who prepare for essay exams do better on all types of exams. Students need to know more information for essay exams than for true/false or short-answer exams. There are no hints on the exam itself, so students must learn more for essay exams. To prepare for an essay exam, always read the *material twice before you start taking notes. When you read the material the first time, it may seem difficult. When you read the material the second time, it will seem easier. This is similar to when you (1) have to find the way to a friend's house for the first time. The second time you go to your friend's house, it's easier because you know the way. It may even seem shorter because you don't have to slow down as much to check street names or landmarks. The same is true with the material you read. The second time you will already know the words and ideas. In China, they lp to stop de After you've read the material twice, take notes. At this point, you'll find that you know some of the material and can focus on what is most important. Don't ignore *footnotes in your reading. Sometimes teachers think the information in a footnote is important and will ask a question about it. Write down the important information in is in the years t your notes. After you take notes, go back and add your opinions to them. Write down For food in the desert. the ideas that you agree with and the ideas that you disagree with. People remember ants ex large number

2枚目画像のR（S＝２）のところで、確率を求めている式の真ん中の3！/2！が何をしているのかがわかりません。教えてください。

第3問 場合の数 確率 【解説】 以下では, 東方向への移動を 南方向への移動を 西方向への移動を 北方向への移動を↑ とし,点Aから出発する経路と4種類の矢印の並べ方を対応さ せて考える.例えば,→→→ という並べ方に対しては次図の (a)の経路が対応し、という並べ方に対しては次図 の (b) の経路が対応する。 逆に,点Aから出発する経路を1つ定め ると,それに対応する矢印の並べ方が1つ得られる。 (コ) B B 「よりも左側に↓があるものの個数を考える。 まず、 、 、 の並べ方が, -=35 (通り) あり、その各々に対して4個の□への 1, 1, 1, ↓の配置の、 仕方が 4, 1, 1, ↑ *1, 1, 1. t 1. 1. L. 1 の3通りずつあるから, 北方向への移動を3回, 南方向への移動 を1回 東方向への移動を3回行うような移動の仕方の数は、 例えば、4個のと3の一の並べ 35通りのうちの1つとして。 ローローロー 35x3 105 (通り)。 四 南北の4枚のカードから無作為に1枚を引く 2 がある。 このとき、条件を満たすように 3の1と1個のを口へと配置す ることで. A (b) (1) 点Aを出発し, 5回の移動後に点Bにいる移動の仕方の数は 1. 1. →,,の並べ方の個数であるから, 5! = 10 (通り)。 2!3! 同じものを含む順列 (2) 点Aを出発し、7回の移動後に点Bにいる移動の仕方のうち、 点Cを通るものは、点Aから点Cに移動するまでに2回, 点 から点Bに移動するまでに5回の移動をすることになる。 点Aから点Cまでの移動の仕方の数は1の並べ方の個数 であるから. のもののうち、αが、 . が ...... あると これらのものを並べてでき 順列の総数は、 (通り) mimi (n=m₁+m+ +m₂) 2!=2 (通り)。 である。 この各々に対して,点Cから点Bまでの移動の仕方の数は 「. の並べ方の個数だけあるから, =5 (通り)。 よって, 点Aを出発し、7回の移動後に点Bにいる移動の仕方 のうち,点を通るものの数は, (通り). また北方向への移動を2回, 西方向への移動を1回 東方向 への移動を4回行うような移動の仕方の数は 1. 1.←→,→ →の並べ方の個数であるから, とき 引き力は4通りあり、これらはすべて同様に確からしい。 よって,, . 1.の移動が起こる確率はすべてである。 ただし、試行を行った点において、道がない方向のカードを引い た場合は移動ではなく Stay が起こる。 (3)点Aを出発し、5回の試行後に点Bにいるのは、 が2回, が3回起こる場合である。 (1)より,その確率は、 -1-1-11 [1] →1→1→ 11-1-1- の3通りの並べ方が得られる。 (4)( (4) 点Aを出発し、7回の試行後に点Bにいるような事のうち. Stay がちょうどk 回 k=0.2) だけ起こる事象をR(S=k) と す。 まず、R(S-2)のうち, D, を過るものについて考える. このとき、最初の2回の試行でDに到達する必要があるから、 が2回起こればよく、その確率は、 Stay がちょうど1回だけ起こると 残りの6回の試行では、7回の行に にいるように移動することができ ない。 また, Stay が3回以上起こると 残りの4回以下の試行ではBに することができない。 (+ さらに、残りの5回の試行で その事は、 が起これば試行でD, からBへ到するに (+)(4)-10(4) よって、 R (S2) かつ 「D, を通る」 確率は, 8. 105 (通り) ... 次に,R(S-2)のうち、D, を通らずにDを通るものについ て考える。 次に,f, f, f. 4.,,の並べ方のうち、3個目の このとき、最初の3回の試行でD, を通らずに D2 に到達する必 25- はが3回起こる必要があり、残りの2 回でStay. つまり「がない」が起 こればよい D, D, D, B

なぜCa-xになるのですか？

要点 緩衝液(弱酸とその塩の混合水溶液)のpH [H'] = Ka x C(ca:弱酸の初期濃度 mol/L, c,:塩の初期濃度 mol/L) ・緩衝液のpH 弱酸 HX の初期濃度を ca mol/L, 電離する濃度をxmol/L, 弱酸のナトリウム塩 NaX の初期濃度を cs mol/L として考えてみよう。 NaX Na+ + X- (Cs) Cs Cs HX H+ + X- Ca-x IC IC (mol/L) 1・成立する近似 NaXはイオン結合の物質で, 水中で完全に電離。 →水中には X-イオンが多数存在。 ・HX の電離平衡は電離が抑制される方向に移動(xは非常に小さい)。 →以下の近似が成立。 [X-] = cs + x ≒ Cs, [HX] = Ca - x ≒ Ca 2緩衝液のpH 弱酸 HX の電離定数 K』 を変形すると, [H'] は以下のように表すことができる。 [H^+][X] [HX] Ka = [H'] = Ka x ...(1) [HX] [X] (1)式に,1で導いた近似 [X] = Cs, [HX] = ca) を代入する。 [HX] [H+] = Ka x = K₁₂ × Ca [X] ･･･(2) < 戻る -263- ベーシックレベル化学 PART6 ステイサプリ 次へ >

英語の最上級についての並び替えの問題を解いてみました！ 自信ないので、間違えていたら教えて欲しいです🙇🏻‍♀️‪‪💦 よろしくお願いします！

[fast/exciting/ much/long] 2.()内の語句を並べかえて,英文を完成させなさい。 この新しいスマートフォンはこれまでで 最も高価だ。 (1) This new smartphone is (expensive / all / the / far / of / by / most ). (2点×3=6点) This new smartphone is why far the most expensive of all (2) My (is / a math test / biggest / have / I! that / problem) tomorrow. My 明日の数学のテストは私にとって biggest I have aimaath test is problem that 最大の課題だ。 (3) (Tokyo/best/has/noodle shops / the) in the world. Tokyo has the best noodle shops. tomorrow. in the world. 東京には世界最高のラーメン店がある。 3.[]から適切な語を選び, 必要なら形を変えて, 対話文を完成させなさい。 (2点×5=10点)

答えと考え(メモ)は合っていますでしょうか、、😭😭

訳 todo 12. The woman spoke English() for me to understand too+形~すぎて~できない 1 fast 998 ② faster 13. “I think I'll give Jim some advice." “That is unnecessary. He is ( 1 old he decides ③ so old to decide as がないX 14. We left early ( ① as for ③ so fast 〈 大阪学院大 〉 ④too fast 私が理解するには早すぎる ) for himself." 自分で決めるには十分大人なので ②old enough to decide ④ enough old to decide enough は old (千葉工業大) のうしろ ) to avoid heavy traffic on the roads. so as to do <目的> ② as in 3 so as ④ so that otonavi混んでる道を避けるためにはやく出発した <岩手医科大〉 15. Sunlight is needed in order for the process of photosynthesis ( ) place in plants. in order ③ taking ④ taken todo <愛知医科大 take place 行かれる植物が光合成のプロセスを行うために日光は必要 ) forget the important suggestions that he made. ① that is taken② to take 16. I took notes ( ① so as not to 3 so far as not 提唱 so long as to 4 as soon as to 17. The bad weather made them ( ① postponed 〈日本歯科大〉 彼がつくった重要な提案を忘れないために私はノートをとった ) the picnic. ② to postpone ③ postpone made 使役動詞~させる=原形不定詞を用いる -> ④ postponing 〈名城大〉