Question

れもん

問題文に25℃という条件が書いていないのに、解答の赤線部で水のイオン積=1.0×10¹⁴と書いてあるのですが、良いのでしょうか❓

124
問題
082
強酸強塩基のPH
M2回目
ただし、塩酸および水酸化ナトリウムの電離度を1.0, 水のイオン積を1.0x
次の(1)(2)の文中の に該当する適切な答えを①~⑩から1つずつ選べ。
10-14 (mol/L)とする。
(1)0.10mol/Lの塩酸のpHはである。
(2)0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHは [
□である。
① 0.10
② 0.52
③ 1.0
④ 1.48
(5
1.52
⑥ 2.0
⑦ 2.48
11
⑧
12
⑨
10 13
(東洋大)
(解説
(1) 0.10mol/L=101mol/Lの塩酸は,電離度が1.0とある
ので、水溶液中でHCI分子は完全に電離している。
HCI
→
①H+
+
1 CI-
電離前 10'mol/L
<電離後
0
10-1×1mol/L
10-1x1mol/L
電離度が1.0つまり100%電離している
よって, [H+]=10-1×1=10-1mol/L
となり,pH = 1.0である。
(2)0.010 mol/L = 10-mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は,電離度が1.0
とあるので、水溶液中でNaOHは完全に電離している。
NaOH →
① Na+ +
1 OH-
電離前 10-2mol/L
電離後
0
10-2×1mol/L
10-2 ×1mol/L
よって, [OH-]=10-2×1=10-2mol/L となる。
ここで, Kw=[H+][OH-] = 1.0 × 10-14 (mol/L)2 より
[H+] x 10 - 2 = 1.0×10 -14
[H+] = 1.0 × 10 - 12
となり,pH = 12 である。
(1)

電離度 イオン積

Answer 1

✨ Best Answer ✨

アフロ博士

問題文で水のイオン積を定義していますので、問題無いです。

でも、Kwは平衡定数ですから、温度依存性があります。そのことを意識できているのは👍

れもん

理解出来ました！！ありがとうございます🙇🏻‍♀️