Question

ゆうた

なぜCa-xになるのですか？

要点
緩衝液(弱酸とその塩の混合水溶液)のpH
[H'] = Ka x C(ca:弱酸の初期濃度 mol/L, c,:塩の初期濃度 mol/L)
・緩衝液のpH
弱酸 HX の初期濃度を ca mol/L, 電離する濃度をxmol/L, 弱酸のナトリウム塩 NaX
の初期濃度を cs mol/L として考えてみよう。
NaX
Na+
+
X-
(Cs)
Cs
Cs
HX
H+
+
X-
Ca-x
IC
IC
(mol/L)
1・成立する近似
NaXはイオン結合の物質で, 水中で完全に電離。
→水中には X-イオンが多数存在。
・HX の電離平衡は電離が抑制される方向に移動(xは非常に小さい)。
→以下の近似が成立。
[X-] = cs + x ≒ Cs, [HX] = Ca - x ≒ Ca
2緩衝液のpH
弱酸 HX の電離定数 K』 を変形すると, [H'] は以下のように表すことができる。
[H^+][X]
[HX]
Ka =
[H'] = Ka x
...(1)
[HX]
[X]
(1)式に,1で導いた近似
[X] = Cs, [HX] = ca) を代入する。
[HX]
[H+] = Ka x = K₁₂ × Ca
[X]
･･･(2)
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Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

ゆうた

上のCsはなぜcs-xにならないのですか？

🍇こつぶ🐡

下は⇄だが、上は→だから、左辺は残らないから🙇

🍇こつぶ🐡

→は完全電離式で、左辺は残らない。

⇄は不完全電離式で、左辺は一部残るから、

ということは覚えて下さい🙇

ゆうた

覚えます！
ありがとうございます！