化学基礎の酸化還元についてです。 （2）の解答で、赤マーカーを引いたところで、還元されてと書いてありますが、還元剤は還元されるのではなく、酸化されるのではないでしょうか？ この解答はどういう意味でしょうか？

【類題2 (改) 】 濃度が不明の過酸化水素 H2O2 水を10mL とって希硫酸を加え、 1.5×10~2mol/Lの 過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液をビュレットで滴下したところ、24.0mL加えたところで、 過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液の赤紫色が消えなくなった。 この H2O2 水の濃度は何mol/L か。 ただし、 希硫酸中で KMnO4 および H2O2 は次のようにはたらく。 MnO4- +8H+ + 5 e → Mn2+ +4H2O H2O2 O2 +2H+ +2e- 分からん (2) 下線部のような色の変化で、 反応の終点と見なせる理由を説明せよ。 MnO4- は還元剤で H2Ozが存在する限り還元されて 無色のMr²tになる。 MnO4の赤紫色が消えなくなる時は、H2Oが すべて反応してなくなった時と判断できるため。 M

この問題の解き方を教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

問4 濃度未知の過酸化水素水 10mLを蒸留水で希釈したのち、 希硫酸を加えて 酸性とした。 ここに 0.020 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を滴下したと ころ, 20mL加えたときに赤紫色が消えなくなった。この過酸化水素水の濃度 は何mol/L か。 最も近い値を、次の①~⑤のうちから一つ選びなさい。 (解答番号は 21 ) ① 0.020 (2) 0.10 (3) 0.20 ④ 0.50 1.0

紫のラインが引いてあるところについて質問です。 1つ目はなぜそう展開できますか？ 2つ目は1-abはどこから出てきましたか？ 3つ目はすみません。分かりました。 4つ目もどこからその式は出てきましたか？？ 3つの質問よろしくお願いしますお願いします☀️ 多くてすみません🙇

【解答】 9 アドバンスα 数学ⅡⅠ 第1章 17 B問題 例題 14 (i) 0<a<b, a=2-b より, 0<2-b<bであるから, 1<b< 2 よって, 1<b (ii) b>1より, 1-ab=1-(2-b)b=b2-26+1= (b-1)² > 0 であるから, ab<1 (ii) ab-a=a(b-1) で, a > 0, b >1 であるから, よって, ab-a>0 すなわち, a <ab (i)~(ii) で示されたことにより, a <ab<1<b a(b-1)>0

紫のペンで線を引いた所で質問があります ≦がつくのは決まっているのですか？ 0≦a≦1ではダメですか？ 教えてください お願いします

PRACTICE 3 xの関数f(x)=-x+2ax²a≦x≦1における最大値をg (a) とおく。 g (a) [岡山大] をaを用いて表せ。

問の5がわかりません。 考え方を教えて下さい！ ちなみに答えが1番と5番です。

性体の等量 素原子を2つ 種類は重ね合わ 本は次の構 鏡像異性体の えよ。 COOH C CCI OH OCH (c) bとc のみからな molのAと にけん化を 近い値を 2 次の文を読み、下の問1~問5に答えよ。 次の記述①~⑨は, A~Jの10種類のイオンの性質について説明したもので ある｡ ① A.Bは金属元素を含む陰イオンであり,C~JA12+, Mn²+, Fez+, Feat, Cu2+, Zn2+,Ag+, Pb2+ の陽イオンのいずれかである。 ② Aの水溶液は赤紫色, Bの水溶液は赤橙色である。 ③ 酸性水溶液中で、CはAと反応してDを生じ,その際, Aは還元されて淡赤 色のEとなる。Cの水酸化物は緑白色の沈殿であるが, 酸化されやすく、容易 に赤褐色の沈殿 ア に変化する。 Dはチオシアン酸イオンと反応して血 赤色を呈する。 ④ Aを中性水溶液中で還元すると、黒褐色の沈殿 イ を発生する。 ⑤ Bの水溶液に塩基を加えると, 加えると再びBに戻る。 殿を生じる。 ⑥F~Jの水溶液に少量のアンモニア水を加えると沈殿を生じるが, さらにア (b) ンモニア水を加えると, F,G,Hから生じた沈殿は錯イオンを形成して溶解 する。また, H, I, Jから生じた沈殿は水酸化ナトリウム水溶液を過剰に加 えると溶解する。 ⑦Gは青緑色の炎色反応を示す。 G の水酸化物は青白色を呈するが, 加熱する と黒色の沈殿 I に変化する｡ ⑧ C,F,G, H, Jの塩基性水溶液に硫化水素を通じると, C, F, G, J からは黒色の沈殿を生じるが, Hからは白色の沈殿 が生じる。 (c) オ ⑨ FおよびJの水溶液に塩酸を加えると,いずれも白色沈殿を生じる。 Fから (d) 生じた沈殿はチオ硫酸ナトリウム水溶液に溶ける。 また, Jから生じた沈殿は 熱水に溶ける。 (a) の粉末に濃塩酸を加えて加熱すると, 刺激臭のある黄緑色の気体X イ を生じる。 ウ に変化して黄色を呈するが、 酸を ウ を含む水溶液にFを加えると, 暗赤色の沈 問1 問

高一数学 紫のラインが引いてあるところの求め方を知りたいです 問題は上の練習13です🙇🏻‍♀️⸒⸒

13 教 p.144 次の角の正弦, 余弦, 正接の値を,下の図などを用いて求めよ。 (2) 150° (1)135° にとると, 点Pの座標は PP ----- y. sin 135°: r 135° Ax 1 2 r= にとると, 点Pの座標は y. cos 135º = - P, r 指針鈍角の三角比の値 空らんのうめ方は無数にある。下の解答では,点Pの座 標が分数にならないようにょの値を決めている。 (1)180°-135°=45° より, 45° の鋭角をもつ直角二等辺三角形の3辺の比 1 √√2 0 1:1:√2 を利用するとr=√2.点Pの座標は (-1, 1) (2) 180°-150°=30°より30°の鋭角をもつ直角三角形の3辺の比 1:2:√3 を利用するとr=2, 点Pの座標は (-√3,1) 解答 (1) 2 にとると, 点Pの座標は (-1, 1) であるから 150° Ax tan 135° -1 第1節 三角比

（3）で、一枚目で紫マーカーで記したところの範囲がどうやって決められているのかかわかりません。教えて欲しいです！

(3) tx+y=T とおくと y=-+T これは傾きがt y切片が丁の直線を表すので、領域Dと共有点をもつ 直線のy切片が最大・最小となる場合を考える。 10 すなわち0<t≦1のとき 直線 ③が点 A (4, 2) を通る ときは最大、点P(1,-1) を通るときは最小となる ( M = 4t+2 m=t-1 M-m= 3t+3=9/20 これは Ot≦1を満たす。 1 すなわち t1のとき 直線③が点A(4,2)を通る ときは最大、原点Oを通 るときは最小となるので M=4t+2 m=0t+0=0 M-m = 12/28 より 4+2=/²/2 t= 5-8 t> 1 より これは不適。 (i),(i)より 最大] y=-tx+T9 最小 24 最小 y=-tx+T P(1, -1) y=-tx+T A(4,2) y=-tx+T P (1, -1) 最大 \A(4, 2) AX 7 tx+y=T としたときのTの図 形的意味を考える。 傾きtの値によって、y切片が 最小となるような直線の通る点が変 わってくるから、 場合分けが必要と なる。 境界線 OPの傾きは-1 な ので, t-1の大小を比較する。 り切片からみた 最大、最小 吟味を忘れないこと。 (ii) も同様で x切片からみた 最大・最小

解き方を確認したいです。よろしくお願い致します。

めった。君の数を整数で答えよ。 1 (2) 酸素 1.00Lに紫外線を照射すると、酸素の一部がオゾンに変化して, 酸素 とオゾンの混合気体0.96L になった。この混合気体中のオゾンの体積百分 率 〔%〕 を有効数字2桁で求めよ。 ただし、 反応の前後において,温度,圧力の 変化はないものとする。 200 2

酸化剤と還元剤の変化を表したものです。 このふたつは変化しているのは同じですが具体的に何が違うのですか？？

(1) 「何が何に変化するか｣は覚えておく。 色の変化にも注目! 1: Cl₂ → 2Cl¯ MnO4 → Mn²+ Cr₂O7²- 黄緑色 赤紫色 無色 赤橙色 HNO3 → NO H₂SO4() → SO₂ H₂O2 π) : Na(£4$#) → Na* H₂C₂O4 → 2CO₂ -> (a) L H₂S → -> S H₂O H₂ → 2H+ Fe²+ Fe³+ H₂O₂ → 2 Cr³+ 緑色 ->>>> HNO3 ->>> SO₂S 03-02 NO₂ 赤褐色 Sn²+ -> Sn4+ 0₂ SO₂- SO4²- 21 ->> 12

至急 高一化学の問題です 苦手すぎて分からないので答え教えて欲しいです、 既に書いてあるところは気にしないでください😭

1. 次の化学変化を化学反応式で表せ。 (1) 炭酸カルシウムを加熱すると、 酸化カルシウムと二酸化炭素が生成する。 Caco3 cao CO2 (2) 酸素に紫外線を当てると、 オゾンが生じる。 02 03 (3) 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合し加熱すると、 塩化カルシウムと水とアンモニアが生成する。 NH4c1, Ca(OH)2、CaCl2、H2O,NH3 (4) 塩化ナトリウム水溶液に硝酸銀水溶液を加えると、 塩化銀の白色沈殿と硝酸ナトリウムが生成する。 Nacl, AgNO3, AgCl. NaNO3 (5) 塩化バリウム水溶液に希硫酸を加えると、 硫酸バリウムの白色沈殿と塩化水素が生成する。 BaCl2、H2SO4 BaSO4、HCl 21 1 (6) 石灰水(水酸化カルシウム水溶液)に二酸化炭素を通じると、炭酸カルシウムの白色沈殿と水が生成する。 Ca(OH)2CO2、CaCO3,H2O (7) 塩化ナトリウムに濃硫酸を加え加熱すると、 硫酸水素ナトリウムと塩化水素が生成する。。 Nacl, H2SO4 NaHSO4 Hol 1 1 (8) 大理石(炭酸カルシウム) に塩酸を注ぐと、二酸化炭素が発生する。 CaCO3 Hcl, CO2 (9) 銅に濃硫酸を加え加熱すると、 二酸化硫黄が発生する｡ au H2SO4、S02 (10) 塩化ナトリウムを水に溶かし、アンモニアを十分に通じ、二酸化炭素を吹き込むと、 炭酸水素ナトリウムと塩化アンモニウムが生成する。 Nacl, NH3CO2 NaHCOs、NH4Cl