至急！解答はあるのですが意味がわかりません。この式が何を求めてるかなど詳しく教えてください(* . .)⁾⁾

3 硫酸と塩酸の混合水溶液がある。このうち100mLをとった液にBa (OH) 2水溶液を 過剰に加えて硫酸バリウムを沈殿させ、その沈殿物の質量を測定したら3.5gであった。また、 この混合水溶液から10mLをとって、0.10mol/L のNaOH水溶液で中和滴定を行ったら 47mLを必要とした。 この混合水溶液中の硫酸と塩酸のモル濃度を求めよ。原子量は、 0=16 Ba=137とする。有効数字は2桁とする。 S=32 式 BaSO4= 137+ 32+16x4= 233 3.5 n= 0、015 (mel)<- 100mL中に SO42 233 0、015 mol 0.015 O、10 0、15()- H2 SO4のモル濃度 10 |× Cx 1000 10/ y000 + 2x0、15 メ (x 0、10x 47- t000 10Ct3、0= 4.7 C=0、17 硫酸 0、15 mol/L 塩酸 0.17 mol/L

⑸でアンモニアアンモニアはx molとすると 1✖️xでなぜこれに1000分の○ℓをかける必要がないのかわかりません

170.(逆滴定)ある量のアンモニアを0.200 mol/Lの希硫酸 20.0mLに吸収させた後,残った硫 酸を0.200 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ,35.0 ㎡Lを要した。次の各間 酸を0.200 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 35.0mLを要した。 の城 いに答えよ。 (1) この反応において硫酸 20.0 mLから生じる水素イオンH*の物質量は何 mol か。

bのpH＝0.7はどうやって出しますか 計算の仕方がわかりません

NaOHは強酸,強塩基な LHT] =1×0.10×1=1.0× 10-!mol/L H2S04 でa . pH=1 b [H*] =2× 0.10×1=2.0×10'mol/L .pH= 0.7 IOX

スはなぜPHが1ではなく13なのですか

mo/含まれている。この水酸化ナトリウムが完全に電離しているとき, 生じた水酸化物イオン O mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液1L中には、水酸化ナトリウムNaOHが(* の値は 0.10. )mol/Lであり, の濃度は、 Hの値は(* )mol/Lである。水素イオン濃度は,( )となる。 0.1% )mol/Lであり, 剤 lom

（エ）の、KHSO4が、H＋の電離により酸性を示すという意味がわかりません😢

(NH4)2SO4 イ) 正塩 H2SO4 NH3 強酸 酸性 om 0800 x 弱塩基 oor0900 強酸 強塩基 H2SO4 Na2SO4 (ウ) 正塩 中性 NaOH KHSO4 (エ) 酸性塩 HeSO4 KOH 強酸 強塩基 H+ の電離により,酸性を示す。 酸性 Noueo. UC0

2.の②がなぜ3になったのかがわからないです

2. 次のグラフは,ある濃度の酢酸 水溶液 25mLに,濃度 0.1mol/L pH 中和点 の水酸化ナトリウム水溶液を滴下 していった時の pH の変化を示し A ている。 0 25 m の酢酸水溶液の濃度は何 mol/Lか。 滴下量(mL) 25X = 2.5 7 0.1 答 0.1mo/L へ 2 Oの濃度の酢酸水溶液は電離度が 0.01であるとすると, A点における酢酸水溶液のpHはいくらか。 答(。 3 3 この実験の中和反応を式にしなさい。 ( CH3COOH )+(NaoH 一(Na.CH3Coott)+H:0

1.2枚目が問題で、3枚目が解答です （3）についてなのですが、酢酸メチルってエステルなのでNaOHによっても加水分解されませんか？ 混合液5ml中にHClも酢酸メチルも含まれているはずなので、0分時点でのNaOH必要量がHClの量と一緒だとは思えないんです。 よろしくお願... Read More

105.〈加水分解の速さ〉思考 酢酸メチルの加水分解の実験を次のように行った。 酢酸メチルと希塩酸をガラス容器内で混合して全量を100mL とし, ゴム栓をして 25°C に保った。一定時間ごとに反応溶液5.00mL を取り出し, 0.200mol/L水酸化ナ トリウム水浴液で中和滴定を行い,表の結果を得た。 反応時間 0min における滴定は反 応が進行しないうちに素早く行った。また。反応時間 o0 min の値は, 3日後に酢酸メチ ルがほぼ完全に消失したときの滴定値である。なお、この酢酸メチルの加水分解反応に

全く分かりません！早めにお願いしたいです わかる方がいらっしゃったらお願いします

2実験で使用した酢酸水溶液のモル濃度を計算しなさい。 (Na0H 水溶液の滴下量1/は平均滴下量を使うこと。) 中和の関係式に代入すると、 (1 )価×(0.10)mol1Lx %= ( / )価×(010)moll Lx 1000 10), (6.90) ( / )価xCmol | Lx 1000 0.69 よって、C= mol/L 使用した酢酸水溶液は食酢を 10倍に薄めている。薄める前の食酢のモル濃度を求めなさい。 回より( 0.69 6.90 ] mol/LX 10 = ( ) mol/L 4食酢の質量バパーセント濃度を求めなさい。 3より食酢の濃度が [ 6.90 ) mol/L だから、 1L中に酢酸が [ ) mol 含まれることになる。 これを質量(g)に直すと、 CH.COOH の分子量が [ また、食酢の密度を 1.0g/cm° とすると、 1Lの食酢は [ )より、[ )gになる。 )gになる。 よって、食酢の質量バーセント濃度は、 )&x100 Jg 5 指示薬としてフェノールフタレイン溶液を用いたのはなぜか、理由を述べなさい。 (メチルオレン ジはこの実験では適さない) 【気づいたこと·疑問·反省·感想などをまとめなさい)

77教えて欲しいですm(_ _)m

EXERCI SE 《溶液の調製〉次の(ア)~(エ)のうち, 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 のつくり方として,正しいものを1つ選べ。 アドバイス >77 (ア)NaOH 0.40g_を水に溶かし,さらに水を加えて体積を 100mlLにする。 (イ) 水 100mをとり,NAOH 4.0gを加える。 式量 NAOH= 40 (ウ) 水 100gをとり, NaOH 4.0gを加える。 (エ) 水96gをとり,NaOH4.0gを加える。

(3)の解法だれか教えてください

Cの 189. 中和の量的関係 次の各間に答えよ。 (1) 0.50mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH),水溶液10㎡Lを中和する のに必要な0.20mól/L の塩酸は何 mL か。 0、レ L=2 mL= 2000 1 0(091 G0922 14 (2) 3.7gの水酸化カルシウム Ca(OH)を中和するのに, ある濃度の 硝酸水溶液が 200mL 必要であった。この硝酸の濃度は何 mol/Lか。 (3) 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液500mL を中和して, すべて炭酸ナトリウム Na,CO3にするのに必要な二酸化炭素CO2は 2 Toul ooのw me 標準状態で何Lか。 い) 0.5- (2) g mo m mol 2 3,7-74=0.65mol 2x0v05= ×mod moe mo2 0.2 mo 0、01 2y 0-00 5 - |x 0 moe 0.065 Moe - 0.120 200円 Mol= D101 D、2し-D.01 レ=0-65ML=150 200mL- 02し mol/L= 0.1 2:05 0.0. 0、2- レ 塩酸、(b)硫酸水溶 190