高二化学基礎、酸化剤と還元剤の反応式です。 写真の、黄線部分は、黄線以外の部分と形が違うのですが、黄線以外の部分と形が違う理由と、どのように解けばいいのかがわかりません！！ テストが近いのでどなたか教えてください🙇‍♀️

B 酸化剤・還元剤の反応式 代表的な酸化剤と還元剤について、そのは酸化剤・還元剤の半反応式 たらきを示す半反応式を表2に示す。 表2 酸化剤還元剤の水溶液中における電子の授受 酸化剤は電子を受け取る物質なので,酸化剤 の半反応式では、 左辺に電子 e‐ がある。 一方, 還元剤は電子を与える物質なので還元剤の 半反応式では, 右辺に電子 e がある。 酸化数の変化 オゾン 03 (酸性) 03 + 2H+ + 2eT 02 + H2O (0-2) (中性塩基性) 03 + H2O + 2e O2 +20H ハロゲン Cl2, B2, 12 HNO3 (0-2) Cl2 + 2e II 2CI- (0-1) HNO3 +H+ +e NO2 + H2O 硝酸HNO3 HNO3 + 3H + + 3e- NO 熱濃硫酸 (加熱した濃硫酸) H2SO4 H2SO4 +2H+ + 2e SO2 10 過マンガン酸カリウム KMnO (酸性) MnO- (+5→+4) +2H2O (+5→+2) +2H2O ( +6→+4) + 8H + + 5e Mn² + 4H2O (+7→+2) 剤 (中性 ニクロム酸カリウム K220 過酸化水素 H2O2 MnO4- 塩基性) + 2H2O + 3e MnO2 + 40H (+7→+1) (酸性) Crz07² +14H+ + 2C3 + 7H2O ( +6 +3 ) (酸性) H2O2 + 2H + + 2e 2H2O (-1--2) (中性塩基性) H2O2 + 2e 2OH¯ (-1--2) 二酸化硫黄 SO2 SO2 + 4H + +4e S +2H2O (+4→0) 金属 Na, Mg, AIなど Na Na1 + + e (0→+1) 水素H2 H2 2H+ + 2e (0→+1) 硫化水素 H2S H2S S + 2H + + 2e (-2→0) シュウ酸 (COOH)2 (COOH)2 2CO2 +2H+ +2e (+3→+4) 元 ヨウ化カリウム KIO |21- I₂ + 2e (-1→0) 剤 硫酸鉄(II) FeSO4 塩化スズ(II) SnClz Fe2+ Fe3+ + e ( +2→+3) Sn2+ Sn++ + 2e (+2→+4) 過酸化水素 H2O2 H2O2 02 + 2H+ + 2e (-1→0) 二酸化硫黄 SO2 SO2 +2H2O SO2 + H+ + 2e (+4→+6) 水溶液の性質(酸性中性塩基性)に応じて、はたらきが異なる物質もある。 H2O2, SO2は反応する相手によって 酸化剤 還元剤の両方のはたらきをする (p.176)。 半反応式では,反応に関与しない イオンや陰イオンは示さない。例えば,酸化剤であるKMnO4 は水溶液中では K+ と MnOに電る。 化還元反応においてはMnOが還元されて Mn²+になり、 Kは反応に関与しないので, 半反応式中ではMnO」で表している。 還元 酸化 酸化 MnO₁ Mn2+ Cr₂O S2- S I¯ Iz 赤紫色) (ほぼ無色) (赤橙色 (無色) (白色沈殿) (無色) (褐色) 第3節 酸化還元反応 173

(3)の解説を見ても全く理解できません💦 分かる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇‍♂️

2次関数 ステップアップ問題 基本標準応用 ワークで学んだことをもとに, 練習問題に取り組もう。 発展 2次関数f(x)=x2-4ax+bが(2) =1を満たしている。 また, 関数y=f(x)のグラフは, x軸と異なる2 点P, Qで交わっている。 ただし, a, b は定数とする。 111火 である。 =(x-29)24-4a² LO 2 =(2-2a) 2+80-3-4a2 す 16m²-4(89-3) 20 1602329+12 20 6, 4928 94370 (2)関数f(x)がx=-1/23 で最小値をとるとき,a= f(x)=x^2-4axte 4 > O であり,このときのf(x)の最小値は 224ax+a2+89-3-4q² x2-4ax+89-3 2a 2/2 (1) 6αを用いて表すと,b= 8a-3 となり,αのとり得る値の範囲は a< < // <aである。 3 (29-3)(29−1 ) 20 1 = 4-8 a +4 k = 8a-3 P=-cac 212 x²-401140-1943-492 4a² +29 - +8a-3-4a² f(x)=x 2f4ax+q 700= 15 4 x24ax+80-3 1/1 +20 +89-3=10a (3)a> ア のとき、線分 PQ の長さを1とする。 <32 となるようなαの値の範囲は10 " 4 と である。 さらにこの範囲でαが変化するとき,f(a) のとり得る値の範囲は 22-4ax+80-3=0 である。 x=402-89+3 ステッカ (1) 50 (2)

（5）と（6）の考え方が分かりません。 教えてください！

練習2 次の反応において、下線の原子は酸化されたか、 還元されたか答えよ。 -> (1) Cu → CuSO4 Cu→ 2 酸化 (4) MnO2 → MnO4- 4 7 (2) Cl₂ ← HCI 0 T 還 (5) SnCl2 ← (3)SO2 -> H2S 4 還 SnCl4 (6) Cr2O→Cr042- 6 酸化 酸化 最

数学C楕円です。 オレンジマーカー部分がわからないです。教えてください🙇

64 第4章 例題30 定点と楕円上の点との距離の最大・最小 楕円x2+4y2=4上の点Pのうち, 点 (1,0) との距離が最小とな る点の座標を求めよ。 考え方) P(x,y) として,l を x で表す。 x のとる値の範囲に注意する。 解答 点Pの座標を (x, y) とすると r2=(x-1)2+y2 ① Pは楕円上にあるから x2+4y2=4 よって y2=1- ② x2 y20であるから 1- ≥0 これを解くと -2≤x≤2 3 ②①に代入するとP=(x-1)+1-141414141414141414+12/27 -2≦x≦2であるから,12はx=1で最小となる。 3 10 であるから が最小のとき, lも最小となる。 XC 3 3 ②から、x= x=1/3のとき y=± √5 3 よって、求める点の座標は ( 14 ) /5 答 3

数C ベクトルの問題です なぜ（3）のみ赤でプラスしたところの計算が必要なのでしょうか？ しかも急に0以上と条件が出てきてよくわからなくなってしまいました。 教えていただけるととても助かります。よろしくお願い致します🙇‍♀️

||=2,3,7.1=5のとき,次の値を求めよ。 ( √ a + b \ 2 12+ b1 = lal² + 2 à 6 + 1512 |ab| 2 4+10 +9 23, 10-31° -1α12-225 + 151" | 2a+b 4-10+9 =-6+9 =15 =3 120+I4181+4+は+10であるから =16+20 +9 | 2a+1 = √√45 = 3√√5 LI 25 =45

黄色の線を引いているところが分かりません。 なぜ｢10分の0.040x｣をかけているのでしょうか…？

問3 1.0mol/Lの鉛(II)イオン Pb2+を含む水溶液10mLに、10mol/Lの塩酸を 1滴ずつ滴下していくと,ある時点で塩化鉛 (II) PbCl2 の白色沈殿が生じた。 沈殿が生じたのは,塩酸を何滴滴下したときか。 最も適当な数値を,次の①~ ⑥のうちから一つ選べ。 ただし, PbCl2 の溶解度積は3.6×10(mol/L)とす 図る。また,塩酸の1滴は0.040mLとし、塩酸の滴下による溶液の体積変化は 無視できるものとする。 10 滴 ①1 ② 2 ③ 3 ④ 4 (5) 5 ⑥ 6 Al PbCl 2 Pb+201 溶解度積=[Pb2+][Ci>36×10=5のとき沈殿が生じる [P627= 10mol/L 0.040mL 30 [C1]=1.0mol/Lx 10mL か (Ne) SOA

イオン結合の範囲です。 赤線で引いているところの意味がよく分かりません💦 価数と個数の表すものは違うのですか？🙇🏻‍♀️

でんか イオンからなる物質の表し方 イオンからなる物質は,電荷をもつ陽 イオンと陰イオンからできているが,全体としては正負の電荷が打ち消 されて,電気的に中性である。 したがって,次の関係が成りたつ。 イオンからなる物質の電気的中性 陽イオンの (価数) X (個数)=陰イオンの (価数)×(個数)

化学基礎の酸化剤還元剤です。 一番上のオゾンなのですが、反応後の生成物はH2Oであっているのですか？色々調べたところ、O2となっているのですが、、、 学校の授業プリントなので間違いかなと思いまして🙇‍♀️

酸化剤 変化 反応後の生成物 名称 化学式 オゾン Og ⇒ H2O 過酸化水素* H2O2 ->> 2H2O 塩素 ⇒ Cl2 2C1-

足りていますか？💦 構造異性体考えるのが苦手なんですけど、見落としがないようにするコツってありますか？💦

(2) 次の分子式で表される各化合物の構造異性体をすべて構造式で示せ。 (ア) C4H10 (イ) C3HsCl2 (ウ) C2H4O(エ) C3HN

物理の斜方投射と自由落下の問題です。赤で囲んだ式がなぜYqを表しているのかが分からないので教えて欲しいです。

発展例題 44 2つの小球の運動 12. 平面上の運動 111 <発展例題 44 斜方投射と自由落下 図のように、水平右向きにx軸、 鉛直上向きにy軸を とる。 座標 (1,0)に点があり(1, h)に点Bがある。 小球Pを原点Oから、x軸の正の向きより角0上方に 速さで発射すると同時に,小球Qを点Bから自由落 下させた。 重力加速度の大きさをgとする。 y h JVER Q OB 881 Vo 20 La\mA O小球 P X (1)Pがx=lに到達したときのy座標を求めよ。 (2)PがQに命中するためには, 0, 1, hの間にどのような関係が成り立てばよい か。 (3) Qが点Aに到達するまでに, PがQに命中するためのvo の条件を, 1, h, g を用いて表せ。方投射顔 考え方 (2)Pがx=1に到達したときに, (Pのy座標)=(Qのy座標) になればよい。 (3)PがQに命中する位置のy座標が正であればよい。 解答」 (1) P がx=lに到達するまでにかかる時間は, DCOS6.t=l よって, t=- Vo COSO このときのPのy座標yp は, 1 1 y=vosinft-gt2=vosinQ・ DO COSO 29 (COS) =ltan0- gl² 2vcos'O (2)Pがx=lに到達したときのQのy座標yo は, 補足 98г (2)の結果(tan0=1 か 平ら, PQに命中させる には,PをQに向けて 発射すればよいとわかる。 QoB Vo yo=h- 1 2 g =h- g12 Vo COSO 2vo²cos20 y=ye であれば,PがQに命中するので, Itan0- g12 ・=h- g12 よって, tano 低庫 2v02cos20 2vo² cos20 (3) tan0=午のとき,右の図より OB=√2+h2, cost=- l 12th だから、 √√√12²+h² 105 yo=h- 0 50 =h- gl² 2 202 ( g(1²+h²) 2vo² >0であればよいので, h−9 (1² + h²) > 0 h- 2 2002 Vo>05, vo>. h>9 (1²+h²) 2002 g(1²+h²) 2h h この理由をPの変位を 「重力を無視した場合の 変位」 と 「自由落下の変 位」にわけて考える。「重 力を無視した場合の変 位」は、初速度v の等速 直線運動の変位である。 「自由落下の変位」はP とQで同じなので,Pを Qに命中させるには,重 力を無視した場合の変位 がP(点O)からQ(点B) の向きであればよい。 ●B 重力を無視 vo² >9 (1²+h²) した場合の 変位 2h Vo O' 881 自由落下の変位