(2)の解説がよくわからないです。

(ア)x+y (イ)xy (ウ) Q 0 8 IC _3+√3i のとき, -4.x2+6x-2の値を求めよ。 (2)x= 2 (1)2つの複素数α+bi, a-bi(a, b は実数)のことを,互いに 精講 役な複素数といいます。このx,yは,まさに共役な複素数で がある

この2問解説お願いします。

92 1/22 動点Pは△ABCの3つの頂点の上を A, B, Cの 順に進むものとする。 1個のさいころを投げて, 偶数の目 ならその目の数だけ進み, 奇数の目なら1つ進む試行を2 回繰り返す。 このとき, 点 A を出発した動点Pが, 最終的 に点Bに移る確率を求めよ。 例題1 いま、 ただ 点で B この 123 1 個のさいころを投げて, 16の目が出るとAに3点を与え, 1, 6 以外の目が出るとBに2 点を与え、先に6点を得たものを勝ちとするゲームがある。 Aがこのゲームに勝つ確率を求めよ。 ろを設けた PHO C I I 10.62 T

(2)(3)の解説お願いします。 (2)の-1しているのが分かりません。

106*3個のさいころを同時に投げるとき、次の場合の確率を求めよ。 (1) 出る目の最小値が3以上である。 1/1,2 x 3,4,5,60 7343 648 27 216 A 27 81 2 出る目の最小値が3以上 5以下である。 出る目の最小値が3以下 川のうち最小値が5以下に 3個の目がすべて3以上のときなるのは3個の目がすべて6の 43通り 4/3 27 とき以外 43-1 (3,4,5) 7 4²-1 = 2136 = 24 63 (3) 出る目の最小値が3である。 3.3.3

上の答えが下なのですが、マーカーをしたKaはどこから出てくるんですか？

(A) 次亜塩素酸 HCIO の塩の一つである次亜塩素酸ナトリウムは次の反応式により水溶液中で徐々に分 解する。 3NaClO 2NaCl + NaClO3.. · (1) 問1 HCIO 水溶液の濃度が0.10mol/Lであるとき、 その電離度を有効数字2桁で答えよ。 【解説】 また, pHを有効数字2桁で答えよ。 ただし, pHの有効数字は小数点以下であることに注意して答 えよ。 平衡反応式 HCIO 電離前 C[mol/L) 変化量 -Ca[mol/L] 初濃度をC[mol/L], 電離度をαとして, Z H+ ほぼ0mol/L +Ca[mol/L] 電離平衡時 C(1-0) [mol/L] [H+][ClO~]_Cα2 K.=. - Cả Ca[mol/L] ス [HCIO] 1-a (次亜塩素酸は弱酸であるので,1-α = 1 の近似はできると仮定) (-D) CIO ODE 0 mol/L +Ca[mol/L] HO]: Ca[mol/L] [HO] == これから,正の平方根を取って, C (Vom)01x0.1xiom tx.c .α=. C 13.0×10mol/L 0.10mol/L Nom =√30×10=√√0×10=1.73×3.16×10=5.46 × 10 以上より, 有効数字2桁に丸めて, α = 5.5×10 <5.0×10^2となり近似は妥当) [H^+] = Cα = 0.10mol/Lx√30×10= √3×105mol/L pH=-10g10(√3×10^5)=--logo3+4.5 = -0.24+4.5=4.26 2

生物のプラスミドの実験の問題です （4）（5）の解き方を教えていただきたいです🙇‍♀️

(1) プラスミドAの転写調節についての、以下の問い①~③に答えよ。ヒーロー プロモーターに結合するものは何か。出 lat② オペレーターに結合するものは何か。 YV 5 ③ X-gal は, β-ガラクトシダーゼで分解されるが、 同じくこの酵素の基質であるラクトース とは違い, β-ガラクトシダーゼの発現を誘導しない。 β-ガラクトシダーゼの発現を誘 導させるために培地に加えたIPTG は、 何と結合するか 16 12 のである 表 2 に示す結果で,以下の(a)~(d) そ れぞれのコロニーに含まれる大腸菌はどれか。 下の解答群の1)~4) の中から, あてはまるもの をすべて選べ。 (2) 制限酵素 H は, DNA 中のある特定の6個の塩基配列を認識して, その部分を切断する。 業中 本鎖DNA に A, G, T, C が偏 (かたよ) りなく分布していると仮定すると, 制限酵素 Hが認 実識する塩基配列は何塩基につき1回出現すると推定されるか t カナマイシ (3)表 2 は操作8で出現したコロニー数をまとめたも 6024 4 表2 大腸菌のコロニー数 大腸菌の 計数に使用 希釈菌液 した培地 →4046 出現した コロニー数 *** (a 培地で培養して生じたコロニー 培地 2 110 (b) 培地2で培養して生じたコロニー TasV & tu 白色 25 希釈菌液 1 培地3 12d 青色 95 培地 4 4 160 希釈菌液3 培地 1 50 (c) 培地で培養して生じた白色のコロニー (d)培地3で培養して生じた青色のコロニー [解答群] モニ ***各希釈菌液の 0.1mL を寒天培地に プラスミドを取りこまなかった大腸菌 ② lacZに外来遺伝子が組みこまれていな プラスミドAを取りこんだ大腸菌 滴下して塗り拡げた。 ③ lacZに外来遺伝子が組みこまれたプラスミドAを取りこんだ大腸菌 ④ lacZにカナマイシン分解酵素の遺伝子の全部が組みこまれたプラスミドAを取りこみ、 組みこまれた遺伝子が発現した大腸菌 (4) 表2に示す結果をもとに, 操作(4)でDNAを混合した後の大腸菌液1mL中の, 以下の(a)~ (c)に示す大腸菌の数を求めよ。 計算結果はa× 10°の形式で表し, b は整数で答えよ。 ただし, 1つのコロニーは1個の大腸菌細胞に由来するものとする。 ① すべての大腸菌 ② lacZに外来遺伝子が組みこまれたプラスミドAを取りこんだ大腸菌 カナマイシン分解酵素の遺伝子の全部が組みこまれたプラスミドAを取りこみ, その遺伝子が発現した大腸菌 (5) 操作(4)でDNAを混合した後の大腸菌の菌液1mLに含まれるすべての大腸菌の中で, プラ スミドAに組みこまれたカナマイシン遺伝子が発現した大腸菌の割合を求めよ。 計算結果は, 百分率(パーセント) で答えよ。 021 2 001 001 [中央大〕 0 0 Day WORK - ROV

解き方から教えていただけると嬉しいです！！ お願いします🙇

25 ある大学の入学者のうち、他の大学, 大学, c大学を受験した人全体の 集合を, それぞれ A, B, C で表す。 n(A)=65,n(B)=40,n (A∩B)=14, n(C∩A)=11, n(BUC)=55, n(CUA)=78, n(AUBUC)=99 のとき, 次の人数を求めよ。 (1) c大学を受験した人 (2) a大学, b 大学, c大学のすべてを受験した人 (3)a 大学,b 大学, c大学のどれか1大学のみを受験した人

黄色のマーカー部分が全く意味分かりません。 ひとつの軌道には電子が2個以上入るってことですか？

(2)K(n=1),L(n=2), M(n=3), N (n=4) の電子殻には最大2, 8, 18, 32 個収容でき, 2n2個と表される。 1つの軌道は電子を2個 収容できるので、軌道の数は2個である。 ※①4 (4) 電子は、エネルギーの低い内側の電子殻から順に収容される。 M 殻には18個の電子を収容できるが, 8個入ると次にはN殻に2個 の電子が入る。 ※② 軌道 1 2 7 (1) ヘリウム 6 酸素 (2) ①F (3) 黄リン (白リン), 赤リン 1 2 He ③ Si る (4) 最外殻 (L殻) が満たされた閉殻構造で, 安定な電子配置 であるから。 C 21 解説 (1) 元素名は原子番号 (陽子の数)に対応して決まっている。 原 子は電気的中性より, 〔陽子の数] = [電子の数] である。 A 1 回は電子の数22He, は (族) 1 2 13 14 15 16 17 18 電子の数2+6でとわかる。 表中の元素をまとめると,右 表のようになる。 H He B C N O F Ne ※③ Si P 2) ① 電気陰性度は, 周期表では右上にある元素ほど大きい(ただし, 貴ガス元素を除く)。 フッ素 Fが最大の値をとる ( → 【33】参照)。 ② イオン化エネルギーは, 周期表の右上にある元素の原子ほど大 ※ ※5 きく, 左下にある元素の原子ほど小さい。 よって, He が最大で ある。 貴ガスは安定な電子配置をもつため、イオン化エネルギー は大きい。 ③ ケイ素Si の単体は,ダイヤモンドと同じ正四面体構造を形成す る。 このように, 価電子(最外殻電子) の数が同じ(同族の) 元素の 性質は似ていることが多い。 8 3 イエ (4) カ (5) イ 解説 原子の7科目 L

黄色のマーカー部分が全く意味分かりません。 ひとつの軌道には電子が2個以上入るってことですか？

(2)K(n=1),L(n=2), M(n=3), N (n=4) の電子殻には最大2, 8, 18, 32 個収容でき, 2n2個と表される。 1つの軌道は電子を2個 収容できるので、軌道の数は2個である。 ※①4 (4) 電子は、エネルギーの低い内側の電子殻から順に収容される。 M 殻には18個の電子を収容できるが, 8個入ると次にはN殻に2個 の電子が入る。 ※② 軌道 1 2 7 (1) ヘリウム 6 酸素 (2) ①F (3) 黄リン (白リン), 赤リン 1 2 He ③ Si る (4) 最外殻 (L殻) が満たされた閉殻構造で, 安定な電子配置 であるから。 C 21 解説 (1) 元素名は原子番号 (陽子の数)に対応して決まっている。 原 子は電気的中性より, 〔陽子の数] = [電子の数] である。 A 1 回は電子の数22He, は (族) 1 2 13 14 15 16 17 18 電子の数2+6でとわかる。 表中の元素をまとめると,右 表のようになる。 H He B C N O F Ne ※③ Si P 2) ① 電気陰性度は, 周期表では右上にある元素ほど大きい(ただし, 貴ガス元素を除く)。 フッ素 Fが最大の値をとる ( → 【33】参照)。 ② イオン化エネルギーは, 周期表の右上にある元素の原子ほど大 ※ ※5 きく, 左下にある元素の原子ほど小さい。 よって, He が最大で ある。 貴ガスは安定な電子配置をもつため、イオン化エネルギー は大きい。 ③ ケイ素Si の単体は,ダイヤモンドと同じ正四面体構造を形成す る。 このように, 価電子(最外殻電子) の数が同じ(同族の) 元素の 性質は似ていることが多い。 8 3 イエ (4) カ (5) イ 解説 原子の7科目 L

この問題の解き方が分かりません。 解説お願いしたいです。

5 4 次の数列{an} の一般項を求めよ。 (1) 1, 6, 15, 28, 45, 66, (2) 1,2,5, 14, 41, 122,

この数学の問題教えてください！

5 次の連立方程式を解け。 2x+2y=6 2x+y=8