高１の化学です。 問題で、アンモニア水に硫酸を加えているのに 解答ではアンモニア水+水酸化ナトリウムになっているのはどうしてですか？ 化学が苦手すぎて…！！変なこと聞いてたらすいません！m(._.)m

は [H*]= 0.25×10-2 mol -=1.0×10-mol/L pH=2 答 0.250 L 応用例題 24 逆滴定 ある濃度のアンモニア水 100mL に0.50 mol/L の硫酸100 mL を加えたところ, 溶液は酸性になった。この過剰の硫酸を1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で 中和するのに50mL が必要であった。最初のアンモニア水の濃度は何 mol/L か。 »132,133 指針 酸や塩基の種類が複数あった場合でも, 個々の酸 や塩基から生じるH*, OH" の物質量は,それぞれ が単独のときと変わらない。 よって,酸と塩基が過不足なく反応するときには, (酸の価数×物質量)の総和 NH3から 生じるOH H-SO。から 生じるH =(塩基の価数×物質量) の総和 NAOHから 生じるOH が成りたつ。 解答中和の反応 H:SO4+2NH3 (NH);SO。 H-SO』+2NAOH Na:SO』+2H:0 アンモニア水の濃農度をx [mol/L]とすると, 中和の関係式 acV=bc'V より, 100 100 50 2×0.50 mol/L×- L=1×x [mol/L]×- 1000 L+1×1.0mol/L×- L 1000 1000 H.SO。から生じる H* の物質量 x=0.50 mol/L答 NHs から生じる OH- の物質量 NaOH から生じる OH の物質量

高１の化学です。 問題で、アンモニア水に硫酸を加えているのに 解答ではアンモニア水+水酸化ナトリウムになっているのはどうしてですか？ 化学が苦手すぎて…！！変なこと聞いてたらすいません！m(._.)m

は [H*]= 0.25×10-2 mol -=1.0×10-mol/L pH=2 答 0.250 L 応用例題 24 逆滴定 ある濃度のアンモニア水 100mL に0.50 mol/L の硫酸100 mL を加えたところ, 溶液は酸性になった。この過剰の硫酸を1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で 中和するのに50mL が必要であった。最初のアンモニア水の濃度は何 mol/L か。 »132,133 指針 酸や塩基の種類が複数あった場合でも, 個々の酸 や塩基から生じるH*, OH" の物質量は,それぞれ が単独のときと変わらない。 よって,酸と塩基が過不足なく反応するときには, (酸の価数×物質量)の総和 NH3から 生じるOH H-SO。から 生じるH =(塩基の価数×物質量) の総和 NAOHから 生じるOH が成りたつ。 解答中和の反応 H:SO4+2NH3 (NH);SO。 H-SO』+2NAOH Na:SO』+2H:0 アンモニア水の濃農度をx [mol/L]とすると, 中和の関係式 acV=bc'V より, 100 100 50 2×0.50 mol/L×- L=1×x [mol/L]×- 1000 L+1×1.0mol/L×- L 1000 1000 H.SO。から生じる H* の物質量 x=0.50 mol/L答 NHs から生じる OH- の物質量 NaOH から生じる OH の物質量

(5)の解答でニトロベンゼンからアニリン塩酸塩になる過程で起こる現象なのですが、うまくイメージできません。教えていただけると嬉しいです。

(5) ニトロベンゼンの油滴が消え, 均一な溶液となる。 NH3CI NH2 + NaOH + NaCI + H20

【至急】 すみません、この部分も全然分かりません😭 解き方を教えていただきたいです！ 12,13,14,15です(><)

4り0 12 10% の食塩水280g に、20% の食塩水を何g加えれば、13% の食塩水ができますか。 A 100g (B/ 120g C 140g D 160g E 180g 20%の食塩ッ水 eグラム 3% の食塩水 400g に、8%の食塩水を何g加えれば、7% の食塩水ができますか。 A 1,000g B 1,200g C 1,400g (D1,60g E 1,800g 14% の食塩水500g がある。これに何gの水を加えると、10% の食塩水になりますか。 C) 200g D 250g E 300g A 100g B 150g 15% の食塩水300g に食塩を加えて、25%の食塩水にしたい。食塩を何g加えたらいいですか。 C 50g E 70g D 60g B 40g A 30g

例第34の(1)や(3)のように答えが0.0500や0.0800と5や8の後に0が続くのは何故ですか？？有効数字がよく理解できていないので教えて頂きたいです🙏

»| 141 ~144148 例題34 中和滴定 シュウ酸二水和物 (COOH)2·2H20 6.30gを溶かした水溶液をつくり, ラスコ中で純水を加え,1.00Lに希釈して水溶液Aとした。また, 水酸化ナトリ ム NAOH 約 0.8gを純水約200mLに溶かし,これを水溶液Bとした。。ホールド ペットでコニカルビーカーに水溶液Aを10.0㎡L取り,フェノールフタレイン溶済 を1滴加えた後。 でに要した水溶液Bは 12.5mLであった。 (1) 水溶液Aの濃度は何 mol/Lか。 (2) 実験前に器具1~③を洗うのに適した液体を, 次の(a)~(c)から1つずつ選べ。 (a) 水溶液A 、メスフ ビュレットを使い水溶液Bで滴定すると,指示薬が変色するま 分子量(COOH)22H20=126 (b) 水溶液B (c) 純水 (3) 水溶液Bの濃度は何 mol/L か。 Key Point 中和点では,(酸の H" の物質量) %3 (塩基の OHこの物質量) 6.30g 126g/mol AU =0.0500 mol/L ○センサー ●中和点での量的関係 acV=be V 解法(1) 1.00 L a:酸の価数 :酸のモル濃度[mol/L] V:酸の体積 (L] 6:塩基の価数 e:塩基のモル濃度 [mol/L) V:塩基の体積 [L] (2) 0 メスフラスコは,後から純水を加えて調製する。 2, 3 ホールピペットとビュレットは, 溶液の濃度を変 させないように,使用する液で2,3回洗浄(共洗い)す (3) 求める濃度をc[mol/L] とすると, C 10.0 »2×0.0500 mol/L× 1000 12.5 L=1×c [mol/L]× 1000 解答(1)0.0500 mol/L (5.00×10-2 mol/L) L (2)1(c) (2(a) (3(b)(3)0.0800 mol/T (& n0v1nー2

8番の問題が【H】=に直したり【OH】=にしたりというのを繰り返してますが、なぜその作業が必要なのでしょうか

2) [OH-] =1×10°mol/Lの溶液のPHを求めよ。 3) pH=1の硫酸のモル濃度を求めよ。 (α=D1) 電離度 モル濃度(mol1/1) 価数 4) [OH-] =D1×10-8mol/L の溶液の [H+] を求め [H*] 又は [OH"] 5) 0.005mol/L の硫酸 (電離度31)のPHを求めよ。 6) 5×10-2mol/Lの水酸化カレシウム水溶液(電離度%3D1) のPHを求めよ。 7) pH=2の塩酸を 10倍に薄めたときのPHを求めよ。 pH=12 の水酸化ナトリウム水溶液夜を 100倍に薄めたときのPHを求めよ。 9. 次の水溶液のPHはいくらになるか。 1) [H+] =1×10-1mol/Lの水溶液を水で100倍に薄めた水溶液。 2) [H+] =1×10-4mol/Lの水溶液を水で10000倍に薄めた水溶液。

中和の問題です。 2枚目は答えです。 〔4〕を教えてください💦

八の日 四 ーモ んよ。 a×c× 6次の酸と塩基の中和を化学反応式で表せ。ただし,中和は完全に進むものとする。 (2) 次の (1) HCI と NaOH (2) HSO4と NHs (3) CHgCOOHと KOH 酸が放出 =塩基が (4) HgPO4とCa(OH)2

化学基礎の鉄の製造について質問です。 171の（2）を説明してほしいです。二枚目は答えとなります。

ので、 pH は小さくなる。陰極 (電極」 に影響しない。 補足 陽極(電極A)の反応 2CI- → Cla 2CI + 2H,0 → Clh+20H + Hz 両辺に変化しなかった2Na* を加えて整理すると, 2NACI + 2H,0 → Clz + 2NaOH + He 補足 この反応は NaOH と Cl, の工業的製法として重要である。 影響しない。 (b) 鉄鉄 (c) 鋼 【定数】アボガドロ定数 Na=6.0×10"/mol, ファラデー定数 F=9.65×10°C/mol リード C き, CO (2) 1.4kg C してCO。が生じ、 が生じる。 CO。 + 第7章 電池と電気分解 105 171. 鉄の製造品 次の文の[ ]に適当な語句を入れ, 後の問いに答えよ。 ト*170 CO。 鉄は、溶鉱炉(高炉)中でコークス(炭素) を用いて鉄鉱石を[ 丘を次のように目 して得る。このときに得られる 鉄は とよばれ,炭素を4%程度含んでいて, 硬くてもろい。 [ b ] を転炉に入れて酸素を吹 CO → 2Fe: き込み,炭素を2%以下にした鉄を[ こという。 鉄鉱石には,主成分が Fe.O3 の赤鉄鉱とよばれるものと, 主成分がFE.0. の磁鉄鉱とよばれるものがある。 (1) 溶鉱炉中では,コークスが反応して生じた気体が鉄鉱石を[ a ]している。この気体の物質名と化学式 A CO → 3Fe B → Fe + C02 ③式×6)÷3 よ D → 2Fe+ を乾留して得られ Pt Pt を答えよ。 物質名 目(I) 言液 ] 化学式 (2) 鉄の含有率96%の[ b ] を1.0kg得るには, 理論上何kgの酸化鉄(IⅢ) Fe:03 が必要か。 硝酸銀水溶液 kg の鉄鉄1.0kg X1s=1A·s=1C より, =0.96kg と。 0.96 kgを得る とx [kg]とする 12 -10.96kg 60 D0×10~°mol であるか mol のe-が流れた までの反応 e-2mol の移動で Cu feの合 *172.編の電解精錬 粗銅から純銅を得るための電解精錬について、 ( ) に当てはまる語句の組合せと して最も適当なものを, ①~⑥のうちから1つ選べ。 硫酸酸性の硫酸銅(IⅡ)水溶液中で相銅を陽極として電気分解することにより, 粗鋼中の銅は銅(1Ⅱ) イオン よりイオン化 t純銅が析出する。 銅よりもイオン化傾向が(ア )金属はイオンとなって溶液中

（1）教えてください！！！

酸性 ▲図17 強酸と強塩基の中和反応と水溶液の酸性·塩基性の関係 酸と塩基が過不足なく反応した点を中和点という。中和点は必ずしも中性であるとは限らない。 ちゅう わ てん 問5 次の酸と塩基が完全に中和するときの変化を,化学反応式で表せ。 (2) HCIと Ca(OH)2 (1) H,SO』と NaOH (3) H.SO。とBa (OH)。

有機化学の質問です！ 油脂で、構成脂肪酸の比パルミチン酸1molでリノール酸が1.5molってどういう状況ですか？ 高級脂肪酸って３つついてるから２つからできていたら1mol:2molなんだと思ってました

464. 油脂の構成■構成脂肪酸がパルミチン酸CisHg COOH(分子量256)およびリノール 酸CッHa COOH(分子量280)のみである油脂がある。この油脂における構成脂肪酸の比 は,パルミチン酸1.0mol に対してリノール酸1.5mol である。次の各問いに答えよ。 X(1) この油脂の平均分子量を整数値で求めよ。 X(2) この油脂100gを水酸化ナトリウムを用いてけん化するとき, 必要な水酸化ナトリ ウムの質量は何gか。(1)で求めた整数値を用いて計算せよ。 X(3) この油脂 100gにヨウ素を付加させるとき, 必要なヨウ素の質量は何gか。(1)で 求めた整数値を用いて計算せよ。 メ(4) パルミチン酸1分子とリノール酸2分子を含む油脂の構造異性体は, いくつ存在 するか。また, その中に不斉炭素原子をもつものは, いくつあるか。 (12 山口大 改)