男子高校一年生です。 今現在僕は公認会計士になりたいと考えており、経営学部を目指しています。経営学部は文系学科なので文系を選択することも考えているのですが、僕、世界史がとても苦手です。。。そして数学、理科がものすごく得意です。なので、社会1教科を独学で勉強した方がいいのか文... Read More

高校で科学を履修しておらず、科学を独学で勉強しているものです。まず、有機化合物についてノートにまとめたんですけど、ここでは炭化水素っていうのは、アルカン、アルケン、アルキンに分かれるっていうことをまとめました。そして2枚目の写真の問題でつまずいているんですけど、まず前提とし... Read More

有機化合物炭素(C)を中心に水素(H)や酸素がくっついたもの ~有機化合物の構造~ 炭化水素基 + 官能基 炭化水素-Hをしたもの ~炭化水素の分数~ が鎖状につなげる 炭素が揃っか状につながる 鎖式化合物 環式化合物 環式化合物 脂肪族化合物 ベンゼン (脂肪族化合物) (芳香族化合物) (脂環式化合物) 重結合 飽和 二重結合 不飽和 三重結合 不飽和 アルカン アルケン アルキン

この問1なんですが起こった順に並べるのに 小説を書く過程が選択肢に入っていてこれは後半に来るのは何故ですか？また、こんなひっかけは共通テスト出でる可能性はありますか？ すいません、語彙力ないしみにくいがぞうですが お願いします🙇‍♀️

が での 第3問 第3問(配点9) Your creative writing teacher has encouraged you to write a short story. You have found a posting on a British website which has some good advice. [MD] Getting Ready to Write (well) I've been writing articles as a freelance writer for years, but I had never 問10 円 135 written fiction. For pleasure I taught myself to write short stories and finally finished my first novel! If you feel like writing your novel too, here are a few tips. Preparing to Write 1.5 teach oneself S する tip Read (a lot!) Summarise ideas Outline Create realistic characters ✓ 区 1-7 I. summarise ~をま とめる 2.8 outline あらすじ

化学独学で本当に分かりません。 ①なぜ中和反応のイオン反応式を考えるのか？ ②水酸化アルミニウム1個と塩化水素3個が反応するのか分からない。また、なぜ水が3個生成されるのか？ ③al3➕とcl➖はoh➖と水素1個h➕が出ていったかのか？また、余りのal3➕とcl➖はなぜal... Read More

1 反応パターン 1 H++OH→H2O それでは,中和反応の反応式をつくってみましょう。 反応式のつくり方 水酸化アルミニウムと塩酸の反応式 まず,水酸化アルミニウムと塩化水素の化学式を書きます。 塩酸は塩化水素の水溶液 塩化水素 HCI 水酸化アルミニウム: AI (OH)3 2 次に,中和反応のイオン反応式を考えます。 H+ + OH¯ → H2O ここで,水酸化アルミニウム1個にはOHが3個あります。 一方, 塩化 水素1個からはHが1個出てきます。 上の式でつり合いを考えると, 水面 化アルミニウム1個と塩化水素3個が反応するとわかります。 そして、 結果,水が3個生成します。 AI (OH)3 + 3HCI → 3H2O + AI3+ + 3CI] その The hit 3 ③ 余ったA3+とCI はどうすればいいのでしょうか?

化学独学で何を言っているのか分かりません。 ①なぜ、これの問題で中和反応のイオン式を考えるのですか？ ②水酸化アルミニウム1個と塩化水素3個がなぜ反応すると分かるのですか？また、なぜ水が3個生成されるのか？ ③al3➕とcl➖はoh➖と水素一個が出ていったから余りのal3... Read More

です。 反応パターン 1 H+ + OH →H2O それでは,中和反応の反応式をつくってみましょう。 反応式のつくり方 水酸化アルミニウムと塩酸の反応式 ① まず,水酸化アルミニウムと塩化水素の化学式を書きます。 塩酸は塩化水素の水溶液 水酸化アルミニウム: AI (OH)3 塩化水素 HCI ②次に, 中和反応のイオン反応式を考えます。 OH- H+ + OH → HO ここで,水酸化アルミニウム1個にはOHが3個あります。 一方,塩化 水素1個からはHが1個出てきます。 上の式でつり合いを考えると 水酸 化アルミニウム1個と塩化水素3個が反応するとわかります。そして、その 結果 水が3個生成します。 AI (OH) + 3HCI → 3H2O + AI3+ + 3CI ③ 余ったA+ と CIはどうすればいいのでしょうか? てく 30

私は将来芸能マネージャーになりたいと思っている高校2年(女子)です。以前マネージャーについて調べた時、大学などの学部は問わないといった内容がでてきたため、以前から興味があった心理学を学べるような大学・学部に行こうと考えています。ですが、メディアについて学べるような学部を選ん... Read More

自宅で化学を独学でやっていきたいのですが、どの教科書を買うか悩んでいます。 みなさんの教科書の表紙の写真を良かったら見せてください。教科書選びの参考にさせてください。

写真2枚目の圧平衡定数と写真3枚目の圧平衡定数違くないですか？ 写真3枚目と同様に写真2枚目の圧平衡定数も下2乗するのではないのですか？独学なので、あまり分かりません。😭 なぜ、写真1枚目で全圧pをかけているのですか？ 詳しく説明教えてください

入試攻略 必須問題 ピストンつき容器に四酸化二窒素 NO.7 〔mol] を入れ、全圧のもと 一定温度Tで長時間放置すると, 一部解離し次の平衡状態となった。 N2O4(気) 2NO2 (気) ① N2O4 の解離度を α (0≦a≦1) とし, ①式の圧平衡定数K, を文字式で 表せ。 【解説】 はじめ 変化量 平衡時 N2O4 n (mol) 2年た 全圧Pが与えられているので、 ① 式での各成分のモル分率を求め,Pにかけ ると分圧が求められます。 N2O4 PN202=Px 全圧 PNO=PX. 4c² K₂=P₁1-a² n na 放置 2na -n (1+α) NO2 のモル分率 - (PNO₂)² K₁= PN.O. となるので, KP の値は, 2NO2 ń(1-a) -=PX n(1+a) N.O.のモル分率・ [mol] A2nd [mol] 2na [mol] n (1-α) 計 n (1-α) +2nα=n(1+α) 〔mol] よって,平衡時のそれぞれの分圧は1なので、 -=PX _(P.2) 1-a P. 1+α 1-a 1+α 2a 1+α P ①式の 平衡状態 求める (Ko = P.. 解離度 α (PNO. PNO 4q² (1+ a)(1-a) N.O. の mol はじめのN.O.のmol iのモル分率= -= P.. Flig 4q² 1-a² の mol 全 mol

今私は中1です。小6から独学で英語を勉強しています。準2級の過去問の中でライティングがあるんですが塾にも行っていないので採点してくれる人がいなくて困っています。誰か採点していただければとても助かります。 問題は Do you think parents should tak... Read More

(リン ↳ Yes, I think so O No. I don't think so. Yes J I think So I have two reasons. ~を連れていく because parents should take there children to museum. have to V 博物館 First, parents. learn thire children in museum, Because there are many interesting things in museum. Second, Have to know have many things when they are children. So, parents have to take children to museums cares

英語がどうしても無理です。。 なんとかなんないですかね、、 勉強方法とか教えてほしいです。お願いします🙇‍♂️