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English Senior High

3.4.6を教えていただきたいです。ア、ウ、アと答えましたが違いました。おねがいします🙇

第8章 STEP 2 C 1 次の各文の( )に最も適切なものを選びなさい。 (1) I remember (id) this book when young.ibom od aum〈学習院大) that I have read I to read like ( ) to the party tonight. tomto go not having answered ア read 1 reading (2) I don't feel like ( ア go イ going ウ (3) I'm sorry for ( ) your e-mail sooner. 7 not to answer (4) "not to have answe I no answering ア sold イ to be sold oled o having sold (5) I'll never forget ( Kofu when I was young. ア to visit to have visited ウ visited I to going < 桜美林大〉 Boy fabia (1) baord 〈神奈川大 > I being sold 〈 山梨大) I visiting (4) Before ( ), this very large building was used as a dormitory. 1 I ) to learn to play the flute. It's just too difficult for me. (6) I ( 7 gave up for me to try 2 〈慶應義塾大〉 eqod I (8) xam III (e) gave up my trying have given up trying had to give up to try sofil eas (7) My parents don't like ( ) home. <獨協大〉 イ 330) a smoking us smoking us at us smoke I us smoking at of daaw d'aob I (8) I never see this photo without ( ) my happy days in the countryside. 7 reminding of 1 (9) My mother objected ( ア to my climbing for me to climb reminding being reminded of I reminded of ) the mountain alone. 〈 南山大 〉 1 on my climbingo aldiaeoqmi ai 11 イ I me in climbing (8) ai 919dT

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Chemistry Senior High

注釈に「すべて非金属元素の水素化合物なので、共有結合からなり〜、」とあるのですが、Ge、Seとかは金属元素なのでGeH4やAs H4はイオン結合になるのではないですか?

≪融点 沸点比較-2≫… 10 右図には,水素化合物の沸点が示され ている.これらの沸点に関する以下の事 実の理由を簡潔に説明せよ. 沸点(C) 沸 100 H2O 17族 50- HF -16族 0F ■H2Te H2Se • SbH3 (1) 14族で周期番号とともに増加 NH3 H₂S HI -50- (2)同一周期で, 14 族が最低 SnH 15族 -GeH (3) 同族で, H2O, HF, NH3 が -100- SiH4 14族 “異常” に高い -150 CH 4 周期 (4) H2O > HF 2 3 4 5 すべて非金属元素の水素化 合物なので、 共有結合から なり,そのように判断でき ますね. -+-++- +-+--+ ある瞬間の分子表面の“チ ラチラ”の+, - +-+--+ -+-++_ +-+--+ 分子どうしが近づくと分子 間で“チラチラ”の+, - が 互いに引き合うように電子 が運動します。 181 1880 SEI (解 説 上記の水素化合物はすべて分子からなりますと ころで,分子間力には次の3つの型があります。 ① 瞬間極性型 永久極性型 (2 ③ 水素結合型 ① 瞬間極性型は,電子が原子核のまわりをものすごぃ スピードで運動していることによって,分子の表面が, さざ 波のようにチラチラと+-にゆらいでいることを利用した 引力です。この“瞬間チラチラ型” 引力は, このゆらぎをも たらしている電子の数に比例して大きくなります.そして, 電子の数大 陽子の数大 分子量大 の関係がありますから,一般に,この型の引力は分子量と ともに大きくなると言われています。 ② 永久極性型は,共有電子対を引き寄せる勢い (電気 陰性度)の違いによって,分子全体を見渡したときやや プラス(+),ややマイナス(-) の極性が瞬間でなく全 時間を通して平均的にできるときに分子間に生じます. こ の型の引力は、が大きいほど,ま との距離が 大きいほど強いです. ③水素結合型は,電気陰性度の非常に大きい元素, 具 体的には,F, O,NによってH がサンドイッチされたと きに生じます. 8- 8+ X-H 1 0 Y- S+ この引力は,δ+ と 8-間で引き合う以外に一日がH+ と なって, BY に配位結合的に結合しようとすることによる 引力も加わっているために, 通常の極性間引力から予想さ

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