密度0.90(g/cm^3)の34%アンモニア水のモル濃度を求めよ。 分かる方、教えて下さい🙏

密度0.90(g/cm^3)の34%アンモニア水のモル濃度を求めよ。 分かる方、教えて下さい🙏

25℃で、ある物資25gを1kgのベンゼンに溶解したとき、ベンゼンの凝固点よりも0.256K下がった。この物質の分子量を求めよ。ただし、ベンゼンのKf＝5.12K・mol^1・kgとする。 分かる方、教えて下さい🙏

このエポキシドを得るためにはどんなアルケンをかさんで処理すればいいですか？ 反応機構付きで教えて欲しいです。

H2c -CH CH2CH3

この反応機構がわかりません、途中経過を教えてくれルト嬉しいです。

t o-04

グラフを書いて線をひこうとするときに、もしも一つだけ大きく外れた値があった場合、とりあえず、再測定するのが最初の手だと思いますが、何度試しても値が変わらない時どうしますか？

化学基礎なのですが、(1)、(2)は自力で解いてみたのですが合ってるかどうか不安なので見て欲しいです！ 後(3)、(4)、(6)、(7)が分からないので教えて欲しいです！

次の各問に答えよ。 原子量C=D12, H=1,0=D16, N=D 14 (1)水 H.O 90 g の物質量は何 mol か |×2+16=18 18= ズ:90 18X=90 ズ=5 5.0mol (2)水 0.5mol の水分子は何個か 0.5 ×6.0x10 23 -3.0X10 マ3 3.0×10°1個 (3)標準状態で5.6Lの水分子の物質量は何 mol か 5.6-22.4%3D0.25 (4)CO20.125 mol の質量は何gか (6)1.5×1023個の CO2の物質量は何 mol か (7)アンモニア分子 3.4gのアンモニアの体積は標準状態で何Lか

有機化学（軌道）です。 答えはありません🥺 その混成である解説と共に答えを教えて頂けたら嬉しいです。

次の化学種中のa-iで示した原子は,sp、sp?、sp3 混成のどれか?口の中の該 当するところに a-iのアルファベットを書きなさい。 H e g h HgC C-H H d sp H H C Sp? N b Sp3 H,C a ローンペアが書かれていないので,それがその原子にあるかがわからないと解けない。 O=C

有効核電荷が周期表の右にいくほど大きくなる理由で、「核電荷も電子も同じだけ増えるがほとんどは電子の増加分では核電荷の増加分を打ち消せない」という説明を受けたのですが、どうして打ち消せないのかがよくわかりません。どなたか説明お願いします。

この問題12について質問です。 より反応性が低い ⬇ 共鳴寄与体になりにくい ⬇ カルボニル基が二重結合のままになりやすい ⬇ 二重結合は単結合に比べれば結合が強い ⬇ (写真の式を見ると)結合が強いほど波長が長いので、 v＝fλの式を考えれば、波長が長いほど、振動数は少... Read More

16.6 カルボン酸とカルボン酸誘導体の反応性の比較 求核付加-脱離反応には,四面体中間体の生成とその四面体中間体の分解の二 段階があることを学んだ、アシル基に結合している塩基が弱ければ弱いほど(表 16.1), 両段階とも進行しやすくなる。 脱離基の相対的塩基性 最も弱い! 塩基 CI < OR=OH < NH, 最も強い 塩基 それゆえ,カルボン酸誘導体は次の相対的反応性をもつ。 カルボン酸誘導体の相対的反応性 cf O 0 0 最も反応性 |が高い R CI R OR' *OH > R R -NH2 最も反応性 が低い 塩化アシル エステル カルボン酸 アミド アシル基に弱塩基を結合させると,どうして求核付加-脱離反応の一段階目が容 易になるのだろうか.鍵となる要因は,Y上の孤立電子対がどのくらいカルボニ ル酸素上に非局在化しているかである。 弱塩基は自分の電子をほかに与えにくい性質をもつ、したがって、 Yの塩基性 が弱いほどY上に正電荷をもつ共鳴寄与体の寄与が小さくなる。さらに, Y = CIのときには,塩素上の大きな3p 軌道と炭素上のより小さな 2p軌道との重な りが小さいため,塩素の孤立電子対の非局在化が最小となる.Y上に正電荷をも つ共鳴寄与体の寄与が小さくなればなるほど,カルボニル炭素はより求電子的に なる。このようにして弱塩基はカルボニル炭素をより求電子的にし,求核剤に対 する反応性を高めているのである. 相対的反応性 R R y+ ステル~カル カルボン酸あるいはカルボン酸誘導体の共鳴寄与体 問題12◆ a. 次の化合物のうち,カルボニル基の伸縮振動の最も高振動数(高波数)なものは どれか:塩化アセチル, 酢酸メチル, アセトアミド b. カルボニル基の伸縮振動の最も低振動数(低波数)のものはどれか。