中2理科の化学変化についてです。 1️⃣(3)の問題が分かりません。ベーキングパウダーに含まれてる炭酸水素ナトリウムの質量までは分かったのですが、その後がどうすればいいのか分かりません…。教えてください！よろしくお願いします。

B 基礎を使いこなす できるようになろう! <5) 1 化学変化の前後の質量 ピンチコック (R7 山形) <14点×3> うすい塩酸10cmをビーカーに入れ,ビーカーをふくめた全体の質量をはかった。 ②①のビーカーに炭酸水素ナトリウムを0.50g入れ,気体が発生しなくなった後, ビーカーをふくめた全体の質量をはかった。 さらに炭酸水素ナトリウムを0.50g入れ,気体が発生しなくなった後, 再びビー カーをふくめた全体の質量をはかった。 入れた炭酸水素ナトリウムの質入れた炭酸水素ナトリウムの質量の合計〔g] 量の合計が3.00gになるまでくり 返し, グラフと表の結果を得た。 ビーカーをふくめた全体の質量[g] 発生した気体の質量の合計[g] □ (1) 表のにあてはまる数値を書きなさい。 計算 発生した気体の質量の合計[g] 1.5 1.0 質 0.5 1.0 2.0 3.0 入れた炭酸水素ナトリウム の質量の合計 [g] 0 0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 3.00 45.05 45.29 45.53 45.77 46.01 46.45 46.95 0 0.26 a 0.78 1.04 1.10 1.10 (1) (2) 炭酸水素ナトリウムと塩酸が反応すると,塩化ナトリウムと水と二酸化 炭素ができる。 次の式の ( にあてはまるものを書きなさい。 NaHCO +HCH−( ) (2) (3) 炭酸水素ナトリウムが質量の割合で25%ふくまれているベーキングパウ ダー10gを, 実験で使ったものと同じうすい塩酸20cmに加えたとき,発 生する気体は何gか。 ただし, うすい塩酸は, ベーキングパウダーにふく まれる炭酸水素ナトリウム以外の物質とは反応しないものとする。計算 ヒント (3)

ただのH+と[H+]の違いはなんでしょうか。また、計算の公式も違うのでしょうか。

しているので, 0.10mol/Lの塩酸の水素イオン濃度も[H+]=0.10 解説 (1) 塩化水素 HCI は1個の強酸で, 水溶液中では完全に電離 mol/Lである。 1.0mL を水でうすめて1000mL にすると、濃度は 1/1000 になるので, [H+] およびpHは, [H+]=0.10mol/L =1.0×10mol/L 1000/ pH=4 別解 0.10mol/Lの塩酸の水素イオン濃度は, [H+]=0.10mol/L=1.0 ×10mol/Lなので, pH =1である。 水溶液を1000=10倍にうすめる と,pHは3だけ大きくなるので,pH=1+3=4となる。 (2) 0.010 mol/Lの塩酸100mL中のH+の物質量は、 100 H+0.010mol/Lx -L=1.0×10-3mol 1000 「36mgの水酸化ナトリウムから生じるOHの物質量は,水酸化ナトリ ウムNaOH のモル質量が40g/mol なので. VLの水 から 0.0 の 混合 液の H- ン H+1 H= 弱 OH- 36/1000g =9.0×10-mol 40g/mol 01001-00909- したがって, 混合後に H* が 1.0×10mol-9.0×10-mol=1.0×10- mol 残る。 水溶液の体積は100mL なので、 混合後の水溶液の [H+] およ H 1.0×10mol [H+]= =1.0×10mol/L 100/1000 L pH=3 (3)0.020mol/Lの塩酸 75mL中のH*の物質量は、 75 H: 0.020mol/Lx. L=1.5×10-3mol ... ① 1000 0.020mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液25mL中のOH-の物質量は, OH 0.020mol/Lx. 25 1000 -L=5.0×10mol ... ② ①,②式から, H+ の物質量が多いことがわかる。 したがって, 混合後に 残る H+ の物質量は, 1.5×10-3mol-5.0×10mol=1.0×10-3molと なる。混合後の水溶液の体積は75mL+25mL=100mLになるので、混 合水溶液の [H+] およびpHは, [H+]= 1.0×10 - mol =1.0×10mol/L 100/1000L pH=2 (4) 0.010mol/Lの硫酸水溶液25mL中のH+の物質量は

この問題において、答えは③なのですが、①と③まで絞ったあとそこから③へ行く根拠があまり分からないです。 どなたか教えて欲しいです🙏

圧力 (Pa) ③ 第2問 次の問い (問1~4) に答えよ。(配点 20 ) 問1 容積が一定で等しい二つの容器の一方に1.0gの水素H2を封入し,もう一方 に 1.0g のヘリウム He を封入した。 二つの容器内の温度を0℃ から 100℃まで 変化させたとき,封入した気体の圧力はそれぞれどのように変化するか。 最も適 当なものを,次の①~④のうちから一つ選べ。 7 圧力 (Pa) ① He H2 圧力 (Pa) H2 He 0 0 0 100 0 温度 (℃) 100 温度 (℃) He H2 圧力 (Pa) H2 He 0 0 0 100 温度 (℃) 0 100 温度 (℃)

電池の問題についてです。電解槽ごと？に水の電解式が出ると思うのですが、(この場合だと①と③)なんでこれが水の式だと分かるのですか？語彙力なくてすみませんなんで①が水の式、②が銀の式、③が水の式、④が水素？の式になるかが分からないってことです。あと、電解槽Iでは硝酸銀なのにな... Read More

- A 4 物質の変化と平衡に関する以下の問いに答えよ。 次の(1)~(3)の文中の 【22】~【28】 に最も適するものを,それぞれの解答群の中から1つずつ選べ。 (1) 次の図のように、電解槽Iと電解槽IIを直列につないだ電解装置を組み立てた。 電解槽に は硝酸銀水溶液,電解槽IIには希硫酸を入れ, 電極をすべて白金板とし,電流を10.0Aに保 ちながら電気分解を行ったところ, 電解槽Iの陰極に 5.40gの物質が析出した。このとき流れ た電気量は 【22】 C であり,この電気分解に要した時間は 【23】 秒である。 また,電解槽IIの両 極から発生した気体の合計の体積は,標準状態 (0℃, 1.013×10 Pa)で【24】 Lである。 ただし 標準状態での気体のモル体積は22.4L/mol, 原子量は Ag=108, ファラデー定数は9.65× 10C/mol とする。 また, 電解槽Iの陰極では金属イオンのみが還元されるものとし、 発生し た気体は電解液に溶けることはないものとする。 #100 可変抵抗器 A H2O + ○2 3 白金板 5.40gx108g/ml 10855.405 432 18 0.05mol 白金板 白金板 白金板 Pt 硝酸銀水溶液 5,409 希硫酸 電解槽 I 電解槽 Ⅱ ろ

この問題の⑶がわかりません💦答えはエなのですが、なんでウがだめなのかわかりません🥲‎エタノールは混じりあってしまうのでしょうか🙇🏻‍♀️

1 資料の利用、関連性・規則性表は、固体と液体の密度を表し たものである。 表にある物質を用いて次の実験を行った。 あとの 問いに答えなさい。 密度[g/cm3] *k (0°C) 0.92 ろう 0.88 ((兵庫) 〔実験1] 固体Aでできた1辺が2.0cmの立方体がある。この質量 しず をはかったところ、 7.36gであり、液体Bに沈んだ。 また、液体 Bに、 液体Bより密度の大きい液体Cを入れると混じり合った。 〔実験2] ポリスチレンでできたおもちゃのブロックと2種類の 液体を入れてかき混ぜ、しばらく放置すると、図のように液体 が2層になり、その間にブロックが浮かんだ。」 う (1) 実験1で用いた固体Aとして適切なものを、次のア~エから 飽和水溶液 ※温度が示されていないものは 20℃の値である。 体 ポリスチレン 1.06 アルミニウム 2.70 水 1.00 エタノール 0.79 液体 食用油 0.91 食塩の ほうわすいようえき 11.20 00.2 選び 記号で答えなさい。 [mo\g] ア氷イ ろう ウ ポリスチレン (株 ) ( アルミニウム (2) 実験1で用いた液体Bとして適切なものを、次のア~エから選び、記 号で答えなさい ーラ エ食塩の飽和水溶液1 エタノールウ食用油> Support (3) 混じり合わない2種類の液体と、 エア水 (3)実験2で用いた2種類の液体の組み合わせとして出 適切なものを次のア~エから選び、記号で答えなさい。 ウエタノール、食塩の飽和水溶液 エ 食用油、食塩の飽和水溶液の実( Teo 2.0 19.0 8.0 8.0 (mo ) 08- ア 水、エタノールイ 水、食用油で ブロックの密度から考えよう。

一枚目を見ると、光化学系Ⅱと光化学系Ⅰの間に電子伝達系というものがあって、ADPがATPになっているように見えますが、2枚目を見ると、しとくろむが電子伝達をしているように見えるし、3枚目は、電子は電子伝達系の中を移動し、、と書いてありますが、ネットでは電子伝達系は出来事？で... Read More

【葉緑体のチラコイドでの反応】 最強 ポイント ①反応中心にあるクロロフィルαに光エネルギーが集約される。 ② 光化学系Ⅱにより水が分解され、酸素が発生する。 ③ 光化学系Iにより, NADPからNADPHを生成する。 ④ 電子伝達系により, ATPを生成 (=光リン酸化)する。 HT NADPH+H+ NADP + H2O、 H+ O2 [化学系Ⅰ〕 電子 放出 電子伝達系 クロロフィル ADP クロロフィル a a ATP [光化学系Ⅱ〕 m

(2)の問題は、何molの〜が完全燃焼したとか言われてないってことは、何エンタルピーかも、どの物質のkj/molかもがわからないから、全体の体積と出されているmol/kjから注目する物質がいらない、また〜エンタルピーもいらないただのkjを出しているっていう考え方は合っていま... Read More

合気体の発熱量体積比で水素 H250%とメタン CH4 50%の混合気体が0℃, 1.013×105Paで112mある。次の各式を利用して、下の各問いに答えよ。 H2+/12/0 CH4+202 H2O (液) △H=-286kJ CO2+2H2O (液) △H=-891kJ (1) 混合気体をすべて燃焼させるのに必要な酸素は, 0℃ 1.013×105 Paで何mか。 (2) 混合気体をすべて燃焼させると, 何kJの熱量が外界に放出されるか。 (3) 混合気体をすべて燃焼させると,何kgの水が生じるか。 lom ( [知識

メタノールと1プロパノールのどちらがギ酸になるか分かりません、、

#C プ ■題 470・471 リウム水 温めると, なり,E ルであ じる。 ケ 第はア は 中和 (エ) 付加 一つずつ選べ。 (オ) 脱水 (3) A~Hのうち, 次の (ア), (イ)に該当する物質をすべて選べ (ア) フェーリング液を還元する。 (イ) 炭酸水素ナトリウム水溶液を加えると気体が発生する。 思考 (468. アルコールの反応次の文を読み, 下の各問いに答えよ。 (京都女子大 改) 有機化合物 アルコールA, B, C, Dは,それぞれメタノール, 1-プロパノール, 2-プロパノー ル、2-メチル-2-プロパノールのいずれかである。各アルコールをおだやかに酸化した ところ,AからはアルデヒドEが,BからはケトンFが,CからはアルデヒドGが得ら れたが,Dはほとんど酸化されなかった。アルデヒドEとGは容易に酸化されて,それ ぞれカルボン酸Hとカルボン酸Iになる。Iは銀鏡反応を示す。 ケトンFは酢酸カ ルシウムを乾留することによっても得られる。 (1) アルコールA~Dの名称を記せ。 (2) E~Iの構造式を記せ。 (3) 下線部① の原因となる官能基の名称を記せ。 (4) 6.4gのアルコールCをすべて酸化して, カルボン酸Iにした。得られるIの質量 は何gか。 (5) 下線部②の反応を, 化学反応式で表せます 岐阜聖徳学園大改) (6) カルボン酸Hに炭酸水素ナトリウム水溶液を加えたときにおこる反応を 化学反 応式で表せ。号で配せ。 (16

この問題の解き方教えてもらいたいです🙇‍♀️

15 原子の構造と分子 水素原子1Hと酸素原子 160 からなる水分子がある。 この水分 子1個に含まれる陽子の数を α, 電子の数を6, 中性子の数をc とするとき, a,b,ck はどのような関係が成り立つか。 正しいものを1つ選び, 記号で答えよ。 (ア) a=b=c (イ) a=b>c (ウ)c>a=b (エ) b=c>a (オ) a>b=c (センター試験 改

(2)で解説を見たのですが、何を言っているかよくわかりません。この問題は、60秒ごとの平均分解速度をそれぞれ出して、また単純平均値もそれぞれ出さないと解けないのでしょうか。解説お願いします。

田 考[グラフ] 2 318. 過酸化水素の分解 少量の酸化マンガン (IV) MnO2に1.00mol/Lの過酸化水素 H2O2 水溶液を 10.0mL加え,発生した酸素 O2 の物質量を60秒ごとに測定した結果を次 の表に示した。 反応中の温度 水溶液の体積は一定として,下の各問いに答えよ。 時間 〔秒〕 0 60 120 180 240 360 300 酸素の物質量 [mol] 0 1.00 × 10-31.85×10-32.53×10-3 3.01×10-3 3.41 × 10-33.69 × 10-3 (1)分解開始から60秒間の H2O2の平均分解速度は何mol/ (L・秒) か。 (2) H2O2のモル濃度をα [mol/L], 反応時間を6秒としたとき, 表の結果について a との関係を表すグラフ1, および60秒間ごとの平均分解速度をα [mol/ (L・秒)], そ の間におけるH2O2濃度の単純平均値を6 [mol/L] としたときのαとbの関係を表す グラフ2に該当するものはそれぞれどれか。 次の (ア)~ (オ) から選べ。 0 (ア) (イ) a (ウ) (エ) b 0 0 b 0 (オ)