Question

きいろ

(2)で解説を見たのですが、何を言っているかよくわかりません。この問題は、60秒ごとの平均分解速度をそれぞれ出して、また単純平均値もそれぞれ出さないと解けないのでしょうか。解説お願いします。

田 考[グラフ]
2
318. 過酸化水素の分解 少量の酸化マンガン (IV) MnO2に1.00mol/Lの過酸化水素
H2O2 水溶液を 10.0mL加え,発生した酸素 O2 の物質量を60秒ごとに測定した結果を次
の表に示した。 反応中の温度 水溶液の体積は一定として,下の各問いに答えよ。
時間 〔秒〕
0
60
120
180
240
360
300
酸素の物質量 [mol] 0 1.00 × 10-31.85×10-32.53×10-3 3.01×10-3 3.41 × 10-33.69 × 10-3
(1)分解開始から60秒間の H2O2の平均分解速度は何mol/ (L・秒) か。
(2) H2O2のモル濃度をα [mol/L], 反応時間を6秒としたとき, 表の結果について a
との関係を表すグラフ1, および60秒間ごとの平均分解速度をα [mol/ (L・秒)], そ
の間におけるH2O2濃度の単純平均値を6 [mol/L] としたときのαとbの関係を表す
グラフ2に該当するものはそれぞれどれか。 次の (ア)~ (オ) から選べ。
0
(ア)
(イ)
a
(ウ)
(エ)
b
0
0
b
0
(オ)

時間 モル濃度 [mol/L] 平均の反応速度
平均の反応速度 平均の濃度[mol/L]
(s)
[H2O2]
v[mol/(L's))
0
1.00
(2) 与えられたデータについて, (1) と同様にして各値を計算し, 表を
作成すると,次のようになる。
②平均の
における
後の濃度の
v
[H2O2] @
[H2O2]
3.33×10-3
60
0.900
3.70× 10-3
0.80
2.83×10-3
120
0.715
3.95×10-3
ものである
0.63
2.26×10-3
180
0.562
4.02×10-3
0.494
1.60×10-3
0.446
3.58×10-3
240
0.398
1.33×10-3
0.358
3.71×10-3
300
0.318
9.33×10-4
0.290
3.21×10-3
360
0.262
グラフ1:H2O2 のモル濃度 [H2O2] をα 反応時間をとすると,αは時
間とともに減少していくが, 60秒あたりの減少幅は小さくなってい
く。 したがって, (イ) が該当する。
グラフ2:60秒ごとの平均の反応速度vをα H2O2 の平均の濃度
[H2O2] をbとすると, 各区間におけるv/ [H2O2] は表のようになり
v/ [H2O2], すなわち α/bが一定とみなせる。 したがって, a とőは比
例関係となるので, (エ)が該当する。
③ モル濃度
3

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

この問題は、60秒ごとの平均分解速度をそれぞれ出して、また単純平均値もそれぞれ出さないと解けないのでしょうか。
＞その通りですが、解答にある表すべて計算する必要性はなく、
表の1列にある6個の値から2,3個計算したらグラフの関係が分かるので、それを利用する。