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Mathematics Senior High

aの値によらずつねに、とかいてあったからaについての恒等式だと思ってしまい、aの有無で三次方程式を分けてしまいました、、、 それでアイを求めるときになんで6のことは考えないんだろうってなってしまったのと、 (1)で、もう一個の解6なのに虚数ってなんでだろうってなっちゃい... Read More

(* 20マ-20)1 (ァニタでー6ke 0 マ-20)1(つパニタベー6e 0 7 *(メ-6)(ス+) ★*5 aを実数とする。 エの3次方程式 【15分) + (a+1)rー5(a+4)ポ-6a-20=0 は, aの値によらずつねに z=| ア を解にもつ。 (メーα)(マ-β)(マーr]こ0 よって, ①の三つの解を アイ x2 (ベ+p+t)だュ(ベperiaa ー«pr 式い 4, Bとおくと |a+8= a |aB= メ+8: -(atり+ エオ カキ a- である。 a+ Ai ~6a-20= xp (1) α, Bがともに虚数となるのは (arAi) (a-si) -ベ+ダ p= クケコ 9= サシ として, スが成り立つときである。 ス の解答群 aSp, azq 0 pSaSq 0 aSq, azp ⑤ gSasp 2 a<p, a>q 3 a<q, a>p 6 p<a<q R-96-8-1 一の8-28-4a-8-o (2) β=-2αとなるのは 0 q<a<p - 30~10: 0 (a-57(入t2)=0 aミ セフ または a= ソタ のときである。 A-28 十ベ=+4 -126 16a20 -34t10) (3) 1β=α'となるのは2 テトナ ヌ 40-8 pー16/22 a= チツ または a= 土 のときであるがーメ-がリに+a P)x-4a-8 → -4a-8 =0 Xtx a |xジ-6a-201 消もしかないら。 この式だと ー-6+6 -8-24+12120 -6x2 (a421(x_80t0)-a x--2,426 ざる! aこーペーメ X 16+8.5-6 a(チ)-() ー 6=-26-1 t&f-6 - いろな

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Science Junior High

この問題の解き方を教えて欲しいです。 答えは4.8gです。

6 次に,空のステンレス皿B, C, D, Eに, 質量の異なるマグネシウムの粉末をそれぞれ入れ, ②から 3 マグネシウムと銅を加熱したときの変化について調べるため, 次の[実験]を行った。 (実験) 0 空のステンレス皿A, B. C. D, Eを用意し, 電子てんびんでそれぞれの 図1 Cマグネシウム ステ d から 2 ステンレス皿Aにマグネシウムの粉末を入れて, ステンレスI皿ILA全体の質量 を測定した。 ステンレス皿の質量を測定した。 ③ 粉末をステンレス皿Aの底面全体に広げて, 図 1のようにガスバーナーで一 定時間加熱した。 ガスパーナー ののステンレス皿Aを冷やしてから,ステンレス皿A全体の質量を測定した。 その後,ののステンレス皿内の粉末をよくかき混ぜてから, ③と④をくり返した。 (4 同じことを行った。 表1は,[実験]で, マグネシウムの粉末を用いたときの結果を, 表2は, [実験」で,銅の粉末を用いたときの禁闘 たものである。 と同じことを行った。 まふ 表1 B C D |E A ステンレス皿 20.00 20.00 20.00 【実験]の①の空のステンレス皿の質量[g] 【実験]の2のステンレス皿全体の質量[g] 1回 20.00 20.00 20.30 20.60 20.90 21.20 21.50 20.45 20.90 21.42 21.75 22.15 おもりを水 20.48 20.97 21.46 21.88 22.33 [実験]の3で加熱した回数と④の ステンレス皿全体の質量[g] 20.50 21.00 21.48 21.98 22.45 4回 20.50 21.00 21.50 22,00 22.50 5回 20.50 21.00 21.50 22.00 22.50 ot J 合 ま 表2 ステンレス皿 【実験]のOの空のステンレス皿の質量[g] (実験)の②のステンレス皿全体の質量(g] F G H I 20.00 20.00 20.00 20.00 20.00 美学木 20.40 20.80 21.20 21.60 22.00 ウ 合 22.20 1回 20.45 20.90 21.32 21.76 (実験]の③で加熱した回数と④の ステンレス皿全体の質量[g] 2回 20.47 20.94 21.44 21.92 22.38 3回 20.49 20.97 21.48 21.97 22.46 4回 20.50 21.00 21.50 22.00 22.50 5回 20.50 21.00 21.50 22.00 22.50 次の(1)から(4)までの問いに答えなさい。 (1)(実験]で,マグネシウィ 2|m||マ |マ

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Chemistry Senior High

わからないなりに解いたんですけど答え合ってますか?🙇‍♀️

次の文章中の(7 )~ (* )に数値を記入し, 文章を完成させよ。 1.2gのマグネシウムMgが燃焼して(酸素O2と反応して)酸化マ グネシウムMgOができるときに必要な酸素の標準状態における体 積を,化学反応の量的な関係の考え方にそって考えてみよう。 4 Mg + 00 = Mgp Mg (1)化学反応式を書く。次のようになる。 (72 )Mg+ O2 Maの 一 (2 )MgO (2) 与えられた量を物質量にする。与えられた量はMgの質量12g である。Mgのモル質量は(* 24 12gのMgの物質量は次のようになる。 )g/molなので、 質量が 1.2g =( 0.05 ) mol (* 24 )g/mol (3) 化学反応式の係数の比=D物質量の比の関係を使い, 求める量を 物質量で表す。 Mgと O2の係数の比から, (7 2 Mgの燃焼には1molのO2が必要である。したがって, (2)で 求めた( 0.05 )molのMgの燃焼には(* 0.0 25 )molの O2 が必要になる。 )molの (4)求める量を指定された単位の量にする。(3)で求めた(* 4 molのO2が,標準状態における体積で何Lになるかを計算す る。標準状態では気体1molあたりの体積は気体の種類に関係 なく(* 22、4 )L/molだから, (*0.025 )mol × (カ 22、4 )L/mol = (* 0,56 )L 以上の計算の手順を図にすると, 次のようになる。 O2 → (f 2 )MgO (7 2 )Mg (オ 4 )mol (-0.5 )mol (* 0.56 )L 1.2g

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