問2についての質問です。 メタンは共有結合だからイオン結合より強い引力が働いているのではないでしょうか。 解説お願いします。

入試攻略 への(必須問題 問1 14, 15 および 16族元素の水素化合物の沸点について同族どうしで 比較すると, CHa, SiH』 ではそれぞれ -161°C, -112°Cと分子量の増 加に応じて上昇しているが, NHa, PHs では -33Cと -88°C, H.O, H.S では 100°Cと -60℃と逆に低下している。その理由は何か。 問2 アルミニウムの水素化合物 AIH。は CHa, SiHaと異なり室温では固 体である。その理由を述べよ。 (東京大) 解説 問1 -O-H, -N-H, F-Hの構造を見たら, 必ず水素結合を思い出すように しましょう。 問2 AlH。 は金属元素と非金属元素からなる結合でできており, AlP+ と H- (水素化物イオン)からなるイオン結合性の化合物だと考えられます。 CH。と SiH。では, 分子量が大きい SiH4 のほうがファンデルワールス 力が強く,沸点が高くなる。これに対して, NH3と H.O では, 分子間に通 常のファンデルワールス力より強い水素結合が形成されるため, PHs よ り NH。が, H-Sより H.O のほうが沸点が高くなる。 問2 AIH。は CH』や SIH4 と異なり, Al°* と水素化物イオンH-のイオン結 合からなる化合物である。 一般にイオン結合はファンデルワールスカよ り強い引力であるために AIHs は固体となっている。 答え 問 1 10 分子間で働く引カ 89

酸素と硫黄は、価電子の数が等しい原子と言えるのは何故ですか？

なぜCO₂は16族元素のOが入っているのに直線形なんですか？

二原子分子 Cle HCI および三原子分子 CO2→ 直線形 三原子分子(16族元素の原子を含む) H.O, HeS → 折れ線形 四原子分子 NH。→ 三角錐形 五原子分子 CH4, CCl4→ 正四

空欄を教えてください。個人的にはこのノリだとヨウ化イオンと臭化イオンというような気がしてなりませんが、、

ンの名名前 「タン:基本は元素名にイオンをつける。ただし、16族、 17族の元素に ついては、次の名前を使用する。 フッ化オン 塩化オン F- I-? o 敵化イオン 流化イオン C1- 02- Br ? S2- - オン

原子半径が小さいことで、なぜ水素結合が発生するのか教えて下さい。

に 4 14-17族元素の水素化合物の沸点を図 30に示す。 この図から, 無極性分子で ある14族元素の水素化合物の沸点は。 分子の質量が大きいほど高いことがわ かる。これに対して, 16族元素の水素 化合物の沸点は, 分子の質量の最も小 さい水 HzO が, 硫化水素 Ha2S などの 他の同族元素の水素化合物から予想さ | れる値よりも, 非常に高い値を示して 0 20 40 60 8O 100 120 いる。同様に, 15族, 17族元素の水素 SentpPer 図30 水素化合物の沸点 化合物の沸点でも, 分子の質量の小さ NH。 HuO. HFは分子の質量が小さいにも 0 8 かかわらず沸点が高い。14族元素の水素化 いアンモニテ NHs, フッ化水素 HFの は すべてDO画休形の9子である。 値が著しく高い。これ( be

推薦でこのような問題が出てくるのですが、どのように対策したら良いのかわからないので教えていただきたいです

化学 1 次の文章を読み, 間1, 問2に答えよ。 分子結晶は 一般に, 共有粘合の結晶やイオン結晶と比べて融点や が低い。分子結晶同士を比べると. 分子間力が大きいものほど融点や沸点が高くなる。 例えば, ナフタレン 酸化炭素では, 分子量が大きい ナフタレンの方が, 分子問ではたらくファンデルワールスカが大きいため, 融点や沸点が高くなる。しかし, 分子間力の大きさは, 分子量以外に, 分子の性質によっても変化する。 間1 分子量が近い2つの分子, 周期表14族の水素化合物である SiH4(分子量32.1) と. 16族の水素化合物で ある HzS (分子量34.1) では, どちらの方が沸点が高いと考えられるか。 また, 一方の分子の分子問カが 他方の分子の分子間力より大きくなる理由を記せ。 ロー | SiHl HsS (どちらかを〇で時め) しー 本 ee- | mm しし ノー _- = ] 間2 構造が似ている2つの分子, フッ化水素HF と塩化水素 HCIでは, 分子量は塩化水素の方が大きい にもかかわらず, 沸点はフッ化水素の方が高い。その理由を記せ。 1 次の文章を読み, 問1. 問2に答えよ。 アルミニウムは。 一般に, )。水酸化ナトリウムのような強者基の水溶液にも溶けるが, 例外的に 開である( )には壮けにくい。 問1 下線部に示す性質を表す語句を符えよ。また。 水酸化ナトリウム水溶液にアルミニウムが溶ける反応 式で示せ。 DI ] 反応式 _ ーー |

丸ついてるところがよくわからないので教えて頂きたいです。

【3】下の図1^図4はそれぞれある原子の電子配置を志している。 これについ<Rの各 間いに答えなさい(1点X8=8点) ら 本 Q) 図1へ図4 で最も安定な電子配置はどれか。その図の原子の元素記号を答えな さい。 (⑥) 図+ー図4で1 価の陽イオンになりやすい電放配置はどれか。その凶の原誠の 元素記号を答えなさい。 (③) 図1 て図4で2 価の陰イオンになりやすい電才配信はどれのでの久の尽あの 元素記号を答えなさい。 (④ 図 1 で示される原子と同族のものを総称しで何というか答えなさい。 ⑮ 水素原子と図 1 の原子からなる化合物の原才間はどんな結合か答えなさゆい。 (⑩ 図 4 で示される原子と同族の元素の うち、 原子番号が最も小さいものは何か。 元素記号で答えなさい。 (⑦) 図 4 で志される原子の価電子の数はいくらか答えなさい。 (@⑳ 2価の陽イオンがB 4 で示される元素は何か。 元素記号で答えなさい。

化学で、一価の陽イオンや二価の陰イオンはどこで区別しているのですか？

インプレスノート 42（1）だけでいいので教えて欲しいです。 答えを見たのですがよく分かりません。 （1）の場合8と書いてあるので電子配置に8個の点を書けばいいと思っていたのですが違うのでしょうか 詳しく教えて欲しいです。

イオン ④⑭ S ⑮ ol | (5) | 《⑮ IP2ウ イオンは安定な中ガス(希ガス)型の電子配置をとる。 へヘーnムnwムwmいKW ささイヤクーニムのの)

問3がいまいち分かりません…💦 解説お願いします！！！

ae 東ヵ, e はそれぞれ何旋の元素か。 にの到が (リ4個 6個 のもるのはどれか。 9 (3) 一衝の厚イオン (⑪) 二価の除イオン になるのはどれ2 7オン化エネルギーが (j) 最大のもの (3 最小のの 9 電子箱和和カが最大のもるのはどれか。 EN