数列anを求めたいんですけど、答えってこれでもあってますか？もし間違ってたらどこが間違ってるか教えてください。

192 第7章数 列 基礎問 精講 y 126 2 項間の漸化式(IV) (2)災 (3)750 a1= 0, an+1=2an+(-1)+1 (n≧1) で定義される数列{a} が ある. (1)b = m とおくとき, bm+1 を bm で表せ (2) 6m を求めよ. (3) am を求めよ. x=pan+gal (p=1,g*1) 型の漸化式の解き方には、次の2 通りがあります。 Ⅰ. 両辺を+1でわり, 階差数列にもちこむ (125ポイント) II. 両辺をg+1でわり, bm+1=rb+s 型にもちこむ この問題ではIを要求していますから にⅡによる解法を示しておき ます。 解答 (3)an=2"bm 考 -1)"-1 "= {2"-2". ("-")= | | (2"-2(−1)-1) 2-1 -(2-1-(-1)) (IIの考え方で) ①の両辺を (-1)+1 でわると, an+1 (-1)n+I an+1 2an (-1)n+r+1 an ここで、(1)" ③ より bn+1=-26n+1 1. だから、 b2-3 3 bn an+1 an=bm とおくと,i=bn+1 だから -2"-1 .. bn+1-3=-2(br− 1) b=(1-(-2)-1) an=(-1)"bm=1/2(21-(−1)"-1} 193 an+1=2am+(-1)+1 (1) ①の両辺を2+1でわると, ① ①に, a„=2"bn, n+1 ......2 an+1=2+1bn+1 を 代入してもよい 注 この問題に限っては, 両辺に (-1) "+1 をかけて (-1)"an=bn と =bm とおくとき, +1=61 と表せるので 2" ②より6+1=6+ (2) n≧2 のとき b=b₁+ 2+1 n+1 122 階差数列 おいても解けます. ポイント漸化式は,おきかえによって,次の3つのいずれかの 型にもちこめれば一般項が求まる I. 等差 Ⅱ.等比 III. 階差 k+1 [119] =0+ 1- 1+2 カー 初項/1/11 公比 -/1/2 演習問題 126 項数n-1の 等比数列の和 これは, n=1のときも含む. ◆吟味を忘れずに a=3, an+1=3an+2" (n≧1) で定義される数列{a}がある . (1)=6, とおくとき,bn+1とbの間に成りたつ関係式を求め (2) bnnで表せ. (3) annで表せ.

この（2）の解き方を教えてください😿答えは（1）−4 （2）4X2−10√3X−6 です。 途中まではこんな感じで考えました お願いします

a (i) 2次方程式2-2√3-6=0の2つの解をα,βとするとき, + の値は (1) B a である。また、2次式f(x)がf(α)=B2, f(B)=d2, f(0)=-6をみたすとき, f(x) == (2) である。 学 受 受

（6）の解き方教えてください😿答えは（5）（s. t）＝（1. 5）　（6）5√3/2 です。 お願いします

= (iii) a=2√3-3)=(V3,1)のとき, ベクトルア (7V√3,2) を実数 s, tを用いて sattの形に表したとき,(s,t)= (5) となる。また, uを実数とするとき, 1+αの最小値は (6) である。 ・

キクの所で解説にある式はどのように考えたらこの式が使えると分かるのですか？ 教えてください🙇🏻‍♀️՞

問2 次の式に示したように、水溶液中で進行する化学反応がある。 A + B → C 中本 いま、25℃,pH=7.0. A のモル濃度[A]が5.0 × 10-3 mol/LのときのBのモル濃度 [B]! の時間変化を次の表に示した。 [A] は [B] と比較して十分に大きいので, [A] を一定とみなす ことができるとする。 また、 逆の反応は無視できるものとする。 次の問い(問 2-1 事変さを知 ~ 2-5) に (fom\] 時間 t [s] 0 60 120 180 240 濃度 [B] [mol/L] 3.0 × 10-7 2.2 × 10-7 1.4 × 10-7 1.0 × 10-7 7.0 × 10-8 平均濃度 [B] [mol/L] 2.6 x 10-7 1.8 × 10 -7 (i) 8.5 x 10-8 LOUR 平均反応速度 〔mol/ (L's)〕 1.5 x 10-9 1.3 × 10 - 9 (ii) 0.5 x 10-9 JB 問 2-1 より 平均濃度 [B] と平均反応速度がほぼ比例することから, 表中の空欄 (i) と (ii) に ホ 当てはまる数値を答えよ。 (i): オ カ ×10-7 mol/L 10mol/ 千代の (ii) キ ク × 10-mol/ (L・s)

oの数とHの数を揃えるところまではできるんですけどe？がわからなくてこれって全部の酸化数の数求めないといけないんですかね？😭

それでは、次の 知識の 「チェック!! 入試 必須 知識の チェック!! 次の①~ 18 の酸化剤, 還元剤について半反応式を完成させよ。 反応後 反応前 名称 ① 過マンガン酸イオン ( 酸性溶液中 ) MnO4 Mn2+ ② ニクロム酸イオン Cr2072 (3) 過酸化水素 H2O2 2Cr3+ 2H₂O SO2 (4) 二酸化硫黄 代表的な ⑤ 濃硝酸 酸化剤 6 希硝酸 熱濃硫酸 8 塩素 HNO3 HNO3 H2SO4 2 S NO2 NO SO2 2CI H 酸素 O2 (10 オゾン ⑩ ナトリウム Na 1硫化水素 H2S ⑩ 二酸化硫黄 SO2 代表的な 1 過酸化水素 H2O2 還元剤 15 シュウ酸 ⑩6鉄(II)イオン 1 ヨウ化物イオン (COOH), Fe2+ 2I¯ 2 2H₂O 02+H2O ま Na+ S SO- 02 2CO2 Fe3+ ⑩ チオ硫酸イオン 2S2032- OM 答え ① MnO + 8H + 5e → Mn²+ + 4H2O ② Cr2072 + 14H + 6e → 2C3 + 7H2O ③ H2O2 + 2H+ + 2e → 2H2O ④ SO2 + H+ + 4e ⑤ HNO3 + H+ + e ⑥ HNO3 + 3H+ + 3e OHA → S + 2H2O → NO2 + H2O → NO + 2H2O 2 S402-

問2なのですが、こういう問題の時は酵素の方が基質より多いという前提で解いていいのですか？ 答えは(ii)なのですが、もしマルターゼが半分にした時基質であるマルトースよりも少なくなってしまったらグルコース生成量＝マルターゼの量になってグラフは(iii)になると考えたのですが、、、

思論述 223. 競争的阻害 次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。奇 基質によく似た物質が共存するとその酵素反応は阻害されることがあり、これを競争的 阻害という。これについて, マルトースを加水分解してグルコースを生成する酵素である マルターゼを用いて, マルトースとよく似た構造の阻害物質Xに関する次の実験を行った。 【実験A】ある濃度のマルターゼを含む緩衝液に,一定 濃度のマルトースを加えて37℃に保温し、その後、時 間を追って反応液中のグルコース生成量を測定した。 その結果、 図1に示すグラフが得られた。 10 15 グルコース生成量 【実験B】 実験 Aと同じ濃度のマルターゼを含む緩衝液 成 に,一定濃度の阻害物質 X を加えた後,反応溶液に実(mg) + 験Aと同じ濃度のマルトースを加えて37℃に保温し、 時間を追って反応液中のグルコース生成量を測定した 問1.実験Aにおいて,反応開始後10分を過ぎたころから,グルコースの生成量がそれま で以上に増加しなくなった理由について説明せよ。 0 10 20 30 反応時間(分) 図 1 問2. マルターゼ濃度を半分にして, その他の条件は実験Aと同じようにして実験を行っ た。 そのときのグルコース生成量と反応時間の関係を破線で描いたとする。 最も適切と 思われるグラフを図 i ~ivのなかから1つ選べ。 ただし, 各図中の実線グラフは図1と 同じグラフが描かれている。 グ JL 10. 問3. 実験Bの結果として, 阻害物質X を含む場合のグ ルコース生成量と反応時間 の関係はどのようになるか、 最も適切と思われるグラフ (破線) を図i〜ivのなかか ら1つ選べ。 ただし, 阻害 物質Xは実験の間,分解さ れることはない。 10 5 5 量 ----- (mg) 10 20 30 (mg) 10 20 30 反応時間(分) 図i 反応時間(分) 図 10 グ ル 10 ース5 ス 問4. 阻害物質X が競争的に 成 阻害することを確かめるに(mg) は,どのような実験を行い, どのような結果が得られた らよいか 説明せよ。 10 20 30 0 (mg) 10 20 30 反応時間(分) iii 反応時間(分) 図 iv ヒント お茶の水女子大改題) 問4. 競争的阻害と非競争的阻害の, 阻害が起こるしくみの違いを踏まえて,温度,pH, 酵素濃度,阻害物 質濃度,基質濃度などの条件のうち,どれを変化させて実験を行えばよいかを考える。

(3)の解き方を教えてください。pがどこの位置にくるのかがいまいち分かりません。因みに答えは8です。

2 下の図で、点は原点、曲線は関数y-123のグラフを表している。 曲線上にあり、座標が4である点をA、座標が2である点をBとする。 また、曲線の座標が正の部分を動く点をPとする。 このとき、次の(1)~(3)の問いに答えなさい。 ただし、原点から点 (1,0) までの距離、及び原点Oから点 (0, 1) までの距離をそれぞれ1cmと する。 (-2,2) B y P A IC 2 6 (1) 次の「て」~「に」 にあてはまるものをそれぞれ答えなさい。 点Pのx座標が6のとき、 2点A, P を通る直線の傾きは て 切片はなに である。 P(6,18) (4,81 18-8 10 ? 6-4 2 =5. g=5x-12 (9-1)× 6 × 1/ 3(7-2) 12 18.

問の1と2で同じアンモニア（弱酸）の電離の話をしてると思うんですけど、なぜ2は矢印が→なのでしょうか？ ←がない理由を教えてください

[知識 |基本問題| 131. 酸・塩基の定義 次の文中の( ) に適当な語句を入れ,下の問いに答えよ。 アレニウスの定義では,酸とは水に溶かしたときに(ア)イオンを生じる化合物で ある。たとえば,硫酸H2SO4や酢酸 CH3COOH の水溶液中には,この(ア) イオンが生 じている。また,塩基とは酸の性質を打ち消す化合物で、この性質は水に溶けたときに 生じる(イ)イオンの働きによる。 水酸化ナトリウムNaOHや水酸化バリウム Ba(OH)2 のように水に(丸)ものや、 アンモニア NH3 のように水と反応して(イ) イオンを生じる化合物は, アレニウスの定義において塩基に分類される。 ブレンステッド・ローリーの定義では,酸とは H+ (陽子)を(エ)ことができる物 質であり, 塩基とはH+ (陽子)を(オ)ことができる物質である。 水酸化銅(II) Cu(OH)2 などのように水に(カ)ものや のアンモニア分子なども, 塩基と定義される。 (問) 下線部①,②をそれぞれ反応式で示せ。 塩化水素分子 HCI と直接反応する場合

D（1）の有効数字がわからないので教えて欲しいです 0.10のままでいいんですか？ 自分は1.0×10^-1とわざわざ書き直しました

炭化水素の生 H2Oの物 mol と、実際に H2Oの物質量 の差 0.150mol 6 酸と塩基 水素イオン濃度 •C204Hz ドリルの解答 A (1) HCI (2) H₂SO (3) HNO, (4) CH COOH (5) (COOH)2(1H₂C₂O) (6) H₂S (7) H3PO4 (1) NaOH (2) Ba(OH)2 (3) Al(OH)s (4) Cu(OH)2 (5)NH3 (6) Mg(OH)2 反応で減少 (1) HNO H+ + NO3 質量であり、こ 準に量的関係を 化水素の生産 る CO は 90mol なので 残 20mol-0.2 mol である (2) CH COOH CH3COO-+H+O (3) HSO2H+SO2 (H2SO (4) Ca(OH)2 Ca2++2OH- (5)NHs+H2O NH++ OH- 2H++SO-) H+ (1)硝酸は1価の強酸なので、 水素イオン濃度は, [H+]=0.10mol/L×1=0.10mol/L (2) 硫酸は2価の強酸なので、 水素イオン濃度は, [H+]=0.010mol/L×2=0.020mol/L=2.0×10-mol/L (3)酢酸は1価の弱酸なので、水素イオン濃度は, 電離度が0.016 から, [H+]=0.10mol/L×0.016=0.0016mol/L=1.6×10-3mol/L [H+]=1.0×10mol/L のとき,pH = αである。 (1)0.10mol/L=1.0×10-mol/Lなので, pH=1 (2) pH=5 (3) pH=7 (4) pH=1 pH=α のとき, [H+]=1.0×10-mol/Lである。 (1)1.0×10 'mol/L (0.10mol/L) (3) 1.0×10mol/L (5) 1.0×10-12mol/L 131. 酸塩基の定義・ (2) 1.0×10-3mol/L (4)1.0×10-mol/L 解答 (ア) 水素 (オキソニウム) (イ) 水酸化物 (ウ) 溶けやすい (エ)与える(オ)受け取る (カ) 溶けにくい (問) ①NH+H2O NH++ OH-②HCI+NH3 NHẠC 解説 アレニウスの定義では, 水溶液中で水素イオンH+を生じる物 質が酸、水酸化物イオン OH を生じる物質が塩基である。 水溶液中で, 素イオン H+ はオキソニウムイオン H30 になっている。 アンモニア NH3は分子中にOHを含んでいないが, 水と反応すると を1つ生じるので, 1価の塩基に分類される。 NH3 + H2O NH++ OH- ーンステッド・ローリーの定義では, 陽子 H+を与える物質が酸, 陽子 け取る物質が塩基である。 水酸化銅(II) Cu(OH)2 は水に溶けにく レニウスの定義では、酸塩基に分類しにくい。 しかし, 水酸化 ■は、陽子を受け取ることができ, ブレンステッド・ローリーの定 塩基に分類される。 Cu(OH)2+2H+ → Cu²++2H2O > プロセス 次の文中の( に適当な語句, 数値を入れよ。 日 アレニウスの定義では、(ア)とは水に溶かしたときに活用して水素イオ ニウムイオン)を生じる化合物であり、(イ)とは水に溶かしたときに 基本例題13 (ウ)イオンを生じる化合物である。 一方, ブレンステッド・ローリーの次の各反応に (ア)とは(エ)を与えることができる物質であり、(イ)とは(エ)を受け取る きる物質である。 した酸また (1) NH3 塩酸や硫酸のように, 濃度に関係なく電離度が 1 とみなせる酸を(オ)と (3) HCL 酢酸のように,電離度の小さい酸をガ)という。 3 25℃において, 中性の水溶液の水素イオン濃度 [H+] は(キ) mol/Lであり、 (ク)となる。酸性が強くなるほど, pHの値は(ケ)なる。 方 A 次の酸の化学式を記せ。 (3) 硝酸 (2) 硫酸 ドリル ・次の各問いに答えよ。 (1) 塩化水素 (4) 酢酸 (5) シュウ酸 (6) 硫化水素 (7) リン酸 NA B 次の塩基の化学式を記せ。 (HO)SE (HO! N (1) 水酸化ナトリウム (2) 水酸化バリウム (3) 水酸化アルミニウム (4) 水酸化銅(Ⅱ) (5) アンモニア ● 水酸化銅(Ⅱ 塩酸や硫酸水 (6) 水酸化マグネシウム 次の物質の水溶液中における電離をそれぞれイオン反応式で示せ。 ただし, オキ ムイオンは省略して水素イオンとして示し, 2段階に電離するものは、2段階の まとめて示せ。 (1) HNO3 (2) CH3COOH (3)H2SO4 (4) Ca(OH)2 (5) ► 次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし, 強酸はすべて電離するものと (1)0.10mol/Lの硝酸水溶液 (2)0.010mol/Lの硫酸水溶液 (3) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 (電離度0.016) (1) [H+]=0.10mol/L (2) [H+] = 1.0×10-5mol/L (4) [H+] = 1.0×10-mol/L 次の水溶液のpHを求めよ。 (3) [H+] = 1.0×10mol/L 次の水溶液の水素イオン濃度 [H+] を求めよ。 (1) pH = 1 (2) pH=3 (3) pH=7 (4)pH=9 (5) pH (イ)塩基(ウ) 水酸化物 (エ) 水素イオン(陽子) (オ)強酸 (カ)弱酸 プロセスの解答 (ク) 7 (ケ) 小さく

中学連立方程式(ii)同じ方向からスタートしたから兄は一周分と、弟が歩いた距離の合計が35xになる。→4200は、兄の距離から弟の歩いた距離を引けば一周分になる →→35x-35y 合ってますか、？

(ウ) 池の周りにある1周4.2kmの道路を,兄は自転車で,弟は徒歩でまわることにした。 まず 同じ地点を同時に出発して2人が反対方向に回ると, 2人が出発してから15分後 に初めてすれ違った。 () 次に、同じ地点を同時に出発し, 2人が同じ方向に回ると、2人が出発してから35分後に 兄が弟に追いついた。 Aさんは,兄と弟の進む速さを次のように求めた。 (i) (iv)にはあてはまる数を, それぞれ書きなさい。 (iii) ・求め方- (ii)にはあてはまる式を, 3 680xxx+1, 34 x37x+98=16 兄の進む速さを分速æm, 弟の進む速さを分速ymとして方程式をつくる。 まず,2人が反対方向に出発したとき, 15分後にすれ違ったことから、 (i) |=4200 ・① 540 x 73 x + 3y = p² 21x+21%=5000 -) 21x+2y=5880 次に、2人が同じ方向に出発したとき,35分後に兄が弟に追いついているから, (ii) =4200 ......② ①,②を連立方程式として解くと,解は問題に適しているから, 兄の速さは分速 (Ⅲ)m, 弟の速さは分速 (iv) m であるとわかる。 840 5880 200 168 35g+400