Question

May3

D（1）の有効数字がわからないので教えて欲しいです
0.10のままでいいんですか？
自分は1.0×10^-1とわざわざ書き直しました

炭化水素の生
H2Oの物
mol と、実際に
H2Oの物質量
の差 0.150mol
6 酸と塩基 水素イオン濃度
•C204Hz
ドリルの解答
A (1) HCI (2) H₂SO (3) HNO, (4) CH COOH
(5) (COOH)2(1H₂C₂O) (6) H₂S (7) H3PO4
(1) NaOH (2) Ba(OH)2 (3) Al(OH)s (4) Cu(OH)2
(5)NH3 (6) Mg(OH)2
反応で減少 (1) HNO H+ + NO3
質量であり、こ
準に量的関係を
化水素の生産
る CO は
90mol なので
残
20mol-0.2
mol である
(2) CH COOH CH3COO-+H+O
(3) HSO2H+SO2 (H2SO
(4) Ca(OH)2 Ca2++2OH-
(5)NHs+H2O NH++ OH-
2H++SO-)
H+
(1)硝酸は1価の強酸なので、 水素イオン濃度は,
[H+]=0.10mol/L×1=0.10mol/L
(2) 硫酸は2価の強酸なので、 水素イオン濃度は,
[H+]=0.010mol/L×2=0.020mol/L=2.0×10-mol/L
(3)酢酸は1価の弱酸なので、水素イオン濃度は, 電離度が0.016 から,
[H+]=0.10mol/L×0.016=0.0016mol/L=1.6×10-3mol/L
[H+]=1.0×10mol/L のとき,pH = αである。
(1)0.10mol/L=1.0×10-mol/Lなので, pH=1
(2) pH=5 (3) pH=7 (4) pH=1
pH=α のとき, [H+]=1.0×10-mol/Lである。
(1)1.0×10 'mol/L (0.10mol/L)
(3) 1.0×10mol/L
(5) 1.0×10-12mol/L
131. 酸塩基の定義・
(2) 1.0×10-3mol/L
(4)1.0×10-mol/L
解答 (ア) 水素 (オキソニウム) (イ) 水酸化物 (ウ) 溶けやすい
(エ)与える(オ)受け取る (カ) 溶けにくい
(問) ①NH+H2O NH++ OH-②HCI+NH3
NHẠC
解説 アレニウスの定義では, 水溶液中で水素イオンH+を生じる物
質が酸、水酸化物イオン OH を生じる物質が塩基である。 水溶液中で,
素イオン H+ はオキソニウムイオン H30 になっている。
アンモニア NH3は分子中にOHを含んでいないが, 水と反応すると
を1つ生じるので, 1価の塩基に分類される。
NH3 + H2O NH++ OH-
ーンステッド・ローリーの定義では, 陽子 H+を与える物質が酸, 陽子
け取る物質が塩基である。 水酸化銅(II) Cu(OH)2 は水に溶けにく
レニウスの定義では、酸塩基に分類しにくい。 しかし, 水酸化
■は、陽子を受け取ることができ, ブレンステッド・ローリーの定
塩基に分類される。
Cu(OH)2+2H+ → Cu²++2H2O
> プロセス 次の文中の(
に適当な語句, 数値を入れよ。
日 アレニウスの定義では、(ア)とは水に溶かしたときに活用して水素イオ
ニウムイオン)を生じる化合物であり、(イ)とは水に溶かしたときに
基本例題13
(ウ)イオンを生じる化合物である。 一方, ブレンステッド・ローリーの次の各反応に
(ア)とは(エ)を与えることができる物質であり、(イ)とは(エ)を受け取る
きる物質である。
した酸また
(1) NH3
塩酸や硫酸のように, 濃度に関係なく電離度が 1 とみなせる酸を(オ)と (3) HCL
酢酸のように,電離度の小さい酸をガ)という。
3 25℃において, 中性の水溶液の水素イオン濃度 [H+] は(キ) mol/Lであり、
(ク)となる。酸性が強くなるほど, pHの値は(ケ)なる。
方
A 次の酸の化学式を記せ。
(3) 硝酸
(2) 硫酸
ドリル
・次の各問いに答えよ。
(1) 塩化水素
(4) 酢酸
(5) シュウ酸
(6) 硫化水素 (7) リン酸
NA
B 次の塩基の化学式を記せ。
(HO)SE (HO!
N
(1) 水酸化ナトリウム (2) 水酸化バリウム
(3) 水酸化アルミニウム
(4) 水酸化銅(Ⅱ)
(5) アンモニア
● 水酸化銅(Ⅱ
塩酸や硫酸水
(6) 水酸化マグネシウム
次の物質の水溶液中における電離をそれぞれイオン反応式で示せ。 ただし, オキ
ムイオンは省略して水素イオンとして示し, 2段階に電離するものは、2段階の
まとめて示せ。
(1) HNO3 (2) CH3COOH (3)H2SO4 (4) Ca(OH)2 (5) ►
次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし, 強酸はすべて電離するものと
(1)0.10mol/Lの硝酸水溶液
(2)0.010mol/Lの硫酸水溶液
(3) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 (電離度0.016)
(1) [H+]=0.10mol/L
(2) [H+] = 1.0×10-5mol/L
(4) [H+] = 1.0×10-mol/L
次の水溶液のpHを求めよ。
(3) [H+] = 1.0×10mol/L
次の水溶液の水素イオン濃度 [H+] を求めよ。
(1) pH = 1
(2) pH=3
(3) pH=7 (4)pH=9 (5) pH
(イ)塩基(ウ) 水酸化物 (エ) 水素イオン(陽子) (オ)強酸 (カ)弱酸
プロセスの解答
(ク) 7 (ケ) 小さく

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

どちらでもよい。

一般的には、
問題文が0.10なら、1.0×10^-1とわざわざする必要はない。
0が多くなると(3個くらい　0.00とか)、指数表示しやすい感じ🙇

May3

ありがとうございます