Question

yuzya

キクの所で解説にある式はどのように考えたらこの式が使えると分かるのですか？
教えてください🙇🏻‍♀️՞

問2 次の式に示したように、水溶液中で進行する化学反応がある。
A + B → C
中本
いま、25℃,pH=7.0. A のモル濃度[A]が5.0 × 10-3 mol/LのときのBのモル濃度 [B]!
の時間変化を次の表に示した。 [A] は [B] と比較して十分に大きいので, [A] を一定とみなす
ことができるとする。 また、 逆の反応は無視できるものとする。 次の問い(問 2-1
事変さを知
~
2-5) に
(fom\]
時間 t [s]
0
60
120
180
240
濃度 [B] [mol/L]
3.0 × 10-7 2.2 × 10-7 1.4 × 10-7 1.0 × 10-7 7.0 × 10-8
平均濃度 [B] [mol/L]
2.6 x 10-7 1.8 × 10 -7
(i)
8.5 x 10-8
LOUR
平均反応速度 〔mol/ (L's)〕
1.5 x 10-9 1.3 × 10 - 9
(ii)
0.5 x 10-9
JB
問 2-1 より 平均濃度 [B] と平均反応速度がほぼ比例することから, 表中の空欄 (i) と (ii) に ホ
当てはまる数値を答えよ。
(i):
オ
カ
×10-7 mol/L
10mol/
千代の
(ii)
キ
ク
× 10-mol/ (L・s)

問1-2. 同じ温度で体積を一にすると, N205 のモル濃度は4.0倍にな
ある。反応速度式より, N205 の分解速度はN205のモル濃度に比例する
ので,N2O5 の分解速度は 4.0倍になる。
1.4×10 +1.0×10-7
問2-1. (i)
2
=1.2×10 [mol/L]
(ii)
1.4×10 -1.0×10-
180-120
=0.66×10≒0.7×10 [mol/(L・s)]

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

単位から考える。

mol/L･sはmol/L➗s

変化量は、後の値－先の値(これ重要)。

質問の式は、分子がmol/L、分母がsだから、

分子＝[B]後のmol/L➖[B]前のmol/L……①
分母＝後の時間➖先の時間……②

これを分数①/②しているのが質問の式🙇