Question

May3

問の1と2で同じアンモニア（弱酸）の電離の話をしてると思うんですけど、なぜ2は矢印が→なのでしょうか？
←がない理由を教えてください

[知識
|基本問題|
131. 酸・塩基の定義 次の文中の(
) に適当な語句を入れ,下の問いに答えよ。
アレニウスの定義では,酸とは水に溶かしたときに(ア)イオンを生じる化合物で
ある。たとえば,硫酸H2SO4や酢酸 CH3COOH の水溶液中には,この(ア) イオンが生
じている。また,塩基とは酸の性質を打ち消す化合物で、この性質は水に溶けたときに
生じる(イ)イオンの働きによる。 水酸化ナトリウムNaOHや水酸化バリウム
Ba(OH)2 のように水に(丸)ものや、
アンモニア NH3 のように水と反応して(イ)
イオンを生じる化合物は, アレニウスの定義において塩基に分類される。
ブレンステッド・ローリーの定義では,酸とは H+ (陽子)を(エ)ことができる物
質であり, 塩基とはH+ (陽子)を(オ)ことができる物質である。 水酸化銅(II)
Cu(OH)2 などのように水に(カ)ものや
のアンモニア分子なども, 塩基と定義される。
(問) 下線部①,②をそれぞれ反応式で示せ。
塩化水素分子 HCI と直接反応する場合

(5) 1.0×10 -12 mol/L
131. 酸塩基の定義····
解答 (ア) 水素 (オキソニウム) (イ) 水酸化物 (ウ)溶けやすい
(エ)与える (オ) 受け取る (カ) 溶けにくい
(問) ① NH3 + H2O NH4+ + OH-HCI+NH3
→
NHCI
解説 アレニウスの定義では, 水溶液中で水素イオン H+を生じる物
質が酸、水酸化物イオン OH を生じる物質が塩基である。 水溶液中で,
水素イオン H+ はオキソニウムイオン H3O+になっている。
アンモニア NH3 は分子中にOHを含んでいないが, 水と反応すると
OHを1つ生じるので, 1価の塩基に分類される。
NH3 + H2O NH+ + OH-
ブレンステッド・ローリーの定義では, 陽子 H+を与える物質が酸, 陽子
を受け取る物質が塩基である。 水酸化銅(Ⅱ) Cu(OH)2 は水に溶けにく
く. アレニウスの定義では,酸塩基に分類しにくい。 しかし 水酸化
銅(II) は, 陽子を受け取ることができ, ブレンステッド・ローリーの定
義では塩基に分類される。
①水酸化銅(II) の沈殿は
塩酸や硫酸水溶液に溶け
る。
Cu(OH)2+2H+
→
Cu2++2H2O
また,気体の塩化水素 HCI は気体のアンモニアと反応して, 塩化アンモ
ニウム NH4CIの白煙を生じる。 これは次の化学反応式で表される。
HCI+NH3
→
NH4CI
79

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

アンモニア（弱酸）
＞まず、アンモニアは弱塩基。

なぜ2は矢印が→なのでしょうか？
←がない理由を教えてください
＞①はアンモニアの電離。アンモニアは弱塩基だから⇄。
水は関係ない。
②は同じくアンモニアがあるが、HCl(強酸)が反応している。
弱いのに強いのが入ってくると元に戻らないから←がない。
だから→となる🙇

May3

いろいろ間違えててすみません
ありがとうございます