写真の矢印の変形になるのがよくわかりません。 詳しく教えていただけますか?

例題276 三角形 AABC の垂心をHとし, CH上に ZALB が直角になるような点Lをと る。頂点 A, B, Cから各対辺に下ろした垂線の足をそれぞれ D, E, Fと 心C するとき,次の問に答えよ。 (1) AF:FH = CF:FB であることを示せ。 (2) AF:FL = LF:FB であることを示せ。 (3) AABC の面積を Si, △AHB の面積を S2 とするとき,△ALB の面積 Sを Si, S。 を用いて表せ。 辺の比が等しいことを示すためには,三角形の相似比を利用する。 (1) AF:FH = CF:FB → △ 口SAI (2) AF:FL = LF:FB ー→ △ の A C (0ot) (3) 前問の結果の利用 例題275 E L 《@Action 底辺の等しい三角形の面積此は, 高さの比とせよ すべて底辺は AB 高さの比 ロD △ABC:△AHB:△ALB = CF:HF:LF (1), (2) から辺の比を求める。 A F B 解(1) ZADB= ZCFB = 90°であり, ZBは共通であるから C 直線1上にない点Pから 1に下ろした垂線と1の 交点を,この垂線の足と いう。 △ABD o ACBF E L よって ZBAD = ZBCF ロD A すなわち ZHAF ZBCF H また,ZAFH = ZCFB = 90° で あるから A F B AAHFのACBF よって AF:FH = CF :FB (2) ZFAL+ZFLA = 90°, ZFLB+ ZFLA= 90° より C ABI LF ALI LB ZFAL = ZFLB また,ZAFL= ZLFB = 90° で あるから E L ロD AAFLのALFB よって AF:FL = LF:FB H (3) (1), (2) より F B LF° = CF·FH (1)より AF·FB = CF·FH (2)より LF° = AF·FB よって CF:LF = LF:FH 例題 △ABC, △AHB, △ALB の底辺を AB とすると S,:S2:S= CF:HF:LF これと0より 275 S.:S= S:S。 S° = S,S2 S>0 より, △ALB の面積け すなわち SはS, S, の相乗平均で 思考のプロセス

高1化学基礎です ④の単原子分子がわかりません このなかで該当するのはどれですか？

11 12 13 H 14 15 16 17 18 典型元素 (赤で囲む) は金属元素-他非金属元素 Be He 遷移元素 (青で囲む) B CIN 0|FINd Na Mg Al| Si| P|S|Cil Arl Ca Sc T VICr|Mn Fe| Co Ni Co Zn Gral Grel As| Sel Br Kr Shl Y Rb Zr Pd ||Ag| ca Nb I Mo Tc Ru Rh In Sn Sb Te Xe Bal57-71 | Cs P| AuHg Pb HF Ta W Re Os Ir TI Bi Po At Rn Fr 0 空欄に元素記号を書き入れなさい。 ② 族名を 枠中に入れよう。 3 炎色反応を示す元素記号を炎色の色で囲もう。 Ra 89-103 の単原子分子を丸で囲もう 炎色反応 リンゴ赤 (Li) ·梨黄色(Na) ドリアンは青緑 (Cu) ストロベリーは紅(Sr) 巨峰紫(K) 柿機(Ca)バナナ黄緑(Ba) ス S深赤(紅) Ca機赤 努力で 勝とうとするが あかん L赤 Na黄 K赤紫 Ba黄緑 馬力と Cu青縁 リアカーなき K村 * K赤紫または紫 -Ca 機または機赤(とうせき) Sr 紅または深赤 それぞれどちらでもよい。 ハロゲン 2 アルカリ土類金属 (mo2除V) アルカリ全属

水の水素結合は1分子中に4個、フッ化水素の水素結合は1分子中に2個形成されると書かれているのですが、理由がわからないので解説をお願いしたいです。

※3 (1分子中に2個) Te H、 H. 6:m H O:タ-0タ0: H 0: HI H H4 H、 H IeM (1分子中に4個) ただし、水素結合の数は結晶 (ロ く:1ターく: :||Iペ- エH

この2つの問題と解説の違いが分かりません、何が違うのか、何を覚えればいいのかを教えて下さい🙇‍♂️

フッ素原子Fと塩素原子C1を比較するとき、電子 親和力が大きく、陰イオンになりやすいのは [ 塩素原子C1 ]である。 *電子親和力は同周期の元素(原子)ではハロゲン が最大で、ハロゲンの中では塩素C1が最大で す。 ★これは酸化力を比較するときの「陰イオンにな りやすい」とは比較条件が違うので注意が必要 です。電子親和力は原子と電子のセットに着目し ています。酸化力は酸化したい相手との比較で す。 正解数:0 塩素原子C1 フッ素分子F2と塩素分子C12を比較する とき、酸化力が強く、陰イオンになりや すいのは[ フッ素分子F2 ]である。 ★これは電子親和力を比較するときの 「陰イオンになりやすい」とは比較条件 が違うので注意が必要です。電子親和力 は原子と電子のセットに着目していま す。酸化力は酸化したい相手との比較で す。 正解数:1 フッ素分子F2

教えてください

次の空欄を埋めよ。 鋭角三角形 ABC の垂心を Hとし,直線 BH と辺 AC の交点を D, 直線 AH と辺 BCの交点 をE, 直線CH と辺 AB の交点をFとする。 AB = 50, CD = 20, CH = 25, HF = 15 であるとき,線分 AD, BH の長さを求めよ。 AD = ア イ BH =

［3］で僕のaの答え方はダメですか？ちなみに答えでは「He lived in the late Edo period 」です 後，BでなぜYesとわかるのですか？ 新しい教科書には載っていないということは読み取れました。でも今使っているのが古い方のは限らなくないですか？？

READING 坂本龍馬に関するリカのプレゼンテーションを読んで, 下の問題に答えよう。 Hello, everyone. Which history do you like O Better, best , world history or Japanese history? In history, who do you like ② / Wetter, bést)? I love Japanese history. There are many farmous people in our history textbooks. Oda Nobunaga, Tokugwa Ieyasu, Saigo Takamori, and so on. Among them, I like Sakamoto Ryoma best. In the late Edo period, Ryoma talked about many new ideas. Also, he moved around Japan to make a big change, He met many important people and connected them. Of Course, he was one of the greater, greatest persons at that time. However, his name will not be in our new school textbooks. Japanese history teachers willnot tell us about Ryoma so much. It is shocking. I think ④(the / played / important / he / most / role ) to open this country to the world. Ryoma is one of the persons who changed our history. most impertan (1) O~3の[] 内から適切なほうを選ぼう。 (2)のの)内の語を並べかえて,文を完成させよう。 he played the Inost impertaht ,_ to open this country ole think to the world. (3) 次の質問に英語で答えよう。 you a) When did Sakamoto Ryoma live? Ih the late Elo period. b) Does Yuka's history textbook have the name of Sakamoto Ryoma? Mo.it doeshf. res,it dees. apanese hisaiy feachef will nof tell ns alaar cWhat is shocking to her? story Ryoma so madhi Fypand Your Vocab! (話量を広げよう) 口ミ

求め方が分かりません。 どのように考えて解けばいいですか？

41辺が10 cm の正方形 ABCD に, それより小さい正方形 EFGHを右の図のように 内接させる。正方形 EFGH の面積をycm?とするとき, yの最小値を求めよ。 H A D E y cm? G B F C (0 cm

教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

H2SO4は次のどれですか イオン結合の単体 共有結合による分子の単体 共有結合結晶の単体 金属結合の単体 ○ イオン結合の化合物 ○ 共有結合による分子の化合物 ○ 共有結合結晶の化合物 ○ 金属結合の化合物 CH3COOHは次のどれですか ○ イオン結合の単体 ○ 共有結合による分子の単体 ○ 共有結合結晶の単体 金属結合の単体 ○ イオン結合の化合物 ○ 共有結合による分子の化合物 ○ 共有結合結晶の化合物 ○ 金属結合の化合物

この問題の（1）は知らないと解けない問題ですか？

沸点 (16 群馬大) 60.分子間力■次の文中の空欄に適切な語句を 入れ,下の各問いに答えよ。 分子からできている物質では,状態変化をお こす温度は分子間力に大きく依存している。分 子聞力のうち,すべての分子に働く弱い引力を[℃] -50 ()とよぶ。14~17族の水素化合物の分子 量(分子の質量の相対値)と沸点の関係を図に示 す。14族の水素化合物のように,構造のよく似 ている分子では,(A)と沸点の間に一定の傾向 化学 開辺」 100 50 HF AsH。 HSe HTe (C) HeS NH3 SbHs 'HI SnH』 - 100 (イ) -150 GeH。(エ) SiHa HCI - (ウ) 0 20 40 60 80 100 120 分子量(分子の質量の相対値) がある。 (1) 図中の(ア)~(エ)の化合物は何か。それぞれ化学式で記せ。 (2) 下線部について, 一定の傾向とはどのようなものか。 30字程度で記せ。 (3) SiH』と HCI の分子量はほほ同じであるが, 沸点は HCIの方が高い。その理由 極性分子,無極性分子などの用語を用いて簡潔に記せ。 (4) HF, NHs の沸点が同族の水素化合物に比べて異常に高い理由を20字程度で記

分子の極性はどうやって分類すれば良いのでしょうか？教えてください！

51.分子の極極性 次の(ア)~(キ)の分子を極性分子,無極性分子に分類せよ。ただし, )内は分子の形状を示している。 (ア) フッ素F2 (直線形) (ウ) 二酸化炭素 CO2(直線形) (イ) フッ化水素 HF (直線形) (エ) 硫化水素H,S (折れ線形) (カ) メタンCH』 (正四面体形) (オ) アンモニア NH3(三角錐形) (キ) 塩化メチル CH3CI (四面体形)