円運動についてです。 方針の欄に、非慣性系で考えると力が釣り合っているように見える、とありますが慣性系で考えても力は釣り合っていますか？ また、こういった問題において慣性系で考えるか非慣性系で考えるか判断するコツなどありますでしょうか？ 御回答よろしくお願い致します。

発展例題19 円錐容器内の運動 Z軸を中心軸とする頂角20の円錐状の容器がある。 容器の内 側に質量mの小球があり, 容器の底にある小さな穴を通して, 質 量Mのおもりと糸で結ばれている。 小球は, 穴から円錐の側面に 沿って距離Lの位置を保ち、 容器内のなめらかな斜面上を速さひ で等速円運動しており, おもりは静止している。 糸と容器との間 に摩擦はなく,重力加速度の大きさをg とする。 小球の速さひ を. m, M, L, 0,g を用いて表せ。 指針 小球とともに回転する観測者には, 距離Lが一定なので, 小球は,重力,糸の張力, 垂直抗力,遠心力を受けて, 力がつりあって静止 しているように見える。 円錐の側面に沿った方向 の力のつりあいの式を立てる。 なお,静止した観 測者には,小球は重力, 糸の張力, 垂直抗力を受 けて,等速円運動をするように見える。 (筑波大) 発展問題 218 223 ZA L 0 Vo m M 002 m -sin0 L sine Mg である。 円運動の半径 垂直抗力 はLsind なので,遠心力 の大きさはmv^2/(Line) となる。円錐の側面に沿っ た方向の力のつりあいから, Mg 002 m Lsine sine 002 0 m L sine mg mg coso ・mg cos0-Mg=0 (M+mcos0)g 解説 小球とともに回転する観測者を基準 に考えると, 小球には図のような力がはたらく。 糸の張力は,おもりが受ける力のつりあいから, Vo= √ L m

この３問の解き方教えて欲しいです！答え見てもよくわかんなかったです、、、

*30 大中小3個のさいころを投げるとき,目の和が偶数になる場合は何通りあ るか。 ( 312桁の自然数のうち,各位の数字の積が次のようになるものは何個あるか。 (1) 奇数になる。 →教p.38 補充問題1 (2) 偶数になる。

（5）はどうやったらわかりますか？

陽子,中性子, 電子の数を (3) C1 CI の塩素原子の関係を何というか。 また, 陽子, 中性子, 電子- CI と CI の塩素原子において数が異なるものはどれか。 (4) C1の原子の電子配置を, 例のように記せ。 例 窒素原子 K(2)L(5) (5) C1の原子はどのようなイオンになるか。化学式で記せ。 (6)カリウム原子398Kのイオンと 37C1のイオンと同じ数になっているのは, 性子, 電子のどれか。 すべてあげ, その数とともに答えよ。 原子番号 = 陽子の数 = 質量数=陽子の数+中 指針 (1)~(3) 陽子の数で元素が決まる。 陽子の数を原 子番号といい, 元素記号の左下に記す。陽子と 中性子の数の和を質量数といい,元素記号の左上に記す。 (4)~(6) 電子はふつう,内側の電子殻から順に配置されていく。収容できる 大数は,K殻2個,L殻8個, M殻18個･･･である。価電子の数が少ない。 失って陽イオンに,価電子の数が多いと電子を受け取って陰イオンになる (1)35: 質量数, 17: 原子番号 (2) 陽子: 17, 中性子: (37-17=)20,電子 (3)同位体,中性子 (4) K(2)L(8)M(7) (5) CI (6) 中性子:20,電子:18

（1）で赤マーカーのとこはなんでθだとわかるんですか？

156円錐容器の内側での等速円運動 知内面がなめらかで すりばち形をした器の中で、質量mの小さい物体がすべりなが ら、水平面内の等速円運動をしている。 円錐の母線が水平面と なす角を0, 重力加速度の大きさをg とする。 (1)円運動の速さと軌道の半径rの関係を求めよ。 (2)この円運動の周期Tをg,r, 0 を用いて表せ。 (3)円運動の速さを2倍にしたとき,円運動の周期は何倍にな るか。 作図 157 ターンテーブル上の物 平成 例題 35,170,175 6

この公式は向心力じゃないんですか？遠心力は-ついたりしないんですか？

長さの糸の上端を固定し,下端に質量mのおもりをつ 水平面内で等速円運動させる。 糸が鉛直線となす角 を0とし,重力加速度の大きさをg とする。 どのような運動に見えるか。 (1) おもりとともに回転する観測者から見ると, おもりは m (2) 円運動の周期Tを求めよ。 指針 (1) 重力と糸が引く力と遠心力がつりあっている。 解答 (1) おもりは静止しているように見える。 0 (2) 円運動の半径はr=lsino である。 S おもりとともに回転する観測者から見ると, 重力 mg, Scose 糸が引く力S, 遠心力 「F=mrw?」 の3力がつりあっ ている。よって, 力のつりあいの式は r mrw² Ssine 水平方向: Ssin0mlsin0w²=0 …...① 鉛直方向: Scos0-mg=0 ② ①,②式より S=_mg g W= COS ' coso 周期の式「T=2」より 2 I cos 0 W g 基本例題 36 鉛直面内の円運動 (r=/sin0) [参考] 地上に静止している観測者の立 \ 場で考えると等速円運動の運動 方程式は mrw=Ssin0 となる。 166,167,168,169 解説動画 mg 図のように, なめらかな斜面

少なくとも１つ⇔ともに ではだめなのですか？(3、4)

2 次の条件の否定を述べよ。 ただし, x, y は実数, a,b,c は整数と する。 (1)-2≦x<3 <3点〉 -27x≧3 (2)x 0またはy≠0 <3点〉 XOかつ y=0 (3) a, b, c のうち少なくとも1つは奇数である〈3点〉 (3) a,b,cともに1つは偶数である。 (4) x, y はともに有理数である〈3点〉 天のうち少なくとも1つは無理数である。

2番と3番が分かりません！教えて欲しいです！！

50人の人に AとBの2問のクイズを出 27人, B を正解した人は13人, A, B をともに正解した人は4人であった。 次の人は何人いるか。 (1) AとBの少なくとも一方を正解した人 (2) AもBも正解しなかった人 (3)Aだけ正解し, Bは正解しなかった人 p.17 応用例題1 □1860人の生徒に2種類の本 A,Bを読んだことがあるかどうかを聞いたとこ ろ,Aを読んだ生徒が 30 人, B を読んだ生徒が50人, AもBも読んでい ない生徒は8人であった。 (1) A,Bの少なくとも一方を読んだ生徒は何人いるか。 (2)2種類とも読んだ生徒は何人いるか。 樹形図 各場合 原則に 和の 2 方が →教p.17 応用例題1 ・積の 事 れ 注 (3)B だけ読んで,Aは読んでいない生徒は何人いるか。 例題 集合の要素の個数の最大・最小 2 全体集合の部分集合A, B について, n (U)=50, n (A) =36, n(B)=27である。 n (A∩B) のとりうる値の最大値と最小値を求めよ。 考え方n (A∩B) は BCA のとき最大値 20 AnB=Øのとき最小値をとる。

四角のところがなぜかわかりません

政府の 可能な しまい ■大阪会議 んせいたいじゃ 1. 次立憲政体樹立の詔 みことのり 憲法のある政治体制をつくろう、という天皇のお言葉。 漸次という条件つき。 漸次とはだんだんという意味で、今すぐで はなく、期限はない。 しもん (立法諮問機関)を置く。 大阪会議の「阪」は [「坂」 [じゃないよ! 2. 23 大病院 (後の最高裁判所) を置く。 3. これ 2 自由民権運動と条約改正 (日) ます。 ます。 心と した 日 薩 三国 す。 あいこくしゃ 明治時代のはじめに 「大阪」になったんやで~ そのころ、同じ大阪に愛国社ができます。 愛国社は、 立志社の代表板垣 退助が全国の有志とつくった連合体です。 立志社の名前が変わったんじゃ ないですよ。愛国社という大きな組織がある。 その中に立志社が含まれて るんです。これ、活動はあまりぱっとしなかったですけどね。その愛国社 の立役者である板垣が、 大阪会議で説得されて、「やっぱり政府に帰る」 て帰ってしまった。 愛国社は事実上解散状態になってしまいます。 こうして、政府は民権派の参議がいないと困るから、連れもどすために 結構妥協して、一生懸命なだめるわけです。 しかし、せっかく政府が妥協 してるのに、まだ騒ぎをおこしたがるヤツもいます。 政府の悪口をどんど ん新聞や雑誌に載せたんです。 ざんぼうりつ これはもう仕方ない、弾圧です。 讒謗律 しんぶん しじょうれい が、 新聞紙条例です。 い 府 讒謗律は「政府の悪口は禁止だぞ」、新聞紙 条例は「政府の悪口を言った新聞・雑誌は弾 「圧するぞ」という法令です。 自由民権運動が 盛り上がったのはどうしてでしたか? 民撰 誰の書き方は ①ごんべん ②カタカナの「7」 ③カタカナの「口」 ④比較の比「ひ」 ⑤免じる「めん」」 ⑥点「てん」 ごんべんにくろひめんてん』 政治家や官僚らを讒謗する (けなす) ことを禁止。 自由

かいてます

4 [中央大 ] (1) 同じ種類の6冊のノートを3人に配る配り方は何通りあるか。 ただし, 1冊も配られない人がいてもよいとする。 (2) 同じ種類の6冊のノートを3人ともに少なくとも1冊配る配り方は何通りあるか。 解説 (1) 求める配り方は, 6冊のノートと2つの仕切りの順列に等しい。 8! よって =28(通り) 6!2! (2)3人にノートを1冊ずつ配り、残りの3冊の配り方を考える。 求める配り方は、3冊のノートと2つの仕切りの順列に等しい。 よって 5! 3!2! =10(通り) [別解 6冊のノートを1列に並べ、その間の5か所のうち, 2か所に仕切りを入れると 考える。 よって 5C2=10 (通り) ABCDEF AAAAAA 66 6 260 8.7.6.5.4.3. 36 # 8! ↓ 6.2! 86 9 20 729 120 8!なぜ×? 2! ん? 同じ種類・違う種類 6 720 でなぜことなるのか。

かいてます

としてはたらくものの組合せとして最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 次の反応Ⅰ および反応ⅡIで、下線を付した分子およびイオン (a ~d) のうち、酸 反応Ⅰ CH3COOH + H2O CH3COO 反応Ⅱ NH3 + H2O NH4++ OH- ① a + H2O + 704 が無視で 近づく はない。 「 cd (2015 本試 (NaOH) 基性を へるちか HとOHどうじに存在すること あるの? 93 誤り。 「水溶液中で、 水素イオン濃度を増加させて 水酸化物イオン濃度は変わらない。」 水溶液中で, [H] と [OH] の間には反比例の関係 があるので、 水素イオン濃度を増加させると,水酸 化物イオン濃度は減少する。 Point 中和の量的関係 酸の価数×物質量[mol])=塩基の価数× 酸の(価数α×濃度 e [mol/L]×体積V[L]) 塩基の(価数×濃度 [mol/L]> (aeV=be'V') 正しい。 塩化ナトリウム水溶液は の水溶液中では [H*]= [OH']= なっている。 b 濃度 [%] (g/cm) いると、 1.2 水溶液1.0Lは1.0Lで過不足 なく中和することができる。」 誤り。 「濃度 0.10mol/Lのアンモニア水中のアンモ ニアの電離度は, 25℃において 0.013 である。 この 94 ② a として正しいもの (i) 酸から生じるHと塩基から生じる OHの物 量が等しいとき、過不足なく中和する。 中和のとき、酸塩基の1molからは、酸塩 基の強弱に関係なくそれぞれの価数と同じ物質 量のH, OH が生じる。 度が最小になる。 したがって, アンモニアと硝酸はともに1価の塩基、 酸であるから, 0.10mol/Lのアンモニア水 1.0L は, 0.10mol/Lの硝酸 1.0L と過不足なく中和する。 ① 0.10mol/Lのアンモニア水では, 溶けている NH 分子の 1.3%が水分子と反応して NHと OH を生じているにすぎず, アンモニア水の OH-の濃度は小さい。 ② これに酸を加えるとOHHと反応して H2Oになる。 ③ 未反応のNH。 分子が水分子と反応してOHを 生じる。 [H^]=1×10mol/Lのと この水溶液のpHは7である。 b 正しい。 酸性が強い水溶液ほど C 度 [H'] が大きい ([H']=1×1 が小さい)ので, pHは小さくな 誤り。 「アンモニア水のpHは アンモニア水は塩基性で mol/L< [OH-] となっている 7よりも大きい。 よって、 正誤の組合せとして正し Point 水溶液の性質とpHC [H]=1×10mol/Lのとき 酸性: [H]>1×10mol/L: (酸性が強い水溶液ほと 中性: [H']=1×10mol/L (中性の水溶液のpHI 塩基性 [H] <1×10mol/ (塩基性が強い水溶液 92. th 誤りを含むものを、次の①~⑤のうちから一つ選 べ。 ①水酸化バリウムは, 2価の塩基である。 なにいってるの ■辺の強塩基 ④ このような反応がくり返されて,結局, NH3 ②塩酸は,電気を通さない。 ③相手に水素イオン H+を与える物質は, 酸である。 ④ [H+] と [OH] が等しい水溶液は, 中性である。 ・かわからな ⑤ 塩化アンモニウム水溶液に, 水酸化ナトリウムを加えると, アンモニアが生成する。 1mol から OH 1molが生じて酸を中和する ことになる。 ① 北水素が H と塩化物 [2017 追試] 定義は, 93. 酸塩基 1分酸塩基に関する次の記述 ac について,正誤の 組合せとして正しいものを,右の①~⑧のうちから一つ選べ。 ① a 水溶液中で, 水素イオン濃度を増加させても, 水酸化物イオン濃度 は変わらない。 ② ③ b 濃度 0.10mol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度は, 25℃ ④ において 0.013 である。 この水溶液1.0L は, 0.013mol/Lの硝酸 ⑤ 1.0L で過不足なく中和することができる。 C 水酸化カルシウムは,弱塩基である。 [2002 本試] ⑧ a正正正正誤誤誤誤 b正正誤誤正正誤誤 正誤正誤正誤正誤 C 25 °C) HH 水溶液は ある。 H₂O NH (HO (NH) と弱 塩に強 OH NH H₂O NH. pHは, 水溶液の酸性や塩 中性の水溶液のpHを7と が、7より大きいほど塩基 ① 正しい。 炭酸水は弱 弱い塩基性(pHは7.4 ②正しい。 食酢は酸性 性(pHは6.5程度)を NH H₂O NH 塩基であ を弱塩基。 つまり、 1価の塩基を1価の酸で過不足なく中和す るときは,塩基酸の強弱に関係なく、 塩基の物質 と酸の物質量は等しい。 ③正しい。 レモンの果 水はほぼ中性(pH ④ 誤り。 「セッケンオ さい。」 H₂O C 95 OH NH H₂O NH. NH NH NH NH 46 第2編 物質の変化 誤り。 「水酸化カルシウムは, 弱塩基である。」 水酸化カルシウムの溶解度は小さい (25℃で 0.17 g/100g 水) ので、濃い水溶液をつくることはでき ない。しかし、電離度は大きいので、強塩基である。 け A セッケン水は弱い は中性 (pHは 7 ) 食塩水より大きい よって、誤りを含む