この問題の(3)でノートの上の式で計算できるのはわかったんですが、下の式で求められない理由が知りたいです。 たぶん別のものを表しちゃってますよね 左辺の0.1molは溶液中の物質量です 必要なシュウ酸の物質量から求めようとしています

重要 98 モル濃度 次の各問いに答えよ。 原子量H=1.0,C=12,016, Na=23 (1) 水酸化ナトリウム NaOH 20g を含む水溶液 500mLのモル濃度はいくらか。 (2) 0.20mol/L 水酸化ナトリウムNaOH水溶液が400mLある。 この水溶液中に含まれ る水酸化ナトリウムは何gか。 (3) 0.200mol/Lシュウ酸水溶液0.500Lを調製するのに必要なシュウ酸二水和物 (COOH)22H2O は何gか。 (4) グルコース C6H12O6 3.60g を用いて1.00mol/Lの水溶液をつくりたい。 溶液の体 積を何mLにすればよいか。 解説を見る 98 (1) 1.0mol/L (2) 3.2g KeyPoint 質量は, モル質量を使って, 物質量に変換する。 解法 (1) NaOH の式量=23+16+1.0=40 (3) 12.6g (4) 20.0mL センサー ●モル濃度 [mol/L] _溶質の物質量[mol] 溶液の体積 [L] 20 g 40 g/mol -=1.0mol/L 500 L 1000 400 1000 (2)40g/mol×0.20mol/Lx- L=3.2g (3)(COOH)22H2O の式量 =12×2+16×(4+2)+1.0× (2+4)=126 126g/mol×0.200mol/L×0.500L=12.6g (4) C6H12O6の分子量=12×6+1.0×12+16×6=180 溶液の体積を [L] とすると, 1.00mol/Lの溶液 [L]中のC6H12O6 の物質量は, 3.60g_ -=1.00mol/Lxx[L] 180g/mol x=0.0200L よって, 20.0mL 書込開始

赤で囲った部分はなんで足し算して大丈夫なんでしょうか

費された水素の標準状態での体積 [L] を求めよ。 8/8 試験] 特集 424 (a) A 318 エステルの推定 エステルA2.60gを加水分解すると、 直鎖状のモノカルボ ン酸B 1.76gと1価アルコールC 1.20g が得られた。アルコールCをおだやかに酸化 したときの生成物はフェーリング液を還元せず,また, ヨードホルム反応を示した。 A~Cの構造式を記せ。 240 Schatt 油脂の構造は一般に右のように表される (R, CH2-O-CO-R

96の問題なのですが、有効数字はどこで判断しているのでしょうか。　 この問題に限らず有効数字で間違えてしまうことが多いので、教えていただきたいです。

思考 96. 金属結晶と原子量・密度■結晶格子につい て、次の各問いに答えよ。 ただし, 4.3 = 79.5, 3.63=46.7 とする。 (1) ある金属は,図1のような体心立方格子 当からなる結晶で, 単位格子の一辺の長さが 100円 100円 4.3×10-cm である。 結晶の密度を0.97 図1 量g/cm3として,この金属の原子量を求めよ。 図2 (2) ある金属は、 図2のような面心立方格子からなる結晶で, 単位格子の一辺の長さが 3.6×10-°cm, 原子量は64である。 この金属の密度 [g/cm] を求めよ。 (大) 60 (10 南山大改) 例題 解説動画

ただのH+と[H+]の違いはなんでしょうか。また、計算の公式も違うのでしょうか。

しているので, 0.10mol/Lの塩酸の水素イオン濃度も[H+]=0.10 解説 (1) 塩化水素 HCI は1個の強酸で, 水溶液中では完全に電離 mol/Lである。 1.0mL を水でうすめて1000mL にすると、濃度は 1/1000 になるので, [H+] およびpHは, [H+]=0.10mol/L =1.0×10mol/L 1000/ pH=4 別解 0.10mol/Lの塩酸の水素イオン濃度は, [H+]=0.10mol/L=1.0 ×10mol/Lなので, pH =1である。 水溶液を1000=10倍にうすめる と,pHは3だけ大きくなるので,pH=1+3=4となる。 (2) 0.010 mol/Lの塩酸100mL中のH+の物質量は、 100 H+0.010mol/Lx -L=1.0×10-3mol 1000 「36mgの水酸化ナトリウムから生じるOHの物質量は,水酸化ナトリ ウムNaOH のモル質量が40g/mol なので. VLの水 から 0.0 の 混合 液の H- ン H+1 H= 弱 OH- 36/1000g =9.0×10-mol 40g/mol 01001-00909- したがって, 混合後に H* が 1.0×10mol-9.0×10-mol=1.0×10- mol 残る。 水溶液の体積は100mL なので、 混合後の水溶液の [H+] およ H 1.0×10mol [H+]= =1.0×10mol/L 100/1000 L pH=3 (3)0.020mol/Lの塩酸 75mL中のH*の物質量は、 75 H: 0.020mol/Lx. L=1.5×10-3mol ... ① 1000 0.020mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液25mL中のOH-の物質量は, OH 0.020mol/Lx. 25 1000 -L=5.0×10mol ... ② ①,②式から, H+ の物質量が多いことがわかる。 したがって, 混合後に 残る H+ の物質量は, 1.5×10-3mol-5.0×10mol=1.0×10-3molと なる。混合後の水溶液の体積は75mL+25mL=100mLになるので、混 合水溶液の [H+] およびpHは, [H+]= 1.0×10 - mol =1.0×10mol/L 100/1000L pH=2 (4) 0.010mol/Lの硫酸水溶液25mL中のH+の物質量は

⑶２０℃の話なのに標準状態の堆積を使っている理由がわかりません

(2)60℃の飽和 (3) 蒸発させた水の質量は何gか。 例題 10 71 気体の溶解 20℃で1.013 × 10°Paの空気で飽和させた水1Lに溶けている 素と窒素について,次の問いに答えよ。 ただし、20℃で1.013 × 10Pa の酸素とに 水1Lに対してそれぞれ 32mL, 16mL溶けるものとし、空気は酸素と窒素が体積 1:4で混合した気体であるとする。 (1)一般的に,溶媒に溶けにくい気体の場合,一定温度で一定量の溶媒に溶ける気体の 量は、その気体の圧力に比例する。 このことを,何の法則というか。 (2) 溶けている酸素と窒素の体積 (それぞれの分圧での体積) は, それぞれ何mLか。 溶けている酸素と窒素の物質量の比はいくらか。 溶けている酸素と窒素の質量の比はいくらか。 (5) 一般的に,水に対する気体の溶解度は,温度が高くなるとどうなるか。

196,問2,3,4の計算のやり方を教えてほしいです😭

電子伝達系 エ. アルコール発酵 思考 論述 計算 196. パスツール効果 次の文章を読み、下の各問いに答えよ。 19世紀中頃にパスツールが、 アルコール発酵は酵母が( ① )のない状態で行う反応で あることを明らかにし、 反応には生きた酵母が必要であると主張した。 その後、 1897年に は、 ブフナーが細胞を含まない酵母のしぼり汁だけで発酵が起こることを証明し、 パスツ ✓ールの説をくつがえして、酵母内の(②)があれば発酵が起こることを明らかにした。 問1. 上の文中の空欄①、②に当てはまる語を答えよ。 二酸化炭素 問2 アルコール発酵で1分子のグルコースが分解されたときに発生する気体の名称と、 その分子数を答えよ。 また、このときにエタノールを何分子生じるか答えよ。 5k問 3. アルコール発酵によって、90gのグルコースから何gのエタノールが生じるか。た だし、原子量はC=12、H=1、0=16 として計算せよ。 46? 問4. アルコール発酵で1分子のグルコースが分解されると、 何分子の ATP が生じるか。 また、呼吸で1分子のグルコースが分解されると、 最大何分子の ATP が生じるか。 問5 酵母は、 酸素がないときにはアルコール発酵のみを行うが、 酸素があるときにはア ルコール発酵が抑えられて主に呼吸を行う。 この現象は何と呼ばれるか。 問6.酵母が酸素のないときにはアルコール発酵を行う利点と、 酸素があるときには主に 呼吸を行う利点として考えられることを、 それぞれ30字以内で述べよ。 問7. 酸素が存在する条件で酵母を培養すると、酸素がない条件で培養した酵母と比較し て、細胞内のある細胞小器官が発達していた。 ある細胞小器官とは何か。

画像の問題の(1)で、燃焼の化学反応式はどうやって求めているんですか?!

275,276, 特集 433 282 分子式と構造化合物Aは炭化水素で,標準状態において密度が2.41g/Lの 気体である。 この化合物 A 16.0mgを完全燃焼させるのに必要な酸素は、標準状態で 36.5mLであった。 (1) 化合物Aの分子式を求めよ。 1/1 (2) 化合物Aが鎖式化合物であるとき, 考えられる構造異性体は何種類か。 [近畿大]

有機化学の質問です 2枚間に不明点書きましたが

いう (7) CH-C-CH2-CH3 (エ) 0 CH3 発展例題35 化学式の決定 CH-COOH OH 問題434 炭素 水素酸素からなる有機化合物 4.6mg を完全燃焼させると、二酸化炭素8.8m と水5.4mgを生じた。 また, 別の実験でこの有機化合物 23gの物質量を調べると、 0.50mol であった。 次の各問いに答えよ。 (1)この有機化合物の組成式と分子式を求めよ。 (2)この有機化合物の構造異性体をすべて構造式で示せ。 考え方 (1)完全燃焼によって生じたCO2と H2Oの質量からCHの質量を求め 試料の質量からこれらを引いて0の質 量を求める。 これらを各原子量 (モル 質量)で割って,原子数の比(整数比) を求める。 201 分子量は,モル質量=質量/物質量の 関係から求められる。 0 解答 (1) C...8.8mg× (12/44) =2.4mg catH5.4mgx (2.0/18)=0.60mg (組成式の式量)×n=分子量の関係をHP 用いて分子式を求める (2) 原子の受けもつ線 (価標) に応じて 構造式を示す。 C:4 H:10:2 256 0...4.6mg-(2.4mg+0.60mg) =1.6mg C:HO= 2.4 12 0.60. 1.6 =2:6:1 1.0 16 したがって, 組成式はC2H6O である。 モル質量は 23g/0.50mol=46g/mol なので 46×n=46からn=1となり, 分子式は C2H6O である。 (2) CH3-CH2-OH CH3O-CH3

(4)の問題なのですが、元の食酢は10倍濃いと言っているのですが、「元の食酢、10mlに水を加えて、100mlにする」と言っていますが、なぜそれで、10倍濃いと言えるのでしょうか。また、質量パーセント濃度も求めている式ですが、なぜこうなるのでしょうか。

(4) 共洗いが必要な器具は 思考実験 156. 中和滴定食酢を正確に10.0mLとり, 器具Xに入れて水を加え, 全量を100mL とした。このうすめた水溶液 200mLを器具Yを用いてコニカルビーカーにとり、指示 薬Zを加えたのち, 9.00×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 器具 X と Yは何か。 名称を記せ。 10. (2)指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 (3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/L か。 もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし、食酢の密度は1.0g/cm3とし, 食酢中の酸はすべて酢酸 CH3COOH とする。

５番の問題です。答えは2.1×10の25乗になるのですがどうやって解けばいいですか？ また私の回答のどこが間違っているか教えてくれたら嬉しいです。

[29] 濃度換算と物質量の関係 (4) (第8週) 質量 モル濃度 27molkg 1 の硝酸HNO3 (モル質量 63g mol-1) 水溶液 (密度1.4gcm-3) に関して 以下の問1~ 問5 に答えよ. 問1 この水溶液における硝酸の質量パーセント濃度は何%か. 有効数字2桁で答えよ。 問2 この水溶液における硝酸の質量/体積パーセント濃度は何%か. 有効数字2桁で答えよ. 問3 この水溶液における硝酸のモル濃度は何mol L-1か. 有効数字2桁で答えよ. 問4 この水溶液中における硝酸のモル分率は何%か. 有効数字2桁で答えよ. 水のモル質量は 18g mol とする. 問5 この溶液 500mL中に含まれる酸素原子の数は何個か. 有効数字2桁で答えよ. アボガドロ定数 は N^= 6.0×1023mol-1, 水H2O のモル質量は18g mol-1とする.