Question

きいろ

(4)の問題なのですが、元の食酢は10倍濃いと言っているのですが、「元の食酢、10mlに水を加えて、100mlにする」と言っていますが、なぜそれで、10倍濃いと言えるのでしょうか。また、質量パーセント濃度も求めている式ですが、なぜこうなるのでしょうか。

(4) 共洗いが必要な器具は
思考実験
156. 中和滴定食酢を正確に10.0mLとり, 器具Xに入れて水を加え, 全量を100mL
とした。このうすめた水溶液 200mLを器具Yを用いてコニカルビーカーにとり、指示
薬Zを加えたのち, 9.00×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま
でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。
(1) 器具 X と Yは何か。 名称を記せ。
10.
(2)指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。
(3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/L か。
もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし、食酢の密度は1.0g/cm3とし,
食酢中の酸はすべて酢酸 CH3COOH とする。

c=1.20
(4) もとの食酢は10倍濃いので, 0.720mol/L である。 水溶液1000mL
は1.0g/cm3×1000cm²=1.0×10gであり,この中に CH3COOH (モ
ル質量 60g/mol)を0.720mol含むので,その質量パーセント濃度は,
60g/mol×0.720mol
質量パーセント濃度 [%]=
x100=4.32
1.0×103g

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

10mlに水を加えて、100mlにしたとは10倍に薄めた訳だから、元は10倍濃い。

質量パーセント濃度も求めている式ですが、なぜこうなるのでしょうか。
＞%濃度＝(溶質g/溶液g)❌100だから。

分子＝モル質量g/mol❌モルmol＝溶質g
分母＝溶液の密度❌体積＝溶液g