ページ3:

Joseph John Thomson (1904)
เอาหลอด Crooke มาดัดแปลง
10,000 V
( (0) - ( ()
Cathode
Anode
+
"
Cathode Anode
มีรังสีพุ่งจากลบไปมาก เรียกรังสี แคโทด
e-
บ
Plum Pudding Model é
[อะตอมเป็นทรงกลม มีประจุ + ที่เรียกว่าโปรตอน และประจุลบที่เรียกว่า ?” กระจายตัวทั่วทั้งอะตอม ]
[ทอมสันเปลี่ยนแก๊ส และเปลี่ยนโลหะ คำนวณหาอัตราส่วนประจุต่อมวล (e/m) ได้เท่าเดิมเท่านั้น = 1.76 x 10 C/9]
ลงสตัน
โกลด์สไตน์
(โปรตอน)
ทอมสัน
gas
10,000V
ทอมสัน → หลอดรังสีแคโทด
+
+
โกลด์สไตน์พบ P
+
+
พบอ
+
มิลลิแกนหาประจุ C
(รี)
รัทเทอร์ฟอร์ดยิง ๔ ใส่ทอง
(เอาฟา)
Robert Andrew Millikan (1909)
atomizer
foil
-19
ประจุ = 4.6 x 10 คูลอม(C)เสมอ
1
Thomson
e_176× 10° Cl9
Millikan
e= 1.6 x 10'' C
-19
Ray
11.2-16-7
3.29162
F
8.016-5
964166
4.3+40s come roco
1. 6 4 1.5 11
ตราดังกล
mg
แทนค่า e
ร
K-Rot A
Air
X Roy ปะทะ Air - 8 แลด
หาประจุไม่ได้หามวล มวลเป็นผลพลอยได้
1.6 x 10
m
2 1.6 x 10
-19
19
10°C19
'C z 1.76 x 10'
1.76*10**19
32 0.909 ×
2
m ของ e
10279
5
-2
m² 9.09 × 10 8
(มวลขอse)
แ ด ด บ ท

ページ4:

Ernest Rutherford รัทเทอร์ฟอร์ด ( 1913)
มีการทดลองเกี่ยวกับรังสี
ส่วนมากอะตอมจะเป็นที่ว่าง (รังสีอัลฟา)
แต่ละวงรัศมีเท่ากัน
non-deflected
particles
Zns
fluorescent screen
gold
foid
มี Proton อัดแน่นตรงกลาง และมีขนาดเล็กมาก
Orbit
- Nodleus
อะตอมส่วนใหญ่เป็นที่ว่างมี 2 วิ่งรอบๆ (ชั้นเดียวเท่านั้น)
4 Hz (ประจุ +)
ๆ
1ooo เท่า
ISP
15 1000 15,000
15ē
electron
-24
P = 1.67 x 10 9
2 = 9. 1 × 10 29
Jame Chadwick (1932) (ลูกศิษย์ลัตเทอร์ฟอร์ด)
ด
fe
te
electron
- จดข้อมูลสรุปให้ Rutherford
15x115 aerize
15,015
anunses alpha- - แผ่นทองคำ (6) เบอร์เลเยี่ยม
proton, neutron
« → B → O*
9
ท
He+Ben
alpha-particles
neutrons
protons
อนุภาคมูลฐาน/อนุภาคทั่วไป
Beryllium
paraffin.
wax
© และ Q ไม่ได้ผล : เป็นกลาง 50 neutron (4)
อนุภาค
สัญลักษณ์
ชนิดของประจุ
ประจุไฟฟ้า (ดูดอมบ์)
มวล
Pa e
อิเล็กตรอน
โปรตรอน
นิวตรอน
e
-1
P
+1
n
0
1.602 x 10
1. 602 x 10
0
-19
^2
9.109 × 10
--19
-24
1. 673 ×
10
1. 675 x
-24
10
ion (Usa)± <p>
ion +
(ประจุ + มาก)
Ple
ion
(ประจุ — มาก)
e-Sp

ページ5:

สัญลักษณ์นิวเคลียร์ : สัญลักษณ์ที่แสดงจำนวน 2 2 1 ของท
mass number
A = Z+N
เลขมวล
Ex
23
41
Na
2- 23
(+)p=11
เลขอะตอม atomic number
บอกจ านวน ะ อม
Example 1
137
56
Ba
มวล - 137
p= 56
M= P+n
e=56
137:56+0
n = 81
n=137-56
5-87
Example 3:
133
55 Cs
มวล -133
p=55
A-P+
23-11+1
e-11
พะ 12
197
Example 2:
79
Au
มวล 197
P=79
P=79
e=79
e79
n=118
สัญลักษณ์นิวเคลียร์ของ ion
m = P+n
197=79+h
n=118
1ตัว
e-=55
n = 78
ion ( ประจุ)
zPe
iont p>e
23
ex
N.O
11
ion e->p ex
8
9
52
ex-24 Cr
P=11 n=23-11
e 10 n 12
e->P P-8 n= 18-8
e-10 n=10
Cเลยจะมาก่อน+,-
3+ p=24 na52-24-28
e=21
Ex 1 ธาตุ A มีเลขอะตอม 44 เมื่อ 2 - 3 ตัว เพิ่ม 2 2 ตัวจะเขียนสัญลักษณ์นิวเคลียสใหม่
27
1
Before
After
70
26 A
P2 26 +3 29 (+) 73J
e226 +228 (-)
20
h ≥ 44
25.
25 X
13
CAL
Pz 13-22 11(+)
e 13-3 10 (-)
ท* 14
11
80
35
Br
+
81.
Pz 35-2233(+)
31 Z 3-
33
ez 36 (-)
ทะ 4S+3=48
โกลด์สไตน์
P
ion
2 ทอมสัน
ท แชดวิก
Яion+ → ple
ใช้ 2 คงที่
ion-ep
การเปลี่ยนแปลงจำนวนโปรตรอนของธาตุ
Isotope Isotone Isobar
โรง เท่ากับ
Isotope - ธาตุชนิดเดียวกัน มีp เท่ากัน แต่มีมวลต่างกัน
ต่างกัน Ex. CC C / F * * * H
Iso tone = ธาตุต่างชนิดกัน มี ๒ เท่ากัน
Ex 3 H He / PC N
Isobar = ธาตาต่างชนิดกัน มีมวลเท่ากัน
Ex AC IN
Isoelectronic - ธา หรือ ion ที่มี electron เท่ากัน
Ex. 7
27 3+
N° 13 Al'
p=9
e= 10
p=13
e-=10
กํานนดสัตลักษณ์ทางนิวเคลียร์ของธาตุ สมมติ
A B C D B
ที่ใดเป็นไอโซโทป ไอโซโทน ไฮโซบาร์
Isotope = 1 B B
Isobar = A c
Isotone=6
8
BCD B
F
20
F
11
มวล
M
โปรตอน e

ページ6:

Spectrum! (แถบสี )
- ต่อเนื่อง แถบสีติดกัน Ex. ถึง การเกิด spectrum
- ไม่ต่อเนื่อง แถบสีไม่ติดกัน Ex. การเผาธาตุ
ไม่เสถียร
ERA
ET
C สอบวาดรูป!
X -ความยาวคลีน
เลม
Aมาก ความ อย
A
A
สภาวะกระตุ้น
คายพลังงานทั้ง
ออกเงิน
Spectrum
สภาวะฟัน
B
สูตร
3. ความถี่
C-ความเร็วแสง 3x10 m/s
COAo
C = ความเร็วแสง 3x 10 m/s
- ในสภาวะฟันได้รับพลังงานจึงเลื่อนไปอยู่ใน
สภาวะกระตุ้น แต่ไม่เสถียรจึงคายพลังงาน
ออกมาในรูปคลื่นแสง spectrum แล้วกลับสู่สภาวะพื้น
Max
A=
ความยาวคลื่น
V = ความถี่ 2
Planck ศึกษาพลังงานของคลื่นแม่เหล็กไฟฟ้า
E= พลังงาน J
E=hv
V= ความดี Hz
h = ค่าคงทีของ Planck 6.626 x 10 39 J.s
Ez hc
AL
m
Eมาก ปมาก
A น้อย
EdUE น้อย 0 อย A มาก
-34
hc = (6.626 × 10 * )(3 × 10 )
hc 19.878 x 10
-26
สรุปสูตร CAV
E = hv
he
E = hc
(เขียน) อัตนัย. hc : 1.987 x 10
(ก) ปรนัย. hc = 2 x 10 25
-25
E=hc
A
1.961 x 10
= 2 x 10 25
2.10
ตย.1 พลังงานไอออไนเซชัน : ค่า 1961 x 10")
จะมีความยาวคลื่น mm.
ท่า ∞ → ทา
1.019 x 10-8
109
Norming - ระวัง เพราะ A m ไม่ใช่
= 1.019 × 10
Ex 320mm (1mm = 10m)
-25
A = 2x10
1.961 x 10 -17
= 10.19 mm
|= 320mmX
10-0
1nm
A320x 10m 3.2 x 10x 10m
A ง ความ มาส
ข้อควรระวัง! / ความยาวคลื่น เป็น m
ถ้าไม่ใช่ จะคำนวณไม่ได้
m
Ex. A = 450 mm ต้องทำเป็น m
19
Factor 1nm 10 m.
09 2 เส้นสเปกตรัมสีน้ำเงินมีความยาวคลื่น 434 ) มีความถี่เท่าใด
ce Au
3×10 = 4.34 x 10 บ
หา 2
As 434mm Om
M
คำนวณไม่ได้
U = 3×108
4.34x10
2434mmx 10-
ท
1nm
0 = 0.691 × 10
15
U≈ 6.91x 10^14 Hz
2 = 434 x 10
2-4.34x102 m
m
14.34 x 10 m
A = 1.019 X 10 m
= 3.2 x 10 mg
***** spectrum 2 เส้นคอสีเขียวและสีแดง มีความยาวคลื่น 460nm และ Sony ตามลำดับ จะมีพลังงานต่างกัน
ออก ชั่วๆ!
E เดี่ยว 1= 460nm
Eiดง A = 650mm
1 = 650nm x 10 m
หา AE
1 nm
X = 460mmx10m
A = 460 × 10 9
A = 4.6 x 10 m
E = he
E = 1.987x 10°25
4.6 x 10-7
E = 0.432 × 10
18
E - 4.32X 10 11J
nm
λ = 650×10-9m
A = 6.5 x 10 m
E = he
E = 1.997×10
6.52 10-7
-25
E = 0.30681018 J
E - 3.06 × 1019J
AE = E เจี้ยว -Co
=(4.32x101)-(3.06x1019) J
1.26 x 10 19 5
-19
- 1.26 X 10 KJ
103
-22
AE = 1.26* 10 ** KJ}

ページ7:

Niels Bohr (1913)
1= 2(13 = 2
2 = 2,2)
= 8
3-21332-18
4=2(4)² = 32
การจัดเรียง e
1.) Shell - ในระดับพลังงานหลัก
2.) Sub shell - ในระดับพลังงานย่อย
Second energy shatt
yshell
s· 2 (5) - 56 32
=
0 Shell.
6- 2(6) = ZZ 18
7=2(7)2-988
รูปแบบ 2 8 18 32 32 18 82
60e
# 2 วงนอกสุด (Valence er) มีไม่เกิน 8
60e
# 2 วงรองนอกสุด เป็น 8 หรือ 18 เท่านั้น exept ธาตุ 1-10
Ex. 165
→ 2
8 (6) มีค่าไม่เกิน 8
ESS
34 Se
49 โท
85
=
=
=
2
2.
At 2
go
00
8
8
( หมู่ 7 คาบ 6
8
186
บอกนม
18
19
หม 3
คาบ5
18
32
18 | 7
Cs
=
55
2 8 18 18
8 1
เษ 9 = 8
1
แบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก (1926)
Erwin Rudolf Josef
Alexander Schrodinger
เศษ 10 - 8 2
1. อิเล็กตรอนเคลื่อนที่รอบนิวเคลียสอย่างรวดเร็วตลอดเวลา ด้วยรัศมีไม่แน่นอนจึงบอกตำแหน่งที่แน่นอน
ของอิเล็กตรอนไม่ได้ บอกได้แต่โอกาสที่จะพบอิเล็กทรอน
การใช้ทฤษฎีควอนตัม จะสามารถอธิบายการจัดเรียงตัวของอิเล็กตรอน เรียงตัวเป็นออร์บิทัล orbital
S - orbital (ทรงกลม)
s,p,d,f
Electron Configuration
S²
2
n=1
8
n=2
18 n=3
32 n=4
32 n=5
18 n=6
682
8
n = 7
2
n=8
4pb
3d
2
P - orbital ( ดัมเบล / หยก )
b
d - orbital (ดอกไม้)
10
f - orbital ( เละเทะ )
14
10
f14
16p
414
6510
Sp14

ページ8:

เลขควันตัม ควอนตัม
(1.) ควันตัมหลัก (1)
1, 2, 3
(ระยะห่างของ 2 กับ Number)
→→
(2) ควันตัมโมเมนตัมเชิงมุม (4) - 0 ถึง 1- 1 (รูปร่างของ orbital )
Azo
Aa 1
h² 1
l=0
Res
ทะ 2
X= 0, 4
2 = 3
n = 3
A = 0, 1, 2
n=4
L = 0, 1, 2, 3
(3) ควันตัมแม่เหล็ก
n = 1, l = 0, n = 2, l = 0, 1
(mA) - -
A = 。
mk » 0
0
A = 1
ml -1,0,1
1
0
1
Q = 2
ml = -2, -1, 0, 1,2
-2 1-1
0
1
2
A = 3
ml = -3, -2, -1, 0, 1,2,3
-3-2-1
0
1 | 2 | 3
S
4.) ควันตัมสปิน (ms)
= +1
9
1 orbital บรรจุ 28
1. 1น
1
45
2
+3ขึ้น
1 ลง
, 2
ทวนเข็ม
Spin down
-
e
Z←
ทามเจ๊ม
spin up
+3
N
11
ms
-3
ms = +12
การจัดเรียงในระดับพลังงานย่อย
1. หลักของเอาฟบาว (ต่ำไป สูง) บรรจุอิเล็กตรอนในออร์บิลทัลที่มีพลังงานต่ำที่สุดก่อนแล้วจึงบรรจุในออร์บิลที่มีพลังงานสูงขึ้นงามลำดับ
16, 25, 2p, 39, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 5d...
สปี 11
2. หลักกีดกันของเพาลี (อยู่ด้วยกัน เป็นต่างกัน) อิเล็กตรอนคู่หนึ่งในออร์บิทัลเดียวกัน จะหมุนรอบตัวเองต่างกัน
แอมเข็มนาฬิกา อีกด้วยนั่งหมุนทวนเข็มนาฬิกา
โดยตัวหนึ่งหมุนตาม
3. กฎของฮันด์ (ใส่เดี่ยว) ในระดับพลังงานย่อยที่มีหลายออร์บิทัล แต่ละออร์บิทัลมีพลังงานเท่ากันในบรรจุอิเล็กตรอนในแต่ละออร์บิทัล
ให้เป็นอิเล็กตรอนเดี่ยวๆ มากที่สุด เท่าที่จะมากได้ก่อน เพื่ออิเล็กตรอนเหลือ จังบรรจุเป็นคู่ให้เต็มออร์ออร์บิทัลนั้น
3 1 | 1 1 ]≥1 | 7|1 ]

ページ9:

ว่า 2 อันนี้ได้ ท่าข้อสอบได้
Sub shell
752
2se
2pt
14
Si=1s2 2s 2p 3s² 3p²
Rh=
1s 2s 2p 3s2 3p6 4s² 3d 10 4pb 5s² 4d7
72 Hf = 1s² 2s² 2p 35² 3p6 4s² 3d 10 4p6 55² 4d 10
382
3p
34*
452
4p
4010
4f14
55 5p
5010
Sf
652 6p
Ex Rb
=
60%0
782
75² 7p
852
He 2 →15²
Ne-102p
Ar-18 → 3p6
Kr-36 4p
Xe - 54 - Spo
Rn-866p
Og 118 →
7p6
37
[Kr] 5s
Half-filled→
-
S₁ = 1
- บรรจุครึ่ง
ps 111
d 5 = 1 1 1 1 1
f² = 1111111
Cr 24 [Ar] 4s² 3d4
Cu
-
+1
[Ar] ↳ 4s1 3d5
29 [Ar] 4s² 3d9
+1.
4s1 3d 10
fo Il - filled บรรจุเต็มเสถียรมาก
S²= 12
=111
p' =
d10 12 12 12 12 12
f141 11 12 12 12 12
tome, ms
10 10 1 1
L
n=6 1= 2 me = -1 ms =-
I-53 [Kr] 5s2 4d 10 5p5
xml,ms!
6d2
Rp-104 = 6d2
n = 6
5p5
1 = 2 ml = -1 ms = + 1/1/2/2
n'
n=5 11
ml = 0
ms = -
(Olympic Chem 50) การจัดอิเล็กตรอนของอะตอมในสถานะนั้นของธาตุใดที่มีอิเล็กตรอนเดี่ยว จำนวนมากที่สุด
1. 7N
165
3.19K
4.22
Ti
N
= [He] 2s 2p³ 111
e เดี่ยว = 3 ตัว
19K = [Ar] 4s
1
e” เดียว = 1 ตัว
152
=
16S [Ne] 3s² 3p4 111
er เดี่ยว =
=2015
22 Ti = [Ar] 4s² 3d² 11___
e- เดี่ยว = 2 ตัว
2p6
(Olympic 40) จงหาผลรวมของเลขควอนตัมทั้งสี่ของอิเล็กตรอน ตัวที่ 32 กำหนด ml เริ่มจากลบไปบวกและ spin up เสมอ
32J
[Ar] 4s² 3d10 4p²
1 1
n
l
mi
ms
-10
+1
4
1
0
+ 5.5

ページ10:

วิวัฒนาการของตารางธาตุ
1
1) โยฮันน์ เดอเบอไรเนอร์ (เรียงตารางธาตุ ตามมวล)
Lจัดธาตุเป็นหมู่
H
He
DDR
U Be
B
C
N
0
F
Ne
Kadve
Na Mg
A SI P
S
Cl Ar
K Ca
Ga Ge As Se Br
Kr
Rb
Sr
In Sn Sb
Te
1 Xe
Cs
Ba
TI
Pb
Bi
Po
At Rn
2 จอห์น นิวแลนด์ (จัดธาตุแบบตาราง )
- เรียงลำดับตามมวลอะตอมจากน้อยไปมาก พบว่าทุกๆ ชาติที่ 8 จะมีสมบัติคล้ายคลึงกัน ได้ตารางธาตุที่มี 7 แถว called
Law of Octaves
(3) โลทาร์ ไมเออร์
6
จัดงาน หมวดหมู่ใหม่ โดยใช้มวลอะตอมกับสมบัติทางกายภาพ พบว่ากราฟสมบัติของธาตุจะเพิ่มขึ้น แล้วลดลงแล้วเพิ่มขึ้นอีก
-กันเป็นช่วงๆ
@ เมนเดเลเยฟ
- จัดตารางตามมวลอะตอมจากน้อยไปหามาก
กฎพีริออดิก (Periodic Lau) : สมบัติของธาตุเป็นไปตามมวลอะตอมของธาตุ โดยเปลี่ยนแปลงเป็นช่วงๆ ตามมวลอะตอมที่เพิ่มขึ้น
(6) เฮนรี่ โมสลี่ย์
- เรียงธาตุตามจํานวน proton ( ลำดับเลขอะตอม ) สอดคล้องกับ Periodic Lat
สมบัติต่างๆ ของธาตุ ขึ้นอยู่กับเลขอะตอมของธาตุนั้น
การเรียกชื่อธาตุที่มีเลขอะตอมตั้งแต่ 100 1
1
องค์การนานาชาติทางเคมี (IUPAC) ให้เรียกชื่อธาตุที่มีเลขอะตอมตั้งแต่ 100 ตามระบบตัวเลขเป็นภาษาลาติน ลงท้าย - 10m
off
1
nil
- 8.5
2
3 4
5
6
7
8
9
อน ไป
ไตร ควอด เพนท์
เอกส
เซปต์
ออก
เอนน์
บท
bil
tri quad
pent
hex
sept
oct
enn
Ex.
101 = unnilunium
102 = unmil bium
119 = ununoctiom
205 - bi nil pentium
143 unquadtrium

ページ11:

เลขออกซิเดชั่น Oxidation number
ประจุไฟฟ้าสมมติของธาตุในส่วนประกอบ ion
* ธาตุที่มี stable ต้องมี valence 8 e
32
x 2 8 18
21211
4 valence e 212
28
288
Ex. CaCrO4-0
Ca + Cr+40=0
+Cr+4(-2)=Q
Cr-8-0
Cr-6-0
Cr-6
Ex. PO
P+40=-3
P+4(-2)=-3
17 Na
28 1 5475
ให้ 1 er เกิด ion +1
หม่ 2
> ใน Le
12 Mg 282 be
หมู่ 6
ใน 2e เกิด ion + 2
±4
4
+3/3 5 -3 +5
12/1
6-2 +6
+1/1 หม่ 7-1 +7
เลขoxidation
1.) 2 เลขออกซิเดชั่นในส่วนประกอบ = Q
2.) 2 เลขออกซิเดชั่นใน ion - ประจุ
3.) เลขออกซิเดชั่นของธาตุอิสระ = 0
Ex. Na=0
Cu-058-0
02-0
03-0
Ex. H3PO4 = 0
Ex. Naz S2O3
3H+P+40=0
3(+1)+P+4(-2) = 0
3+ P+(-8)=0
P-5=0
P=5
2 Na 2S+30=Q
2(+1)+2S+3(-2)=0
Ex.5 NH
+
N+4H=+1
N+4(+1) = +1
N+4= +1
N = +1-4
N=-3
Ex. 6 S8=Q
8s=0
Polyatomic ion 2 จ่าให้หมด
ประจุลบ 1
C2H3O2 Acetate (CH3COO)
NO2
=
= Nitrite
NO3 Nitrate
CN - Cyanide (โซยาไนน)
=
OH Hydroxide
MnO₂ = Permanganate
KMnO4 = ด่างทับทิม
=
Clo Hypochlorite
=
CLO₂ Chlorite
25-4 =Q
S=+=+2
C103 = Chlorate
0
558
S=Q
ประจุลบ 2
C204 Oxalate
2-
SO, Sulfite
20
SO Sulfate
2-
CO3 Carbonate
CrO4 Chromate
Cr₂O, Dichromate
CLO Perchlorate
Extra point ou example
2-
↳504
Nitrite

ページ12:

ประจุบวก 1
=
Ammonium
สมบัติของธาตุ ตามตารางธาตุ
1.) ขนาดอะตอม / บนาด ion
2.) Ionization Energy (IE)
3.) Electronegativity (EN)
4.) Electron Affinity (EA)
5.) สมบัติ อื่นๆ
1.) ขนาดอะตอม / ขนาด ion
ขึ้นกับระดับพลังงาน ( ชั้น 1 อง ) และจำนวน pt
หมู่เดียวกัน ขนาดอะตอมเพิ่มขึ้น จากบนลงล่าง (ระดับพลังงาน 1)
3 Li
=
ประจุลบ3
PO = Phosphite
PO4
3-
ประ 0
=
Phosphate
H20 = Aquo
CO=
Carbonyl
NH3 = Ammonia
1. CaCO3
Ca + C +30=0
(+2)+ C + 3(-2)=O
NH4
CaCO3
น
Ca + CO₂ =0
Ca+ (-2)=0
2+ C - 6 - 0
Ca=2
c = +4X
=0
2. K4 [Fe(CN)6]
=
4K + Fe + 6C N = 0
4(1)+Fe + 6(-1) = 0
4+Fe-60
Fe = +2 \
3. L Co (NH3), Cl4J
Co+ 2NH3 + 4CL =(−2)
Co + 2 (0) + 4(-1) = -2
Co - 4 = -2
Cu=-2+4
2 1
O
11.Na
2 8
1
19 K
2
8
8 1
Rb
2
8
19
8
1
55 CS 28
18
18 8 1
87 Fr=
2
8
18
32 18 8 1
คาบเดียวกัน
ขนาดอะตอมเล็กลงจากซ้ายไปขวา (ระดับพลังงาน
เท่าเดิมแต่ pt 1 ) มีแรงดึงดูดมาก
Cu=-12#
034i =
2 1
O,N
= 25
Electro negativity (EN)
=
- ความสามารถในการดึงดูด e” ของอะตอมคู่ร่วมพันธะ
4 Be = 22
0,0
= 26
), B = 1 2 3
ºqF
27
060= 24
•10 Ne =
28
กดมาก EN มาก ขนาดเล็ก
e” ร่วมกันจ๊ะ (e bonding)
ดดน้อย EN น่อย
บทคใหม่
ใหม่
E
เลิก
น้อง
ในผลัด
ขนาด
น้อยสด
IE/EN
มาก
พิจารณาบนาจะตอม 1 ปี ระดับพลังงาน (อาย)
- ®p* (หมู่)
Large ←
Biggest
ขนาดอะตอม
Small

ページ13:

ex. เรียงจากใหญ่ – เล็ก
- ระดับพลังงาน
p+
X =
2
Nacg)
+ LE → No' cg)
f e
sY= 2 3
72
2 5
0 = 2
7
9
E = 2 8 1
11
G
= 284
14
19
H = 288 1
C
2 8 8 2
20 J
12 Mg
2
Na (g) +IE₂ Na²+(g) + e-
H>J>E>G>Y>Z> O>X
1.) สถานะ Jas only
2.) สามารถทั้ง 2 ได้ครั้งละ 18” เท่านั้น!
14/6
เขียน EA ของ My
3+
S
4+
Mg(g) Mg (g)
t er
do
8
2
Mg
Lon ขนาดเล็กลง
ion
F= 27
2+
iont
ขนาดเล็กลงเพราะว่า
P เท่าเดิม แต่ลดลง
มีแรงดึงดูดมาก น
584 1823 2751
11,584
e วงนอก
e- วงใน
ex. ธาตุ A มีค่า IE ตาม
807 2484 3678/27019
ธาตุ 8 มีค่า IE ตามนี้
ธาตุ A อยู่หมู่ 3
7241457/7779
10210
เพราะ P เท่าเดิม
สาย B อยู่ หมู่ 2
min D ค่า IE ตาม
1354 3310 5380 7297
ธาตุ ) อยู่น สรุปไม่ได้
Lon - ขนาดใหญ่
ion
ขนาดจะ
อจะใหญ่ขึ้น
แต่” เพิ่มขึ้น ทรงดึงดูด ลดลง
Ex.) เปรียบเทียบขนาดของชาย N, F, Ne, Na
ห้อยกเว้น IE
e-
Be 2 2
5B 2 3
N = 2 5 7
7
N>Ne
1s2 2s2
F = 28
10
9
10
Ne = 2 8
11 Nat
= 28
2.) Ionization Energy (IE)
11
9
F> Na+
1 → ทิ้งยาก
LE มาก
10
10
11
10
25
10
F-> N >Ne>Na+
เพราะบรรจุเต็ม
งเสถียรกว่า
1s 2s 2p
1
2p
->
งง่ายกว่า LE น้อย
N 25
=
พลังงานที่ใช้ในการถึง 2” ออกจากอะตอมในสภาวะ gas
1s 2s 2p
111
ยาก
IE มาก
เพราะ N บรรจุแบบครึ่ง
มเสถียร กว่า
60
2 6
1s2 2s2 2p4
111
- ตั้งง่าย น้อย

ページ14:

หาจำนวนอนุภาคมูลฐาน
สัญลักษณ์นิวเคลีย
nuclear symbol
A
x
N
lon +
p>e-
ion-
อาย
<p
<e
TRANSITION
bbsosก
21-30
[ประจุ]
-สัญลักษณ์ของธาตุ
bavana, mass number (p+n)
P
ใช้ D คงที่
"P" เกล็ดสไตน์
bถวสอง
แสดง อมอาคมล กนของ เอม
n
ทอมสัน
39-48
- แชดวิก
บวกทีละ 18
bevezenos, atomic number (p)
n 2 เลค มวล-เลขอะตอม
179
ลาด
สัญลักษณ์ ประจุไฟฟ้า (C)
จด
มวล
exercise:
Hf
P. 72
M3
3+
72
42
e = 72
P
0.6 × 1019
-24
+1
2.673×10
n 107
P = 42
e = 39
n 254
209
2-
-24
n
0
0
1.675×10
Po
p = 84
84
e
4.6 × 10
-19
-25
-1
9.11 x 10
EA
85
เปรตารอน
ิวตรอน
เล็กตรอน
การเปลี่ยน p
- ถ้าเพิ่ม 2 3 อนุตต เพิ่ม 6 1 อนุภาคจะเรียนสัญลักษณ์นิวเคลียร์
35
85
before
"X
35
P = 35 +3 = 38
after
P² 38
88
+2
e 35+1236
38
n = 50
e=36
ทง So
เสปกตรัม จํานวน
En
1.
ไม่เสถียร
spectrum A 500 nm
Spectrum
B
Sol Spetrum A
C = Av
E= b² LE• hv
=
Ez พลังงาน J
e = 86
ha 125
เนื้อเน้นๆ ชอบมะ
♡
การจัดเรียงอิเล็กตรอน
ผลก
- สุดท้ายไม่เกิน 8
- รองสุดท้าย 8, 18
- ความเร็วแสง 3 x 10 m s
-34
~Spectrum h₂ AAM 6.625 × 103
J.s
A : ความยาวคลื่น * ต้องทำให้เป็น 1/
V z
คต
Hz
3.
he
2 1.987 x 10
2x102
-25
-25
เขียน
การบวก
300 ทท ทั้งสองมีพลังงานต่างกัน ) (Ann : 10
Spectrum B
A 2 Boo hm
-9
m
แก๊สเฉื่อย
25
2
He 2
Ne 10
Ar 18
Kr 36
Xe S4
75
Rn 86
55
09 118 (เอาไว้ใช้ย่อ)
ย่อม
จากเลขควบินเยน ในกอง
h
A ml ms
S,1,1
-1 → 5p 15
หาเสบควันตัม
|16| 17| 11
-1 041
35² 4s²
3d 4pb 55 4dio sp
254) - Xe
(4) ควันตัมหลัก (n) => 1, 2, 3 ( ระยะห่างของ 2 กับ Nucleus)
(2) ควันตัมโมเมนตัมเชิงมุม (A) = 0 ถึง 1-1
Azo →s n = 1 Az o → S
รูปร่างของ orbital
S : วงกลม
P =
ดัมเบลล์
λ = 500 nm
A2 Soo mm x lolim
-9
λ = 300 mxxx 10
1 mm
153
A = $ x 10 m_
Ai
3 x 10 m
R = 1 → P
22 →d
n*2 2 = 0, 1
n=3 & 0,1,2
→S,P
s, p, d
Ezhc
Ezhc
A
1.3→f
n = 4 &² 0,1,2,3
5, p, d, f
P. Something
(4.) ควันตัมแม่เหล็ก (m) => -
3 + 4
-25
-25
2
1.987 × 10
d. ดอกไม้
AL
22.987 × 10
Fx 107
= 0.394 × 10
-18
J
AE 2 (0.662 * 10
-18)-(0.397)
AE 0.255 1018 J
จงเขียนเลขควันตัมของธาตุต่อไป
-18
× 10
3 x 107
Azo
Rz1
ml=0
mA· -1,0,1
2
0.662 × 10 MJ
-18
l22
J
A=3
4) ควันตัมสปิน
=
(m) : 41 ขึ้น
คร
11
=>n23, l²o, ml² 0 m² + 1/
Na = 15² 25² 2p 35²
11
n, l, ml, ms
2
3,0,0,+
0
mX+ -3,-1,0,1,2
mX = -3, -2, -1,0,+1,+2,+3
IP
d
-2-10
+2
f
22 Co² 15² 25² 2pb 35² 3pb 45² 3d² => n=3, λ= 2, ml -1, ms2.
2 -3
10 10
-2
A
1 | 1
-1 0 +1 +2
(3,2,-1,-1)
ผ่านไปแล้ว
สอบศุกร์สัปดาห์ หลังกึ่ง

ページ15:

ค่า IE สามารถบอกได้ว่าธาตุนั้นอยู่หมู่ใด
แนวโน้มของ IE
A
ใหญ่
ขนาด
ด้วยดอ์ มาก
(f
at มาก
นาดเล็ก
ใหญ่สุด
Li
520
Be
899
ขนาดอะตอม
เลิก
B
(IE) ionisation energy
นอ
5 มาก
1 2 3 4 5
67
8
IE
JE ow
ขนาดใหญ่
จอบ ด
B
N
0
F
Ne
800
1086
1406
1314
1681
2080
4 Be
152 252
11*
25
N
3
บรรจุเต็ม จะเสถียร IE มาก
46 25 2P
111
บรร อ แบบครั้ง
B
15² 25²
20
2p
$0
4
จะเสถียร IE มาก
15 25 2p
10 1 1
20
Electronegativity (EN)
ถึงความสามารถในการงอก 2 ของอะตอมคู่ร่วมในระ
ดร มากกว่า EN มาก <
อย
(+)
Electron Affinity (EA)
พลังงานที่อะตอมคายออกมาเมื่อมีการรับ
Agté
8.
Ac
คพลังงานน้อย
EA YOU
ขนาดใหญ่
ในสภาวะ
B
gas
ยพลังทางมาก
EA ann
ขนาดเล็ก
1
EN R
ขนาด
อย
A
JE/EN/EA
อยสด
บรรจุปกติเสถียรน้อย E น้อย
บร5 ปกติ
เสถียรน้อย LE น้อย
6 ตัวได้น้อยกว่า EN อย
ใหญ่
มาก
อสอบมี 45 อ

ページ16:

เบส ด่าง
หมู่ 1A
Alkalis
หมู่ 7 A เรียกว่า Halogen
Diatomic molecule <1 molecule 2 2 atoms>
ความสามารถในการทำปฏิกิริยาของธาตุหมู่ A
จะลดลง กมลาลัย จากบนลงล่าง
rai 8A Inert gas Noble
gas
ความว่องไวในการเกิดปฏิกิริยา
Fg
Clol Br
Is Ats
Xe > Kr/Ar, Ne / Ne
2 2 8
1.ทำ Rx. กับน้ำรุนแรงให้เบส และ 2
2N6 + 2H20
2
การให้
11 Na
→2NaOH + H2
2. ใช้ ง่ายเป็นโลหะมาก
12 Mg 28
F2NaCl 2 NaF+ Cl2
que d'ou
1
2
F2+2NaBr 2 NaF + Br₂
13A =
2
8 3
F2NaI
2NaF+ 12
3. โลหะอ่อน จุดเดือดจุดหลอมเหลวต่ำสุดในบรรดาโลหะ
Cl2 + 2KBr
2 KCl + Br,
2A Alkaline Earth
Cl2 + 2 KI 2 KCl + I₂
จ
1. ทำ Rx. กับน้ำได้เบส และ H50
Mg+2H20-
2. จดเลือดใดหลอม เหลวสูงกว่าหมู่ 1 ความหนาแน่นสูง
(น้ำร้อน)
Br₂+2L 2Li Br + 12
Mg COH)2 + H2
ClZ + Noj
2 NaCl + I2 v
Cl2 + NoF →→
X
2kcĪ + Fa
2KF +Cl₂
.
ราคาทรานซิชั่นทั้งหมด มีสมบัติเป็นโลหะ
เป็นตัวข้าไฟฟ้าและความร้อนที่ดี
m. p. และ 6. p. 3
มีความหนาแน่นสูง ผิวเป็นมันวาว
เวเลนซ์อิเล็กตรอน Valence e
L2 + 2LiC → 2L+C) (x ไม่เกิดขึ้นจริง)
* มีอิเล็กตรอนเท่ากับ 2 (ยกเว้น Cr, และ C มีอิเล็กตรอนเท่ากับ 1
26 Fe 152 2s 2p 35 3p° 30°
2
8
14
16
45
2
24 Cr² 15² 25² 206 35² 306 305 45°
2
8
27 Co2 [Ar] 45 3d7
13
ธาตุแทรนซิชันส่วนใหญ่เมื่อเกิดสารประกอบมีเลขออกซิเดชันได้ 24 ค่าเนื่องจาก
• การเสียอิเล็กตรอน จึงเสียได้ตั้ง (n-1) 4-orbitol และ ns - orbital
→2
Be
Na Ma
Ca SC Ti
The Periodic Table of the Elements
He
55.845
26
Fe
IC
IN
0 F Ne
AIM
AI
P
S CL Ar
2 | 23 | 242526
31 32 33 34
V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
Ga Ge As Se Br
Kr
44
49 50 51
Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te
Xe
$Rb Sr Y Zr
71
Cs Ba Lu
Fr
72 73 74
Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Ha
0429 105 106
20433810 82 83 84 85
Pb Bi Po At Rn
1130 114 115 116 117 118
Uup Lv Uus Uuo
Ra Lr Rf Db Sq Bh Hs Mt Ds Rg CnUut Fl
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho
Er
Tm Yb
0919293
94 95
AC
Th Pa U No Pu Am Cm Bk Cf Es
Fm
Md No